2021年贵州省遵义市中考化学模拟试卷

2021年贵州省遵义市中考化学模拟试卷

下列物质属于纯净物的是（）

A.不锈钢B.碘酒c.氢气D.粗盐

2.下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）

A.水通电生成氢气和氧气-化学反应中分子发生了改变

B.压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来-温度升高，分子变大

C.端午时节粽飘香-分子不断运动

D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同-不同种分子的性质不同

3.“低碳”生活减少了二氧化碳的排放。下列说法正确的是（）

A.实验室用NaCl溶液检验CO2

B.过多排放二氧化碳会造成温室效应

C.燃煤发电比太阳能发电有利于减少二氧化碳的排放

D.CO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸储水中，溶液颜色变蓝

4.下列实验操作正确的是（）

5.科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。/

结合图示，有关锂的说法正确的是（），一

A.属于非金属元素|6.941

B.相对原子质量是6.941g

C.。表示核内有3个电子

D.离子符号是Li+

6.最新临床医学研究表明，羟氯哇（Ci8H26。电0）对新冠肺炎并无明显疗效。下列关

于羟氯瞳的叙述错误的是（）

A.由碳、氢、氯、氮、氧元素组成B.相对分子质量为335.5g

C.碳元素的质量分数最大D.氯元素的原子序数最大

7.如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是（）

o-氢原子

•-氧原子

尊一氮原子

反应前反应后

A.反应后原子的数目减少B.甲与乙反应的质量比是17：32

C.丙、丁的分子个数比是2：3D.该反应属于置换反应

8.下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）

A.Na+Ba2+Cl-NO]B.Na+NHjSOi-C01~

C.Al3+Na+NO3HCO3D.Cu2+Ba2+Cl-S01-

9.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是（）

A.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素

B.中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应

C.有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物

D.碱性溶液能使酚酸溶液变红，所以能使酚酸溶液变红的溶液一定是碱性溶液

10.下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是（）

生

XI成

co:

而无MnO；的5%的稀盐酸

质

里

/10。6的

',g稀盐酸

0时间太时间

②

（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）

A.图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnOz的条件下

反应

B.图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐

酸反应

C.图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

D.图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

第2页，共18页

11.化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。

(1)为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的(填“钙”、“碘”或

“钠”)元素。

(2)冰箱里放活性炭除异味主要利用其性；C60属于(填“单质”或

“化合物”)»

(3)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和

水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式

为。

12.新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做

好消毒工作。请按要求填空:

(1)口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧

乙烷的化学式为C2H浦，环氧乙烷由种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电

子总数为个，氧原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子,

形成相对稳定结构。

(2)生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的分数为75%(填

“质量”或“体积”)o

(3)如图是酒精完全燃烧的微观示意图。

•氢原子

邈fq+OSO@碳原子

|丙丁|O氧原子

①已知："O”的相对原子质量是“”的•n倍，该反应中“g”和“Q”

的质量比是(用含n的式子表示)。

②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意o

13.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

①原子的核电荷数与核外电子总数的关系是。

②一个硫原子得到二个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为o

③氧气和硫单质分别与氢气反应生成电0和H2s.出0、H2s中氧与硫均为价,

从原子结构上分析它们化合价相同的原因：o

(2)Na2c。3溶液和H2sO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的

(3)硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为

,由SC)3转化为物质丫的化学方程式为。

14.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

(1)P点表示的含义为=

(2)tJC时，60g甲物质的饱和溶液升温到tzT,再加g甲物质，溶液仍然饱

和。

(3)t2°C时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用结晶法。

(4)将t2°C时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到tJC,所得溶液中溶质的质量分数由大

到小的顺序为。

15.如图A〜H是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。

第4页，共18页

(1)写出图中仪器②的名称:

(2)实验室要制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是(填序号)；

(3)实验室制备CO?的化学方程式为,若用装置H收集CO2气体，产生的气体

应从(填“a”或"b”)端通入；

(4)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的

优势为;若选择装置D用双氧水和二氧化镒制备氧气，能否体现该优点

(填“能”或“否”)；

(5)用排水法与排空气法收集CO2及相关性质的比较(分别用体积相同的2个集气瓶

收集)。

已知：向收集满CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯

度越高，澄清石灰水先变浑浊后变澄清的时间越短。

比较项目排水法向上排空气法

CC)2气体生成和从水面逸出

收集方法可

的速率远大于其溶解和与______,且不与空气发生反应。

行性分析

水反应的速率。

“验满”分析：因气体无色，是否集满难

收集过程分

集满现象：______。确定，即便用燃着的木条移近容器口熄

析

灭，也难以证明空气完全排尽。

石灰水变浑

浊又变澄清

时间较短。时间较长。

所需时间分

析

由上述实验可得结论：①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集;

