2021年广东省湛江市农垦实验中学 高三化学月考试卷含解析

2021年广东省湛江市农垦实验中学高三化学月考试卷含解析点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常

熟悉，否则易出错.

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合2.在•定条件下，某化合物X受热分解：2XAT+2BT+4CT，测得反应后生成的混合气体对02的相

题目要求，共60分。)

对密度为1.05,在相同条件下，X的相对分子质量是

LX、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是()A.11.43B.117.6C.80.01D.160.02

参考答案：

①C、O2②A1C13、NaOH③Fe、HNO3④82、NaOH.

B

3.下列有关实验现象描述正确的是()

A.氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶中有白雾产生

A.①②③B.①②C.③④D.①②③④

B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

C.铜在空气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液

参考答案：D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉未在酒精灯上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

D参考答案：

考点：镁、铝的重要化合物：钠的重要化合物：铁的化学性质.

A

专题：元素及其化合物.

略

分析：①X为C、W为02时，Y为CO,Z为CO2，且C与02完全反应即生成CO2；

②若X为AICL、W为NaOH,则Y为Al(OH)3,Z为NaAlO?，过量NaOH与A1C13反应生成4.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超

导材料研究时，偶然发现“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜银(化学式：BaCuSiO6,Cu为+2

NaAIO:2

2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确是()

③若X为Fe、W为HNO3,Fe过量时生成Fe(NO02，继续与HNO3反应生成Fe(NO?)3,Fe在

过量HNOa中生成Fe(NO3)3;A.用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaOCuO-2SiO2

④若X为CO2、W为NaOH,CO2与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢C.易溶于强酸和强碱D.性质稳定，不易褪色

钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠.

参考答案：

解答：解：①X为C、W为时，Y为CO,Z为CO2,且C与02完全反应即生成CO?，故正确：

②若X为A1CL、W为NaOH,贝UY为Al(OH)3，Z为NaAKh，过量NaOH与A1C13反应生成C

NaAlO：,故正确；略

③若X为Fc、W为HNCh，Fe过量时生成Fc(NO3)2，继续与HNO3反应生成Fc(NO03,Fe在

5.有一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示

过量HNO3中生成Fe(NO3)3，故正确：出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体

④若X为CO?、W为NaOH,CO?与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢电解质是Y2O3-Na2O,-可以在其中白由移动。下列有关叙述正确的是()

钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠，故正确；

故选：D.

卿，孔电极&1M一甲烷B装饰材料中的甲醛、芳香垃及氯等会造成居室污染

（瓦斯分析仪、

CSO2>NO2或CO2都会导致酸雨的形成

乙空气

DCO2和氨氯嫌等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a参考答案：

B.电极b是正极，O?.由电极a流向电极b答案：C

22

C.电极a的反应式为：CH4+5O'—8e=CO3'+2H2O8.生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）

D.当固体电解质中有1molO2"■通过时，电子转移4moi

A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.用食盐水洗热水瓶中的水垢

参考答案：

C.日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情

C

略D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁

6.设〃A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是参考答案：

B

A.ImolNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2〃A

略

B.常温常压下，32go3含有原子数为2〃A（相对原子质量：016）

9.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

C.常温常压下，22.4LC5含有CO2分子数为以

A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维

+

D.lL0.5mo卜L”的（NH5SCU溶液中含NH4数为〃A

C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定

参考答案：

参考答案：

B

A

略

略

7.引起下列环境污染的原因不正确的是（）

10.下列有关金属冶炼方法叙述正确的是

A重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染

A.电解氯化钠水溶液制备金属钠B.利用铝热反应制备金属铝

C.加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D.用火法或湿法均可制备金属铜参考答案：

参考答案：C

D略

略14.下列分类图表示的关系完全正确的是（）

H.太阳能电池又称为“光电池"，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片.该半导体薄片的主

要成分是（）

A.铁B.硫C.硅D.铜参考答案:

参考答案：B

A、离子反应中也有的是氧化还原反应，错误；B、置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应还包

C

【考点】硅和二氧化硅.括其他的反应类型，正确：C、电解质和非电解质都是纯净物中的化合物，错误：D、化学反应类型不

【分析】铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，由此分析解答.仅只包括四种反应类型，错误。

【解答】解：铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，故选C.15.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g）,若反应在恒容密闭

