2022-2023学年北京密云县第五中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年北京密云县第五中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是(

)A．与氢气反应生成乙烷

B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色

D．与氧气反应生成二氧化碳和水参考答案：C略2.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

(

)A.X的原子半径比Y小

B.X原子的最外层电子数比Y大C.X的原子半径比Y大

D.X元素的最高化合价比Y大参考答案：C略3.下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（

）A、氯气

B、溴水

C、氧气

D、酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略4.用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（

）A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe具有还原性参考答案：BA．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，A错误；B．氧化铁是还原剂，Na2O2为氧化剂，因此Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，3molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为3mol×2×1=6mol，C错误；D．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，D错误，答案选B。5.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是

A.负极反应为：14H2O+7O2+28e—=28OH—

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.理论上消耗1molC2H6，电路上转移的电子为14mol

D.放电过程中，K+向负极移动

参考答案：C略6.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是A.丙的简单氢化物分子间存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C.由甲和乙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应参考答案：D分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。7.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，由原混合气体中NO2和O2的体积比是A．8：1

B．7：3

C．7：1

D．4：1

参考答案：BC8.在反应2A+2B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.V(A)=0.5mol/(L·s)

B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.9mol/(L·s)

D.V(D)=1mol/(L·s)参考答案：C略9.反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)A. B. C. D.参考答案：A【详解】由反应A+B→C（△H<0）分两步进行①A+B→X（△H>0）②X→C（△H<0）可以看出，A+B→C（△H<0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H>0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H<0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图像A符合；答案：A

10.如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是

（

）

ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2

参考答案：C11.对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（

）A.反应过程中的能量关系可用图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L参考答案：A根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知生成0.5molH2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。

12.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B.氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂参考答案：A略13.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别可能是（

）

参考答案：BC略14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

（

）A．HCO→CO2

B．HCl→Cl2

C．H2SO4→BaSO4

D．CuO→Cu参考答案：B略15.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL3mol/LKCl溶液参考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】A项、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；B项、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误；C项、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-浓度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度相等，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________、__________。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳参考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)提供乙醇蒸汽

冷却产生的乙醛等气体

(3)乙醛、乙醇、水

氮气（或N2）

(4)乙酸

C分析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，说明铜与氧气化合生成氧化铜，然后氧化铜氧化乙醇生成铜和乙醛，据此解答。（2）参与反应的乙醇是气体，生成的乙醛需要冷却，据此判断。（3）根据常温下乙醇、乙醛和水均是液体以及氮气不溶于水分析。（4）试纸显红色，显酸性，说明有乙酸生成，据此解答。详解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以实验过程中会出现铜网出现红色和黑色交替的现象；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，由于参与反应的乙醇必须是气体，所以甲的作用是将乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是冷却产生的乙醛等气体；（3）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水在常温下均是液体，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，所以集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择选项中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，答案选C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）按要求书写下列化学方程式：（1）制取TNT炸药：

（2）苯甲醛的银镜反应：

（3）合成酚醛树脂：

参考答案：略略18.（1）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；

（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、CaO。组

别被选出的物质挑选依据第（1）组

第（2）组

第（3）组

（2）火药是我国古代四大发明之一。黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反应中，属于氧化剂的是

，属于还原剂的是

，被氧化的元素是

。参考答案：（1）组

别被选出的物质挑