2021年河南省信阳市胡族高级中学高三化学模拟试题含解析

2021年河南省信阳市胡族高级中学高三化学模拟试题含解析D

略

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)

4.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：

1.下列化学反应的离子方程式正确的是()

+UO2(NO3)2-UxOy+NO2T+02T

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H=CO2t+H2O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32*+2H+=CO2t+H2O在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生

C.往氨水中滴加氯化铝：A13++4OH=[A1(OH)]4-成的铀的氧化物的化学式是

2+2+

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4+H+OH=BaSO4I+比0A.UO2B.UO3C.2UO2-UOD.UO2-2UO3

参考答案：

参考答案：

A

B

略

略

2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数

是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

5.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之

fx~~Y~间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是

z-w|

A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B.单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(Y)>r(Z)

C.气态氢化物的热稳定性顺序为：XVYVZ

D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

A.X、Y、Z都是非金属单质

参考答案：

B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质

D

略C.若X、Y为金属单质，则Z必为非金属单质

3.新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是D.若X、Y为非金属单质，则Z必为金属单质

A.同系物B.同分异构体C.同位素D.同素异形体参考答案：

参考答案:C

6.

Ba(OH)(ag)=BaCi(ag)+H0(fi

g2；22

D、

某溶液中只含有Na\A?\C1-,SOJ四种离子，己知的Na+、A?\Cl的个数之比为

参考答案：

3:2:1,则溶液中A产与SO广离子的个数之比为

D

A.1:2B.1:4C.3:49.按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以

D.3:2是()

参考答案：

A

7.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()

A.N2(02)：通过灼热的镁粉A.比和NaHCChB.CO和Na2c0」C.CO和CuOD.压和Fe2d

B.SiO2(Fe2O3)：足量的盐酸，过滤参考答案：

C.CO(SO)：酸性KMnCh溶液、浓硫酸，洗气

22AC

D.GHQH(CH3coOH)：加足量CaO,蒸储

解析：A、氢气是能燃烧的气体，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故A正确;

参考答案：

B、一氧化碳能燃烧，但是碳酸钠受热不会分解，不会看到澄清石灰水变浑浊，故B错误；

AC、一氧化碳是能燃烧的气体，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故C正确：

【知识点】除杂的方法D、氢气能燃烧，但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳，不会看到澄清石灰水变浑浊，故D错误.

解析：A、氮气和氧气都和镁粉反应，故A错误；B、杂质FezCh溶于盐酸而SiO?不溶，过滤得故选AC.

故正确；、能被酸性溶液氧化而吸收，不反应，故正确：、

SiO2,BCSO?KMnOsCO?CDCH3coOH10.(2009•重庆卷)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()

与CaO反应生成醋酸钙，沸点高，用蒸储法即可蒸出乙醇，故D正确。

CHQOOH1H+CHCOOFeCh+3KSCNlFc(SCNh+3KCI

故答案选Apllf(忽略溶液体积变化)忽略溶液体积变化)

・

o

【思路点拨】本题考查了除杂的方法，理解蒸镭、过滤、洗气等除杂原理是关键。£

>

-

白

8.己知稀溶液中，强酸与强碱中和的热化学方程式为：H'(aq)+OH(aq)=H2O(l);

AH=-51.3KJ加""下列各反应放出的热量为573KJ的是A

NdgH3H忠)12NH亚)CH,OCH.(gH3H2O(g)(-a6H2(g)*2CO:(g)：A//>0

'HfOJaq)Ba(OH)<iq)=-BaSOt(s)+

A、222

B、CHCOOH(ag-)+KOH{ag)=CHCOOK(ag)+H0(£)

332D

参考答案:

C、HNO3隙)+NaOH(ag)=NaNOz(ag)+RQ©

D

此题考查平衡状态的影响因素及平衡移动方向。A项，加入乙酸钠固体，增大乙酸根的浓D.过氟化钠和过氧化银都具有较强的得电子能力.