②与排空气法相比，排水法的优点是。

16.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有Si。2、Fe2O3,MgSC>4等杂

质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

滤渣1滤渣2滤渣3

(SiO»

回答下列问题：

(1)从流程图中推知：Si。?具有的化学性质是。

(2)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为。

(3)滤渣3中除有Ca(0H)2外，还有(填化学式，下同)。

(4)产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是。

17.金属与人类生活密切相关，2019年我国发行的新版硬币中含铁、铜、银等多种金

属。

(1)制作生活中下列物品所用的材料属于金属材料的是(填字母)。

a,橡胶轮胎

b.玻璃茶杯

c.塑料薄膜

d.钢芯镀银硬币

(2)某化学兴趣小组对铁、铜、银的金属活动性顺序进行了实验探究，请填空。

【做出猜想】猜想①：Ni>Fe>Cu；猜想②：Fe>Cu>Ni：猜想③：

【进行实验】

实验步骤实验现象解释与结论

锲与稀硫酸发生置换反应，猜想②不

I.把银片放入稀硫酸中有______产生

正确

n.把银片浸入______银片表面无明显变

猜想①不正确；猜想③正确

溶液化

(3)在实验室里，可用如图装置进行CO还原Fe2()3的实验，并检验该反应的气体生

成物。己知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有CO2和出0。

ABC

①写出A装置中有关反应的化学方程式。(写出一个即可)

②检验CO还原FezOs反应的气体生成物的现象是什么？。

③实验后取A中固体溶于水，滴加酚献溶液，溶液变红色，请分析可能的原因

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(4)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石,

则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、不锈钢是铁的合金，属于混合物；故选项错误；

B、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误；

C、氢气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；

D、粗盐中有氯化钠和杂质，属于混合物；故选项错误；

故选：Co

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，不锈钢、碘酒、粗

盐都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素

组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并

能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然

后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集

成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。

B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项

解释错误。

C、端午时节粽飘香，是因为分子是在不断的运动的缘故，故选项解释正确。

D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因不同种分子的性质不同的缘故，故选项

解释正确。

故选：B,

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：''两小运间，同同不不”，

结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分

子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

3.【答案】B

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【解析】解：A.二氧化碳与氯化钠溶液不反应，检验二氧化碳要用澄清的石灰水，选项

说法错误；

B.过多排放二氧化碳会造成温室效应，选项说法正确；

C.燃煤发电过程中会产生大量的二氧化碳，选项说法错误；

DIO2通入滴有紫色石蕊试液的蒸储水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色

的石蕊试液变红，选项说法错误。

故选：Bo

A.根据二氧化碳的检验方法来分析；

B.根据温室效应的成因来分析；

C.根据燃料燃烧对环境的影响分析；

D.根据酸碱指示剂的变色情况来分析。

本题考查了有关二氧化碳的性质，难度不大，解题时根据二氧化碳的性质以及对环境的

影响来分析解答即可。

4.【答案】A

【解析】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，

图中所示操作正确。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

C、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中

所示操作错误。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精

灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

故选：Ao

A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据收集氧气的注意事项，进行分析判断。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名

称是锂，带“金”字旁，属于金属元素，故错误；

B.金属锂的相对原子质量为6.941,相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省

略不写，故错误；

C.。)表示核内有.3个质子，故错误；

D.锂原子的最外层电子数是1,故在化学反应中易失去最外层电子形成带一个单位正电

荷的离子，离子符号是Li+,故正确。

故选：D。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判

断即可

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元

素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。

6.【答案】B

【解析】解：A、由化学式可知，羟氯喳中含有C、H、Cl、N、。五种元素，故A正确；

B、相对分子质量的单位是1,一般省略不写，故B错误；

C、羟氯瞟中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为(12X18)：(1X26)：35.5：(14x3)：

(16x1)=432：52：71：84：32,则羟氯喳中碳元素的质量分数最大，故C正确；

D、C、H、Cl、N、0的原子序数分别为：6、1、17、7、8,氯元素的原子序数最大,

故D正确；

故选：Bo

A.根据化学式的宏观意义来分析；

B.根据相对分子质量的单位为1来分析；

C.根据化合物中元素的质量比来分析；

D.根据各个原子的原子序数来分析；

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的含义与有关

计算进行分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】D

第10页，共18页

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在点燃的条件下反应生成

点燃

氮气和水，化学方程式为4NH3+3O2二6H2。+2»。

A.由质量守恒定律可知，反应后原子的数目不变，选项说法错误；

B.由化学方程式可知，甲(NH3)与乙(。2)反应的质量比是：(17x4)：(32x3)=17：

24,选项说法错误；

C.由化学方程式可知，丙(M)、丁(电0)的分子个数比是2：6=1：3,选项说法错误;

