价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用-2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新教材第六章物质结构与性质元素周期律第33讲价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用复习目标1.掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。2.掌握键角大小原因并能作出规范描述。1.价层电子对互斥(VSEPR)理论一、价层电子互斥模型(1)理论依据→分子的空间结构，是由价层电子对之间相互排斥的结果。→价层电子对在空间上彼此相距

时，排斥力最小，体系能量最低。归纳整合最远(2)VSEPR理想模型2对价层电子对直线形3对价层电子对平面三角形4对价层电子对

四面体形(3)价层电子对的计算一、价层电子互斥模型价层电子对

=σ键电子对+中心原子的孤电子对。1)中心原子成键数目最多的原子，如CO2中的C，PCl3中的P(ABn型分子)：2)σ键电子对：除中心原子外，其余原子与中心原子均形成一个σ键，故

σ键电子对数=中心原子结合的原子数②该理论不适合中心原子为过渡金属的分子。注意：①多重键只计算σ键电子对，不计π键电子对。CH2O？

HClO？

CH—O—ClO即，共价单键、双键、三键计算时，都只计入一个σ电子对归纳整合方法一：根据电子式直接确定计算中心原子上的孤电子对数012孤电子对数归纳整合计算中心原子上的孤电子对数方法二：公式计算，中心原子上的孤电子对数＝(a-xb)21a=中心原子的价电子数χ=中心原子结合的原子个数b=与中心原子结合的原子最多所能接受的电子数氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1如：H为1，其余原子为8-最外层电子数。（对于主族元素等于原子的最外层电子数）氮和氮族元素中的N、P等均为3归纳整合注意：对于离子团，所带电荷数计入中心原子的价层电子中。即：a=中心原子价电子数—电荷数分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数CO2CO32-NH4+H3O+SO32-计算中心原子上的孤电子对数=1/2(a-χb)C422(4-2×2)÷2＝0【课堂练习】CN4-(-2)=632(6-3×2)÷2＝05-1=441(4-4×1)÷2＝0O6-1=531(5-3×1)÷2＝1S32(8-3×2)÷2＝16-(-2)=8＝结合原子数=3（1）中心原子为S，故σ键电子对【例】

SOCl2的空间结构的判断（2）中心原子孤电子对=1/2(a-χb)=1/2×(6-1×2－2×1)＝1价层电子对数3+1=44对价层电子对

互相排斥，形成四面体形的VSEPR理想模型由于中心原子上有1个孤电子对，则SOCl2的空间结构为三角锥形。四面体形略去孤电子对三角锥形一、价层电子互斥模型4.利用VSEPR理论预测粒子的空间结构(1)中心原子上无孤对电子→VSEPR理想模型就是其分子的空间结构。价层电子对数

空间结构范例6

正八面体形5

三角双锥形4

正四面体形3

平面三角形2

直线形CO2、CS2HCHO、BF3CH4、CCl4PCl5SF6三角双锥形正八面体形了解•归纳整合中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥。一、价层电子互斥模型(2)中心原子上有孤对电子在讨论粒子空间构型时应略去孤电子对，才是该粒子的实际空间构型。归纳整合4.利用VSEPR理论预测粒子的空间结构例如：CH4、NH3、H2O均为4对价层电子对中心原子无孤电子对的分子中心原子有孤电子对的分子CH4H2ONH3VSEPR理想模型分子空间结构V形四面体形三角锥形略去孤电子对略去孤电子对归纳整合价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对。随着孤电子对数目的增多，孤电子对与成键电子对之间的斥力增大，键角减小。点拨归纳整合H2O、NH3的的孤电子对分别为2、1，故H2O、NH3的键角分别是105°、107°。→简单记忆：孤－孤＞孤－成＞成－成分子或离子中心原子孤电子对数价层电子对数VSEPR模型分子的空间结构应用VSEPR模型预测分子的空间结构H-C≡NHCNO3(4-1×1-1×3)÷2＝0(6-2×2)÷2＝11+2＝30+2＝2平面三角形V形直线形直线形O(O)2SO32-(8-3×2)÷2＝11+3＝4正四面体形三角锥形O3分子的结构如图：呈V型，键角116.5o。

三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。问题：分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有

对孤对电子5极性键，极性分子δ-δ+δ-价层电子对互斥模型σ键电子对中心原子上的孤对电子数目价层电子对数价层电子对互斥模型VSEPR理想模型略去孤电子对粒子的空间结构知识小结中心原子无孤电子对：VSEPR理想模型就是其空间结构。若有：先判断VSEPR理想模型，后略去孤电子对，便可得到粒子的空间结构1.下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构相同的是AA.CCl4B.SO32-C.NH3D.H2O2.下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价层电子对最多的是

A．H2O

B．HCl

C．NH4＋

D．PCl3A解析:HCl分子属于AB型分子，没有中心原子理解应用理解应用3．用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(

)A．H2S、CS2、HI都是直线形的分子B．COCl2、BF3、SO2都是平面三角形的分子C．BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°D．PCl3、NH3、PCl5的VSEPR模型相同C轨道的杂化杂化轨道在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。原子轨道混杂后形成的一组新轨道，叫做杂化轨道。①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数②杂化改变了原子轨道的形状和方向③杂化使原子的成键能力增强④杂化轨道只用于形成分子的σ键或容纳孤电子对二、杂化轨道理论(即轨道数目不变)1.杂化轨道理论概述归纳整合(2)杂化轨道三种类型二、杂化轨道理论归纳整合sp3、sp2、spsp3杂化过程xyzxyzzxyzxyz109°28′sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化，形成4个sp3杂化轨道。每个sp3轨道形状为一头大，一头小，含有1/4s轨道和3/4p轨道的成分基态激发态4个sp3杂化轨道电子跃迁杂化C4个能量相同、方向不同的sp3杂化轨道【知识回顾】【释疑解惑】甲烷分子中碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，呈正四面体形。1.sp3杂化①