度,平衡左移，H+浓度减小，pH增大；B项，该反应的实质是:Fe3++3SCN-=^Fe

解答:解：A.过氧化钢中钢离子显+2价，过氧根离子显-2价，所以其化学式为：BaO2,故A错

(SCN)3,加入KC”寸平衡几乎无影响，Fe3+的浓度几乎不变；C项恒温恒压下充入氢气,

原平衡体系中各组分的分压减小，相当于温度不变，减小体系的压强，故平衡左移，氢气的误；

转化率减小,D项，反应是吸热反应，升高温度反应向正方向移动，故CH30cH3的转化率B.过氧化钢中过氧根离子显-2价，其电子式是[：0：。/一，晶体中阴阳离子个数比为1：1,故B错

增大。

误；

C.过氧化钢中0元素化合价为7价，反应后化合价变化为。价、-2价，与水反应的方程式为

11.(1998•上海卷)反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应

2BaO2+2H2O=2Ba(OH)2+O2,则Imol过氧化钢与足量水反应生成0.5mol氧气，故C正确；

H2+C12==2HC1的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m[c(Cl)]n,式中k为常数，m、n

D.氢氧化钠和过氧化锁中过氧根离子有强氧化性，所以过氧化钠和过氧化钢都可作强氧化剂，故D

值可用下表中数据确定之。

正确.

c(H2)(mol•L-1)^c(ChXmol-L_1)Pv(mol•

故选CD.

13I.OPl.Ok^

点评：本题考查r过氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确过氧化钠的性

26I.OP2.0k/

26464Ok-'质采用知识迁移的方法进行分析解答即可，难度不大.

13.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是()

由此可推得，m、n值正确的是()

①用浓盐酸与过量二氟化锌共热制取氯气

A.m=l,n=lB.m=l/2,n=l/2

②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中

C.m=l/2,n=lD.m=l,n=l/2③向100mL3mol・的硝酸中力口入5.6g铁

参考答案：④在5X10；Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1:3氮气和氢气合成氨

⑤将足量锌粉投入到50mL18mol-L的硫酸中

D

⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mLlOmol•L'盐酸中

略

⑦将足量铜投入到50mL12mol•L'的硝酸中

12.(双选)钢和钠相似，也能形成离子的过氧化物，下列叙述中正确的是()A.②④⑥⑦B.③⑤©©C.©©⑥D.©©③

A.过氧化钢的化学式为Ba2O2参考答案：

B.晶体中阴阳离子个数比为2：1

B

C.Imol过氧化钢与足量水反应生成0.5mol氧气

【知识点】氯气的实验室制法；工业合成氨；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质D5

D.过氧化钠和过氧化钢都是强氧化剂

【答案解析】B解析：①二氧化镭与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸的

参考答案：还原性减弱，二氧化锌与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，错误：②标准状况下，铝片遇浓硫酸发

CD生钝化，阻止反应进行，错误：③根据反应FC+4HN0产F。(N03)3+N0f+2IW,0.3mol硝酸氧化

考点：钠的重要化合物.0.075n)ol铁为0.075mol三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.Imol三价铁离子反应,依

专题：元素及其化合物.据反应2Fe3'+Fe=3F/可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mo1,正确：

分析：A.过氧化钢中钢离子是+2价:

④氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H.?2NH4,该反应是可逆反应，存在反应

B.过氧化钢中过氧根离子显-2价：限度，所以1mol氮气不能完全反应，错误：⑤锌粉能与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸浓度

C.根据过氧化钢与水反应的生成物判断;降低后，锌可以与稀硫酸反应，故硫酸可以完全反应，正确;⑥盐酸可以与足量的Ca(ClO)2完全反

应，正确：⑦铜可以与浓硝酸反应，也可以与稀硝酸反应，故硝酸能与将足量铜完全反应，正确。SQ,石灰乳

I，|

【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价莪一翻一画-画一秀噂一清液达标外排

金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等。烟烧

14.常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是()

一回收Cr

2

A.pH=5的NaHSOj溶液:c(HSO3)>c(SO3)>c(H2SO3)

B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水等体积混合：c(H+)>c(OH)

(1)加酸调节到pH=6,则用pH试纸测定溶液pH的操作是：,

++

C.pH<7的CHsCOONa和CH3COOH的混合溶液c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D.pH=12的NaOH溶液中：c(OH)水电离=1.0x1012mol/L22+

