人教版化学九年级下册第九单元《溶液》大单元作业设计

1九年级化学作业设计2第九单元溶液作业设计123456本单元课题1从定性的角度初步认识溶液，课题2从定量的角限度，课题3进一步从定量的角度认识一定量溶液中所含溶质的多少，三个课题密切相关，逐步深入。内容从溶液概念的建立到溶液的分类、组成及配制等，重点知识包括溶液、饱和溶液、溶解度和溶质质量分数等化学概念，有关计算有溶质溶剂与溶液溶液是物质共存的一种状态，是中学化学遇到的一类分散体系。重要溶剂——水是第四单元研究的主要内容之一，物质溶解于水的微观解释则是以第三单元的知识为重要依据,溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算则是第五单元与本单元的3识也是学习后面知识的基础。在下一单元里将要学习常见的酸和碱，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液里进行的，要学好这些内容，就很有必要系统地掌握溶液的也多次用到溶液，能列举出一些常见的溶液，对溶液有一定的感化学反应是在溶液中进行的，因此从心理上和知识背景上具备了但学生对溶液的认识仅限于感性的、不系统的。对溶液在化学研命活动、工农业生产和生活中的作用的了解还远远不够。另外此子质量及利用化学方程式的简单计算，有了定量计算的概念，对再陌生，尤其是在相对分子质量的计算中，学生已经接触到了质使学生更容易接受溶质质量分数的计算。此外，基于学生的有关三、单元学习作业目标1.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常2.了解溶液在生产、生活和科学研究中的广泛应用；能用物质溶解度解释与生活5.了解溶解度的含义，初步学会查阅溶解度曲线，能利用溶解度曲线提供的信息6.理解溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的简单计算，能进行溶质质量分数和化学方程式的综合计算.四、单元作业设计思路以“身边的化学物质”这一大概念为统摄，按照大概念、学科大概念、次级大概念、核心概念和事实的顺序整理出本单元作业的知识结构，如图1所示。再根据知识45五、课时作业课时目标：认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道影响物质溶解性的因素，了解溶液在生产作业1：生活中的下列物质，属于溶液的是()A．泥浆水B．牛奶C．蒸馏水D．溶液是溶质的分子或离子均匀分散在溶剂的分子物，外表看是澄清透明的，泥浆水、牛奶外表看是浑浊的，作业2：把下列物质少量分别加入水中充分搅拌可以得到溶液的有()A．冰B．面粉C错；葡萄糖易溶于水，葡萄糖分子均匀的分散在水分子的间考查学生分别从宏观和微观角度的认识溶液的形成，依是()A．接近瓶口的溶液较稀B．瓶底附近的溶C．瓶内溶液各部分密度相同D．瓶底会作业4：下列关于溶液的说法中正确的是()A．一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就6溶液是均一的稳定的混合物，一瓶液体长期放置溶质以分子或离子形式分散在溶剂分子间隙里，所以溶液的确的是()⑥各部分的性质相同，其中正确的是()溶液是均一稳定的混合物，所以②④⑤⑥正确③作业7：表中数据是同学们配制溶液时的实验记录，以下说法不正确的是()碘水水7酒精形成溶液，说明汽油、酒精可以作为溶剂，高锰酸钾考查学生对溶液定义以及特征的理解，同时考查学生通4液中溶质应是反应后生成可溶性物质和剩余的反应物，作业8解性判断反应后溶液的组成知道发生化学反应后溶液中的溶质会发生改8液性课时目标：知道物质在溶解过程中通常伴随着热量变化；A．面粉B．植物油C．高锰酸钾D乳浊液是小液滴分散在液体中形成的混合物，不稳定，静置后会分层；面粉不溶考查学生对乳浊液概念的理解，能利用乳浊液的A．汽油B．洗涤剂C.纯碱溶液D．烧能将不溶于水的油污分散成无数细小的液滴，从而形成稳定的乳浊液，细小的小液滴9检查学生是否知道生活中常见的具有乳化作用的物质。种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可罐内饮料温度降低，说明夹层中的固体溶于水时吸正确；铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，具有抗腐考查在密闭容器中引起压强变化的因素，知道引起压强变化的因素主要有气体的A．无水硫酸铜(白色)和氯化钠B．硝酸铵和考查学生利用物质的性质鉴别物质的能力，如溶解性不同、溶解时伴随热量变化 。________________________________________________________________________（1）D；冷水难以去掉油污，热水只能清洗掉极少量油污，冷水加洗涤剂乳化作业7考查学生是否知道乳化作用在生活中的应用A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．应引起的，该反应的化学方程式为请在图2中分别绘制出氢氧化钠和硝酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图(趋本题主要考查物质溶于水的能量变化。拿起烧杯，木理变化，氧化钙遇水放热是氧化钙跟水反应产生的热量，水放热温度逐渐上升，是上扬的曲线，硝酸铵溶于水遇水反应吸系系考查学生对物质溶于水时伴随能量变化的掌握情况，及据是()A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味C.砂糖溶解得很快判断溶液是否饱和的依据是：烧杯底部是否有剩余的不能再溶解的固体，而溶液的颜色、味道、溶解的快慢都不能作为判断饱和溶液的依据。错选A、B，对溶液是否设计根据具体的实例理解饱和溶液与不饱和溶作业2：室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法中正确的是()A.原溶液是饱和溶液B.加入固体搅拌后得到的是饱C.加水后得到的一定是饱和溶液D.加水后得到设计根据具体的实例解释饱和溶液与不饱和溶液的概念，学会识别饱和溶液与不作业3：能将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是()A.加水B.升设计根据具体的实例理解掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念，学会判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方CaO，②加入Ca(OH)2，③升高温度，④降低温度。其中可行的是()A.②③B.