12.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

ABCD

A、pH=7的溶液中：Al3\K\SO；、HC03

B、能使石蕊溶液变蓝的溶液中：S"、S0'\AIO2-、Na

C、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO：、/、「、NO?反应过程

升高温度，平衡常数0~3s内，反应速率为达到平衡时，仅改变

A时仅加入催化剂，平

2减小

D、由水电离出的［OH-riXlO-Bmol/L的溶液中：Fe\NH；、CIO,Cl"V1X,则X为“5）

(NO2)=0.2mol-l衡正向移动

参考答案：

参考答案：

【知识点】化学平衡反应速率G3F1

B

【答案解析】A解析：根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，则升温，平

略衡逆向移动,平衡常数减小，A正确：v（NO?）=0.2moH/守，即单位错误，B错误；使用催化剂，

不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。

13.等体积的NaCl.MgCb.AICI3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNCh溶液恰好【思路点拨】解答图形题要根据图像的起点、转折点、终点、变化趋势做出判断，如本题的A项，要

看清能量高的是反应物还是生成物（本题是反应物），C项图像正确，但描述错误，顾此失彼；解答

完全反应，则NaCl.MgCI2.AICI3三种溶液的物质的量浓度之比是（）

B项不仅要看数据，还要看单位。

A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.为验证氧化性Ch>Fe“>S0„某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略,是。

气密性已检验）。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成「上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:

Ck>Fe">S6的是（填“甲”“乙”“丙”）0

过程WB溶液中含有的离子过程VIB溶液中含有的离子

甲有Fe"无Fe"有so?

乙既有Fe"又有Fe"有so,2

丙有Fe"无F有有F铲

参考答案:

实验过程：

（1）排除装置中的空气，防止干扰（2分）

I.打开弹簧夹KJK」，通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，

（2）NaOH溶液（2分）

继续通入然后关闭&、心、Klo

（3）Mn0+4HC1（浓）一^MnCk+CLt+2H3（2分）

II.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。2

（4）硫削化钾（1分）铁辄化钾（1分）溶液变红（1分）出现蓝色沉淀（1分）

III.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹电。

（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCh溶液,若有白色沉淀产生，说明溶液中含有S0F（2

IV.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

分）

V.打开弹簧夹L、活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹

（6）乙、丙（2分）

VI.更新试管D,重复过程IV,检验B溶液中的离子。

（1）过程I的目的三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

是_________________________________________________________________________________________17.【［化学—有机化学基础】（13分）

聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚

（2）棉花中浸润的溶液化学式为o甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

（3）A中发生反应的化学方程式

为。

8：H工+9加炭区同时用“02）|*^酸

（4）过程N中检验其中Ft?和FL的试剂分别

为和。

确定有Fe"和Fe’现象分别（1）D含有的含氧官能团的名称是o

（2）⑤的反应类型是。

是和O

（5）过程VI,检验B溶液中是否含有SO/一的操作（3）根据系统命名法，F的名称是.

（4）E不能发生的反应是（填写字母标号）

A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.能使澳的CC3溶液褪色（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极

是锌，正极是铁；

C.一定条件下，能够发生消去反应D.一定条件下，能够发生取代反应

（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；

（5）F的同分异构体中，属于酯类的有种。（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e=Zn2+,正极电极反应式为：Fe2++2e=Fe,

答：正极电极反应式：Fe"+2e=Fe,负极电极反应式：Zn-2e=Zn2+.

（6）G的结构简式为a

点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确

（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等.

为“19.下图是一个电化学过程的示意图。

参考答案：

3）按基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2-甲基丙酸或甲基丙酸（2分）

（4）C（2分）（5）4（2分）

_r^攵COOH

CH?-O{—COOC:H5«CH尸f—COOH二国率-fCHz-C^n

（6）加（2分）⑺EI（3分）足量KOH溶液足早硝酸银溶液N%SO,溶液

甲池乙池丙池

18.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池:Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）

（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图I.在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2s。4洛

（2）注明原电池的正极和负极

液100g,过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%.

（3）注明外电路中电子的流向

（4）写出两个电极上的电极反应.⑴此时A端为电源的极（填"正"或"负”），A极的电极反应式

参考答案：

为：:

e-