(2)在含Cr2O7?-废水中存在着平衡：Cr2O7+H2O2CrO4+2H,请写出该平衡的平衡

参考答案：常数表达式k=,若继续加水稀释，平衡将一移动(填“正向”、“逆向”“不。

AD

请写出通入时发生的离子反应：。

15.下列描述的有关物质中，属于纯净物的是：(3)S02

A.由同种元素组成的物质

(4)写出加入铝粒时发生反应的化学方程式,该反应是给—(填“增加”或“减

B.只有•种元素的阳离子和另•种元素的阴离子组成的物质

少”)反应。

C.由相同种类和相同数目的原子组成的分子

D.具有固定熔沸点的物质II.铝渣的处理

参考答案：

铝渣烧结炼铁法：铝渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这

D

些都是炼铁所需的成份。少量的铭渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶

【知识点】物质的分类

炼，六价铝还原为三价格或金属辂，金属铝熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铭渣

解析：由同种元素如石墨和金刚石组成的物质是混合物，A错误；B项如氯化铁和氯化亚铁组成的物

质是混合物，错误；C项如N2和N0?组成的物质是混合物，错误；D正确。彻底解毒并充分利用，是格渣治理的良好方法之一。

【思路点拨】纯净物是只含一种成分的物质。

碱性溶液还原法：直接在碱性铝渣中加入硫化钠等进行六价格的还原反应，形成Cr(OH)3沉

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

淀后，过滤回收铝污泥。

16.(15分)云南省曲靖的格渣污染经媒体报道后，铝污染再次引起人们的关注。利用化学

原理可以对工厂排放的含铭废水、铭渣等进行有效处理。(5)珞渣烧结炼铁法中煤粉的作用是o(写两点)

1.含铝废水的处理：某企业排放的含铭废水中含有较多毒性较大的CF2O7匕某研究性学习(6)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

小组为了变废为宝，将废水处理得到金属格，设计了如下的工艺流程。22-2--

□CnO7+nS4-nH2O=nCr(OH)3+nS2O3+nOH

参考答案：

(1)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标

准比色卡对照。(2分)

(2)c(CrO42')2c(H+)2/c(Cr2O72')(2正向(2分)(DF的分子式为,化合物E中所含两个官能团的名称

是、U

2+342

(3)CnO?+3SO2+2H=2Cr+3SO4-+H20(2分)(2)写出下列反应过程的反应类型：A~B____；W—F_____。

(3)写出以下化学方程式：

=

(4)2Al+Cr2O3A12O3+2Cr(2分)烯减少(1分)①1molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为煌)的化学方程式为

(5)为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填

料的作用(写两点即可)(2分)

②B转化为C的化学方程式

为______________________________________________________________________________________

(6)46198314(2分)

③E转化为G的化学方程式

(1)测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照为_______________________________________________________________________________________

标准比色卡，读出对应颜色的数据。(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：

①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基：③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

(2)水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使c(Cr2O72-)、

则M的结构简式

cCCrCu')、以H+)均减少，该反应的浓度商公式中，分子减少的更快，使浓度商〈平衡常数，为_______________________________________________________________________________________

平衡正向移动。参考答案：

<1>QH房建、姬

(3)根据流程图分析Cf2。/转化为C「3+,SO2一般是转化为SO4匕根据化合价升降法配平12

(2)取代反应(或水解反应)；加成反应-

方程式。

(3)®CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3c三CH2H2O^

P

(4)铝热反应是放热反应，即焰减少反应。

②.CHJCHCHJ+O2-A■鼠CHjC-CHO+2H2O

POHOHO

(6)根据化合价升降法配平方程式。

③.nHO-CH-COOHH-iO-CH-CO-^OH+(n-l)H2O

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

CH3CH3I

(4)HOCH2CHOHCHO-

17.(18分)某嫌W经下列反应可得到F和高分子化合物G,G是常用的塑料。

18.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素.TW3能使湿润的红色石蕊试纸变

中^回塞鼻回蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在

403s

回潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

(1)TW的电子式为0

sCH9*3

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M,能发生如下转化关系：

请回答下列闯题:

反应物的转化率aJ

JWW..K

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min,则儿的平均反应速率U（A..）

IE.pjJ

为。

F与E的相对分子质量之差为16.则M的化学式可能为.

②该温度下此反应的平衡常数芯的值为0

C与水反应的化学方程式为.

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）。

⑶（TW4）2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX?,写出离子方程

A.容器内A：、BC>X的物质的量之比为2：1：1

B.容器内气体的密度保持恒定

⑷常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是,正极反应式为

C.容器内A?气体的体积分数保持恒定

D.2V正(A):V逆(BC)

参考答案：2

④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

17.【答案】

A.a,+a2=1B.Qi+Q=a