D.该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反

应，选项说法正确。

故选：D。

根据变化的微观示意图，写出物质的化学式及反应的化学方程式，据其意义分析回答有

关的问题。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中

的物质构成，是解答本题的基本方法。

8.【答案】A

【解析】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性或碱性溶液中大

量共存，故选项正确。

B、CO/与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，NH太与碱性溶液中的0H-

两种离子能结合成水和氨气，不能在酸性或碱性溶液中大量共存，故选项错误。

C、HCO］与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，A13+与碱性溶液中的0H-

两种离子能结合成氢氧化铝沉淀，不能在酸性或碱性溶液中大量共存，故选项错误。

D、Ba2+、SOt两种离子能结合成硫酸钢沉淀，CM+与碱性溶液中的OFT两种离子能结

合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：Ao

酸性溶液中存在大量的H+,碱性溶液中含有大量的0H-.根据复分解反应的条件，离子

间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性或碱性溶液中共存。

9.【答案】D

【解析】解：A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如

水分子和就原子，故选项推理错误。

B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CC）2+2NaOH=

Na2cO3+H20,故选项推理错误。

C、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化

物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故

选项推理错误。

D、无色酚醐溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；碱性溶液

能使酚醐溶液变红，则能使酚配溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。

故选：D。

A、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。

B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进

行分析判断.

C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。

D、无色酚儆溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10.【答案】D

【解析】解：A、等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下

反应，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，故

选项图象错误。

B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的

浓度越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与10%的稀盐酸反应的速率快，故选项图象错

误。

C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌粉和铁粉分别与足量的

等溶质质量分数的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。

D、等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，由于锌粉和锌粒

的质量相等，最终生成氢气的质量相等，锌粉与稀盐酸反应的速率快，反应时间短，故

选项图象正确。

故选：D。

A、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。

第12页，共18页

B、根据碳酸钙的质量相等，反应物的浓度越大，反应越剧烈，进行分析判断

C、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的等溶质质量分数的稀盐酸

反应生成氢气的质量，进行分析判断。

D、根据锌的质量相等，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,

正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

-定条件

=

11.【答案】钙吸附单质CH4+H20——CO+3H2

【解析】解：(1)老年人缺钙易患骨质疏松症，所以为防止老年人发生骨质疏松，可补

充一定量的钙元素；故填：钙；

(2)活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味，C60是由一种元素组成的纯净物，属于单

质；故填：吸附；单质；

(3)甲烷和水在一定条件下生成是一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式CH4+

一亭件44,1i一号手件

;

H2O-^^-CO+3H2故填：CH4+H2O-^^-CO+3H2»

