2022-2023学年河北省保定市范家庄中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年河北省保定市范家庄中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是

(

)

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合参考答案：A2.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是

参考答案：B略3.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（

）A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略4.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去硫酸钾中混有的亚硫酸钾，以得到纯净的硫酸钾，应选用的最合理的氧化剂是

(

)A.KMnO4

B.Ca(ClO)2

C.Cl2

D.H2O2参考答案：D略5.下列各组物质中，含原子数最多的是（

）A．标准状况下5.6L氢气

B．11gCO2

C．4℃时9mL水

D．6.02×1022个H2SO4参考答案：C6.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是

(

)A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液参考答案：CD略7.关于苯的下列叙述中错误的是A．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同B．将苯加到溴水中，振荡、静置，下层几乎无色，上层为橙红色C．在一定条件下苯可以与氯气发生加成反应D．苯主要是通过石油分馏而获得的一种重要化工原料参考答案：D8.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐参考答案：A略9.一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为B.10～20min内，C.该反应在20min时达到化学平衡状态D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等参考答案：D【详解】A项、由图可知，10min时反应生成NH3的物质的量为0.1mol，则0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为=0.005mol/(L·min)，故A正确；B项、10～20min内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正确；C项、20min时，各物质的物质的量保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；D项、由图可知N2的起始量与H2的起始量之比为2:3,与化学计量数之比不相等，则N2的平衡转化率与H2平衡转化率一定不相等，故D错误；故选D。10.有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四种离子大量存在，经测定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L，c(Cl-)=1.8mol/L。试计算溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.1.8mol/L

B.0.8mol/L

C.1.0mol/L

D.0.4mol/L参考答案：B忽略溶液中的氢离子和氢氧根离子，根据溶液显电中性可知2c(Ba2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L－1.0mol/L×2＝0.8mol/L，答案选B。11.下列说法中正确的是A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1C．配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g参考答案：C略12.实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高参考答案：D考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：A．依据m=CVM计算需要溶质的质量；B．依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小．解答：解：A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高，故D正确；故选：D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据C=分析误差的方法，题目难度不大13.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数

②质子总数

③分子总数

④质量

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：D14.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作

鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略15.下列叙述正确的是(

)A250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。B同质量的O2和O3所含的氧原子数相同。C同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3

高温

Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是：

。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，当观察到

现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为

。（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的

（填序号）。A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：（1）铝的熔点比铁低（2）氢氧化钠溶液；有气泡产生；略（3）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①Cl2+H2O===HCl+HClO

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(1)表示反应①中的电子转移情况：___________________________。(2)若反应②中每生成56gFe，转移电子的物质的量是：__________________。参考答案：（1）（2）3mol

【Ks5u解析】(1)表示反应①中的电子转移情况：（略）（2）根据化学反应②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，转移电子6e－112g

6mol56g

3mol18.X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25、中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

（1）W元素位于周期表第__________周期__________族；T离子的结构示意图为____________。（2）将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序______________（用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。（3）X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为____________；化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为_____________。（4）根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。化合物X3Y4R2T2主要物理性质硬度可以和金刚石相媲美，熔点＞3600°C常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C晶体类型________________________

（5）Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：____________。（6）X与Q形成的1mol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出该气态烃的结构简式_____________，并写出Q2X3与水反应的化学方程式____________。参考答案：(1)三

ⅢA

(2)S2—＞O2－＞Mg2＋

HClO4＞H2SO4

(3)

(4)原子晶体

分子晶体(5)2Mg+CO22MgO+C(6)CH3C≡CH

Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑解析：元素周期表短周期中的常见主族元素中，X元素的一种同位素可被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应，则Y为N元素；P是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则P为Na；Q存在质量数为25，中子数为13的核素，其质子数为25-13=12，则Q为Mg；W位于周期表第13列，原子序数大于Mg，故W为Al；R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质(Al)会出现钝化现象，则R为S元素，Z为O元素；T的原子序数最大，则T为Cl；(1)Al元素的核电荷数为13，位于周期表第三周期ⅢA族；氯元素的核电荷数为17，Cl-的结构示意图为；(2)Q、Z、R的简单离子分别为Mg2+、O2-、S2-，Mg2+、O2-是电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Mg2+，O2-离子结构比S2-少一个电子层，离子半径小，则离子半径的大小关系为：S2->O2->Mg2+；氯的非金属性比硫强，最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4；(3)C、N、O三种元素中氧元素的非金属性最强，则简单氢化物中，稳定性最强的化合物为H2O，其电子式为；化合物Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，与过氧化钠的结构相似，则Na2S2的电子式为；(4)X3Y4的熔点高于3600℃，熔点很高，属于原子晶体，R2T2的熔点为-76℃，熔点很低，属于分子晶体；(5)Mg能在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，其反应化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；(6)该烃分子中碳氢质量比为9：1，C、H的物质的量之比为=3∶4，根据“碳与镁生成的1mo