人教化学必修二1.1元素周期表课时作业1元素周期表和元素性质课件

第一节元素周期表第一页第二页，共36页。课时作业1——元素周期表和元素性质第二页第三页，共36页。第三页第四页，共36页。1．元素周期表的概述(1)门捷列夫周期表1869年，俄国化学家门捷列夫将元素依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出了第一张元素周期表。按相对原子质量由小到大第四页第五页，共36页。(2)现行常用周期表把电子层数目相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按的顺序由上到下排成纵行。(3)原子序数与元素的原子结构之间的关系原子序数＝＝＝原子序数递增最外层电子数电子层数递增核电荷数质子数核外电子数第五页第六页，共36页。2．元素周期表的结构(1)周期①叫周期。②元素周期表共个周期。具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行7第六页第七页，共36页。第七页第八页，共36页。(2)族①周期表有个纵行。除第三个纵行叫做第族元素外，其余个纵行，每个纵行标作一族。②主族：由共同构成的族，符号是A。副族：构成的族，符号是。188、9、10Ⅷ15短周期和长周期元素完全由长周期元素B第八页第九页，共36页。第九页第十页，共36页。3．碱金属元素的性质从Li到Cs，原子半径由到，失电子能力由到，金属性由到，最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为、；、；、；、；、；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。小大弱强弱强Li2OLiOHNa2ONaOHK2OKOHRb2ORbOHCs2OCsOH增强第十页第十一页，共36页。4．卤族元素性质从F到I，单质与H2化合的条件：F2冷暗处；Cl2点燃或；Br2、I2、、缓慢反应、。氢化物的化学式分别为、、、，氢化物的稳定性由到。最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为、；、；、；、，最高价氧化物对应水化物的酸性由到，从F到I，得电子能力由到，非金属性由到。爆炸光照高温可逆HFHClHBrHI强弱无无Cl2O7HClO4Br2O7HBrO4I2O7HIO4强弱强弱强弱第十一页第十二页，共36页。第十二页第十三页，共36页。1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18第十三页第十四页，共36页。解析：根据每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、三两周期各含8种元素，第四、五两周期各含18种元素，第六周期含32种元素，则乙的原子序数可能为x＋2、x＋8、x＋18或x＋32。答案：B第十四页第十五页，共36页。2．主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的()A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的强弱第十五页第十六页，共36页。解析：电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置。答案：C第十六页第十七页，共36页。3．不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于()A．第五周期ⅥA族B．第五周期ⅡA族C．第六周期IA族D．第六周期ⅡA族解析：记住0族序数，第五周期最后一个元素为54号，故56号应在下一周期ⅡA族。答案：D第十七页第十八页，共36页。4．某阳离子ARn＋，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为()A．(n＋x)、(A－n＋x)B．(A－n)、(n－x－A)C．(n＋x)、(A－n－x)D．(x－n)、(A－x＋n)第十八页第十九页，共36页。解析：由于离子ARn＋是带n个单位正电荷的阳离子，其质量数为A，根据核电荷数(Z)＝核内质子数(Z)＝核外电子数(Z)，可推知该元素原子的电子数为(x＋n)，即质子数为(x＋n)，又根据质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，则中子数为：(A－x－n)。答案：C第十九页第二十页，共36页。5．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是()A．①③B．②③C．①②③D．②③④第二十页第二十一页，共36页。解析：因原子序数＝核电荷数＝核外电子数，核电荷数确定了，其电子层数和最外层电子数也就确定了，即该元素在周期表中的位置也就确定了。答案：D第二十一页第二十二页，共36页。6.随着核电荷数的递增，对卤族元素性质的叙述正确的是()①单质颜色加深②单质氧化性增强③单质与水反应的通式为X2＋H2OHX＋HXO④气态氢化物的稳定性增强⑤单质与H2化合逐渐困难⑥X－的还原性增强A．①②③B．④⑤⑥

C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥第二十二页第二十三页，共36页。解析：随着核电荷数的递增，卤族元素单质的颜色逐渐加深，①正确；单质的氧化性逐渐减弱，不是增强，②错误；卤素单质与水反应时，F2和水反应跟Cl2、Br2、I2和水反应的情况不同，发生反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，以上反应不符合③中通式，③错误；卤素的气态氢化物稳定性随核电荷数的增大而减弱，④错误；卤素单质与H2化合的条件，从F2到I2越来越困难，⑤正确；X－的还原第二十三页第二十四页，共36页。性随核电荷数的增大而增强，因此Cl2、Br2、I2中核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的X－从它的盐溶液中氧化为X2，⑥正确。答案：C第二十四页第二十五页，共36页。7．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H2第二十五页第二十六页，共36页。解析：根据题给信息可知a为Cl2，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B选项均不是HBr，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是H2，而不是HCl，故只有D选项正确。答案：D第二十六页第二十七页，共36页。8．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻第二十七页第二十八页，共36页。⑤它们的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性也依次增强A．①③B．②⑤

C．②④⑥D．①③⑤答案：C第二十八页第二十九页，共36页。9．碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是()A.它们的熔、沸点依次降低B.它们的原子最外层都有1个电子C.它们的原子半径越来越大D.与水反应越来越剧烈第二十九页第三十页，共36页。解析：原子最外层都有1个电子，只能说明碱金属单质的化学性质活泼。并不能说明其活动性从Li到Cs依次增强，因此B错误。单质的活动性从Li到Cs依次增强的结果是与水反应越来越剧烈，而不是问题的根本原因。从Li到Cs的原子半径越来越大是其金属性和活动性依次增强的根本原因。本题答案是C。答案：C第三十页第三十一页，共36页。10．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是()A.14513B.6151632第三十一页第三十二页，共36页。C.121119D.9161835答案：BD第三十二页第三十三页，共36页。11．元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题：(1)写出