(1)根据化学元素与人体健康的关系来分析；

(2)根据物质的性质与用途以及物质的分类来分析；

(3)根据化学反应的原理来分析。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

12.【答案】324得到体积6n：(6+3n)避免接触火源

【解析】解：(1)环氧乙烷的化学式为C2H4。，环氧乙烷由三种元素组成，1个碳原子中

含有6个电子、1个氢原子中含有1个电子、1个氧原子中含有8个电子，所以一个环

氧乙烷分子中的电子总数为6x2+1x4+8=24个，氧原子的最外层有6个电子，在

化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构；故填：3；24；得到；

(2)生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的体积分数为75%；故填：体

积；

(3)由微观反应示意图可知，该反应是由酒精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳

点燃

和水，化学方程式为c2H50H+3O2—2C02+3H2。。

①设“•”的相对原子质量为x,则：“O”的相对原子质量为nx,则：该反应中

“Q”(。2)和“y"(%0)的质量比是：(3X2nx)：(6x+3nx)=6n：(6+3n)；

故填：6n：(6+3n)；

②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意避免接触火源，以防发生爆燃；故

填：避免接触火源。

(1)根据化学式的意义、分子与原子结构来分析；

(2)根据医用酒精的浓度来分析；

(3)根据微观反应示意图的信息、分子结构以及酒精性质来分析。

与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，要正确掌握。

13.【答案】相等S2--2氧原子和硫原子的最外层均为6个电子H+和

C01~S02S03+H20=H2s。4

【解析】解：(1)①由原子结构示意图可知，原子的核电荷数与核外电子总数相等；故

填：相等；

②一个硫原子得到二个电子，形成带有两个单位负电荷的阴离子--S2-：故填：S2-；

③电0、H2s中氢元素均显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知,

电0、H2s中氧与硫均为-2价，从原子结构上看，氧原子和硫原子的最外层均为6个电

子，在化学反应中均易得到2个电子，所以它们化合价相同；故填：-2；氧原子和硫

原子的最外层均为6个电子；

(2)Na2cO3溶液和H2s。4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子

是氢离子与碳酸根离子；故填：H+和CO歹；

(3)X物质是硫的氧化物，其中硫元素显+4价，所以该物质是二氧化硫-SO2;丫是含有+6

价硫元素的酸，即硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸,化学方程式为SO3+H20=H2S04；

故填：S02；S03+H20=H2SO4»

(1)根据原子中，质子数=核外电子数、离子符号的写法、元素的化合价以及最外层电子

数来分析；

(2)根据微观反应示意图来分析；

(3)根据物质的类别、元素的化合价来分析。

本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子

数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。

14.【答案】tJC时，甲、丙物质的溶解度相等15降温乙＞甲＞丙

第14页，共18页

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义为：tjc时，甲、丙物质的

溶解度相等；

(2)tJC时，甲物质的溶解度是20g,60g甲物质的饱和溶液中含有溶剂质量为50g,溶

质质量为10g,升温到t?。配溶解度为50g,所以再加25g-10g=15g甲物质，溶液仍

然饱和；

(3)甲物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，甲物

质的溶解度受温度变化影响较大，所以tzT时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用降温

结晶法；

(4)tJC时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的

溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解

度计算，所以将时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到tJC,所得溶液中溶质的质量分

数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。

故答案为：(l)tJC时，甲、丙物质的溶解度相等；

(2)15；

(3)降温；

(4)乙＞甲＞丙。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在

同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质

的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】水槽AG或AH2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2Ta可以控制反应的

发生和停止否密度比空气大集气瓶口产生大气泡气体纯度较高

【解析】解：(1)②为盛取液体的水槽；

故答案为：水槽。

(2)制取氧气可以选择固体加热装置，也可以选择固液不加热发生装置，但是要求制备

干燥气体，固液不加热装置采用过氧化氢和二氧化镉作为反应物，会产生水蒸气，因此

选择固体加热装置，发生装置为A,收集氧气可以用排水法收集或者向上排空法收集,

排水法收集气体不干燥，所以选择G或H为收集装置；

故答案为：AG或AH。

(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写注意配平及气体符号，所以为

2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+C02T；二氧化碳密度比空气大，所以从长口a进气，达

到收集二氧化碳的目的；

故答案为：2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+C02?；a»

(4)C或D在停止输出气体后，气体在内部增大，压强增大，液体被压入长颈漏斗或者烧

杯内，实现了固液分离，反应停止，而输出气体后，压强减少，液体重新进入，固液接

触反应发生，因此可以控制反应的发生和停止；二氧化铳为固体粉末，无法在球形管内

存放，实现不了固液分离，所以不能控制反应的发生和停止：

故答案为：可以控制反应的发生和停止；否。

(5)排空法收集气体时根据气体密度比空气大，所以选用的方法，因此二氧化碳采用向

上排空法收集气体，是因为其密度比空气大，并且不与空气反应；排水法收集气体时，

集气瓶内集满气体后，气体逸出集气瓶，在水中形成气泡，因此可以观察集气瓶口形成

气泡，判断气体集满；

故答案为：密度比空气大；集气瓶口产生大气泡。

②根据澄清石灰水变浑浊和澄清的时间，可以推测排水法收集收集二氧化碳的纯度高;

故答案为：气体纯度较高。

(1)考查实验室常用仪器名称；

(2)根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解度以及题目要求选

择收集装置；

(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据二氧化

碳密度选择进气口；

(4)根据装置特点总结装置优点；根据固体形态分析回答此题；

(5)根据排空法的依据：气体与空气的密度回答此题；根据排水法收集气体的特点回答

此题；②根据实验现象总结排水法优点。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

16.【答案】不能和盐酸反应Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OMg(OH)2,Fe(OH)3氯

化钢

【解析】解：(1)从流程图中推知：Si。?具有的化学性质是不能和盐酸反应。

故填：不能和盐酸反应。

(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H2O,

故填：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O.

第16页，共