②④C.①②③D.由于氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小，因此将氢氧化钙的不饱和溶液转设计根据具体的实例理解掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念，学会判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，并能在实践中加以应用。增加溶质、蒸发溶剂都可以将不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶用海水晒盐，就是利用涨潮将海水引入贮水池，所以海水进入贮水池，海水的成分不变，选项D正确；海水进入蒸发池后，经过风吹日晒使水分部分蒸发，到一定程度后再引入到结晶池中，继续风吹日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体就会从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液。所以，蒸发池中的海水是氯化钠的不饱和溶液，故选项A错误。本题若选错，是对海水晒盐所反映的关系正确的是()保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体会继续溶解直至达到饱和状态。因此，在此过程中，溶质的质量增大，溶剂的质量不变，可能起点是零，故选项A图像与所反映的关系错误；选质量虽然会不断增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶液的质量不再改变，图像应本题是一道综合性试题，要将饱和溶液的概念充分理解并能加以应用。要明确不下列有关说法错误的是()溶液，如果将溶液丁继续恒温蒸发20g水，由于是恒温蒸发，所以析出晶体的质量一本题是一道综合性试题，综合考察如何辨别饱和溶液据，则必然出现交叉关系，下列关于溶液的说法正确的是()溶液的浓稀由溶液中所含溶质质量分数的大小决定，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，两者之间是交叉关系；饱也可能是稀溶液，同理，不饱和溶液可能是浓溶液，也可能（1）不会写或者写错，说明对饱和溶液与不饱和溶液的定义不理解，不会根据定无意义对饱和溶液定义的理解不完整知道判断溶液是否达到饱和需要两个前提条件“一定温度”、“一定量的溶剂”理解饱和溶液与不饱和能熟练地应用饱和溶液的定义去判断各种溶液是否达到无意义知道物质知道判断一种物质溶解性强弱的知道如何比较食盐和蔗糖的溶解性能应用控制变量法比较两种物质的溶解性无意义会简单的知道物质的溶解性与溶剂的性质能根据题目意思进行对能根据题目所示，完整、准本题是一道综合性试题，依据具体的实例解释饱和溶液与不饱和溶液概念，并能课时目标：解固体溶解度的含义；了解溶解度曲线，知道曲线的意义；了解气体作业1:20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话的理解错误的是()到饱和状态”、“单位为克”。选项B是错误的，错误的原因是将溶温度/℃0根据表格信息可以推知()D.在0℃~100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度是KNO3，故选项C正确；根据表格中获取的信息可知：在0℃~100℃以内的相同温度本题是一道考查固体物质溶解度的相关的题目，能够是()D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃选项C错误；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙时，可以溶剂度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③2A.a＞bB.a＝bC.a＜bD.不1.参考答案1）c（2）b（3）不饱和（4）A3无意义或知道物质解度随温度升高而溶解度随温度升高而减小溶解度随温度升高明显能熟练运用溶解度曲线，知道不同物质的溶解度随温度的变化趋势不同无意义或两条曲线知道a、b两条曲线的交点与物质的能根据溶解能熟练运用溶解度曲线，充分理解两条曲线的交点的含义无意义或知道判断溶液是否饱和与物能根据溶解t3℃时物质a最多能溶解最多能溶解100g的物质a充分理解溶解度的概念，并能应用溶解度概念判断溶液是否是饱和溶液无意义或知道不同的知道a、b的能根据溶解度溶解度随温度的升高增大明显物质在不同解度的变化饱和溶液在降温过程中曲线，判断等质量的不同的物质的饱和溶液在降温过程中析出晶体的本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所则在压强为202kPa、温度为30℃时，A、B两种气体的溶解度大小关系是()A.SA＞SBB.SA＝SB时，两种气体的溶解度相等。气体的溶解度随压强的增大本题主要考查了气体的溶解度和压强之间的关系，弄随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，从而法错误的是()溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根相关的问题。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液与不饱的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受），）；下列说法中正确的是()温度/℃01.参考答案1）A（2）20～30℃（3）4（4）增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度5）D饱和溶液转化为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质或知道个别物质的溶解度知道几种物质的溶解度知道部分常见物质的溶能熟练掌握各种常见物质的溶解能看懂表格能根据表格中的数据，了解所示物质的溶解度能对表格中的两种物质的溶解度进能灵活运用表格物质的溶解度的范围有相同值的知道一种固体的溶解度知道几种固体的溶解度质的溶解度能运用固体物质计算饱和溶液中的不饱和溶液转化为饱和溶液的一知道A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的多知道A物质的不饱和溶液与饱和溶液的相互转能熟练掌握所有物质的不饱和溶液与饱和溶液的溶解度随温度的升高增大的比KCl溶液在降温过程中会析知道饱和溶析出晶体的质量与饱和溶液的质量能根据溶解度曲质的饱和溶液在降温过程中析出本题是一道综合性试题，综合考查了饱和溶液与不饱课时目标：认识溶质质量分数的含义；能进行溶质作业1：对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是()根据溶质质量分数的含义，引导学生结合溶液的特征进行溶质质量分数的简单计其溶质的质量分数随时间变化的关系的曲线是()A．B．C．D.3.评价设计:通过识别坐标图信息，测试学生对于图表题的解读能力变成20%，下列操作中，能实现这一目标的是()若使溶液的溶质质量分数增加一倍，可以增加溶质，质量分数的计算公式进行分析。本题主要考查学生进行计算固体沉降到试管底部．对于试管内上层澄清的液体，下列说法中错误的是()3.评价设计:是相对比较稀的溶液，同时氢氧化钙是白色，其溶于水后灰水的颜色识记不对；错选B，认为饱和溶液都是浓溶液4.作业分析与设计意图:通过溶液的浓稀与饱和问题的联系，引导学生熟练掌握定义，测试学生是否能够区分判断溶液是否饱和，作业5：下列有关溶液的说法正确的是()A．浓溶液的质量分数一定比稀溶液的质量B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量本题主要考查溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质转换、及其溶液浓稀方面的问题，测试学生对于问题全面数关系正确的是()A.甲＝乙＞丙B.甲＝乙＝丙C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＝乙3.评价设计:质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙；由于甲和乙和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，丙的溶的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，然后判断出三种物化情况，从而比较出降温后的溶液中溶质的质量分数的大溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；固体溶解度1.参考答案1）不能2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低、浓硫酸稀释大量放热引起氢氧化钙饱和溶液温度升高、有氢氧化钙晶体析出而产生浑浊3）会4）A＝C＞B。象识素应响此题是小型综合题。考查学生溶液溶解度知识，明确高而降低特点，熟悉浓硫酸稀释产生大量的热；能通过）：1.参考答案1）2：4：32）10g。性根据时事，考查学生结合新信息、灵活运用化学式的含液浓度偏高的是()错选A，左码右物，导致称量的实际溶质质量变小，最选B，转移硫酸铜时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质质量分数偏小；错选D，配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，分析操作中的错误操确的是()D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，量偏大，会使溶质质量分数偏小，错选C，实际溶剂质量判断作业3：当溶液被水稀释时，则下列各量保持不变的是()考查学生溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质作业4：下列涉及学科观点的有关说法正确的是()A．微粒观：过氧化氢是由氢原子和氧原子B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下C．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数过氧化氢是过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由选A，构成过氧化氢的微粒不清楚；最外层电子数相同，但是为氩气是稀有气体，化学性质极不活泼，错选碳的氧化物之间的相互转化体现化学思维空间关系，掌则此瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为()A．3.2%B．3根据化学方程式计算代入的数据必须是纯净物的质量，量的减少求出生成的气体的质量，然后根据化学方程式计算根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，培养学生1.参考答案1）过滤2）+13）200。释从生活中取材，考查学生过滤的原理、方法及其作业7：现有镁铜的混合物10g放入烧杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反应，测无意义或知道金属活了解金属与能根据质量守恒定律，联系化学反应分利用差量法找寻突破点，熟练运用质无意义或会写符合题意的化学方了解化学方程式进行计算的基本步骤能分析、提炼化学反应，在溶液中进行化利用化学方程式准确进行溶质质量分本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运数公式综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分作业1：化学与生产、生活息息相关，下列说法中正确的是()A．生活中所有均一、稳定的无色液体都是选错A，没有掌握溶液的概念及其特征；选错B，没掌握乳浊液和悬浊液的概念；本题重点考查乳化作用的化学原理及应用。洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小液滴分散到水中而不聚集，通过乳化后形成的不的是()选错B,对饱和溶液的鉴别不熟练，在室温下放置一段时间比溶液B中少，故溶液A的溶质的质量分数小于溶液B的溶掌握物质溶解度变化的规律，晶体消失说明晶体已经溶巩固饱和溶液和不饱和溶液、固体溶解度的影响因素B．将4gA加入6g水中，20℃时能得到AD．20℃时可配制出溶质质量分数为31.20℃时，将40g某固体A加入100g水中，充分搅拌后，温度下，100g水中最多能溶解固体A的质量为40g-8.4g=31.6g。选错A，没有注明温度度的上升而减小；选错D，未掌握在20℃时，A的饱和溶液的溶质质（100g+31.6g）]×100%小于31.6%,该温本题重点考查学生对溶解度及其随温度变化的关系，作业4：以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中正确的是()选错A，读题不仔细，40℃的Na2CO3溶液未必是