由1个ns轨道与3个np轨道杂化形成⑦

CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等粒子，键长不同，为四面体形⑥AB4型离子基本是正四面体形⑤CH4、CCl4、CF4、SiCl4、NH4+、SO42-等粒子，四个键长相同，真实构型与VSEPR理想模型重合，为正四面体形。④每个sp3轨道形状为一头大，一头小，含有1/4s轨道和3/4p轨道的成分③轨道中心轴之间的夹角为109°28′，呈正四面体形

②每个sp3轨道含有4条相同的轨道，它们的能量相同、方向不同sp2杂化过程xyzxyzzxyzxyz→每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小120°sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化，形成3个sp2杂化轨道。→含有1/3s

轨道和2/3p

轨道的成分→sp2杂化后，未参与杂化的1个np轨道可以用于形成π键【知识回顾】B原子基态电子排布轨道表示式2s2p电子跃迁sp2杂化——BF3分子的形成sp2杂化轨道2.sp2杂化与F成键FFFB未参与杂化的p轨道上的电子可用于形成π键——CH2=CH2分子中碳原子的杂化sp2杂化轨道2.sp2杂化2s22p2Csp2杂化电子跃迁——CH2=CH2分子中碳原子的杂化sp2杂化轨道2.sp2杂化乙烯分子结构示意图π键乙烯分子中碳原子的sp2杂化乙烯分子中的σ键乙烯分子中的π键σ键σ键σ键σ键σ键2.sp2杂化①

由1个ns轨道与2个np轨道杂化形成⑤sp2杂化后，未参与杂化的1个np轨道上若有未成对电子，则可以用于形成π键，如乙烯分子碳碳双键的形成。④每个sp2轨道形状为一头大，一头小，含有1/3s轨道和2/3p轨道的成分③轨道中心轴之间的夹角为120°，呈平面三角形。例如：BF3

②每个sp2轨道含有3条相同的轨道，它们的能量相同、方向不同→sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2s轨道和1/2p轨道的成分xyzxyzzxyzxyz180°sp杂化过程sp

杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。180°→sp杂化后，未参与杂化的两个np轨道可以用于形成π键【知识回顾】3.sp杂化Be原子基态电子排布轨道表示式2s2p电子跃迁sp杂化——BeCl2分子的形成sp杂化轨道3.sp杂化与Cl成键ClClsppxpx180°ClClBeσ键σ键未参与杂化的p轨道可用于形成π键——CH≡CH分子中碳原子的杂化sp杂化轨道3.sp杂化2s22p2Csp杂化电子跃迁sp杂化轨道3.sp杂化乙炔分子结构示意图π键乙炔分子中的σ键乙炔分子中的π键σ键σ键σ键——CH≡CH分子中碳原子的杂化π键乙炔空间填充模型3.sp杂化①

由1个ns轨道与1个np轨道杂化形成⑤sp杂化后，未参与杂化的2个np轨道上若有未成对电子，则可以用于形成π键，如乙炔分子-C≡C-键的形成。④每个sp2轨道形状为一头大，一头小，含有1/2s轨道和1/2p轨道的成分③轨道中心轴之间的夹角为180°，呈直线形。例如：BeCl2、CH≡CH

②每个sp轨道含有2条相同的轨道，它们的能量相同、方向相反180°杂化类型sp3sp2参与杂化轨道1个s,3个p1个s,2个p杂化轨道数4个sp33个sp2杂化轨道间夹角109°28′120°空间结构正四面体平面三角形实例CH4、CCl4

CH2=CH2、BF3小结杂化轨道类型sp1个s,1个p2个sp180°直线形CH≡CH、BeCl2思考：任意不同的原子轨道都可以杂化吗？①原子轨道只有在形成化学键时才能杂化.②只有能量相近的轨道才能杂化(如2s、2p)。孤立的原子轨道不会发生杂化；不是杂化的条件：杂化轨道理论要点→中心原子外界条件能量相近的轨道(如2s、2p)→杂化只发生在多原子分子(原子数>2)的过程中，

单独原子无法发生杂化(双原子分子也没有杂化过程)→杂化前后的变与不变

不变：原子轨道的数目变：轨道的成分、能量(趋向平均化)、形状、方向→轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理，使轨道在空间取得最大夹角分布→杂化轨道用来形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对剩余未杂化的p轨道可以形成π键！！！(3).杂化轨道类型与VSEPR模型的关系。杂化轨道数＝价层电子对数＝σ键电子对数+中心原子的孤电子对数价层电子对数中心原子的杂化轨道类型VSEPR理想模型理想键角234sp直线形180°sp2平面(正)三角形120°sp3(正)四面体形109°28′→双键(多含一对π电子对)排斥力略大于单键二、杂化轨道理论归纳整合甲醛(HCHO)116.4°121.8°乙烯CH2=CH2平面三角形平面形价层电子对数中心原子的杂化轨道类型VSEPR理想模型理想键角234sp直线形180°sp2平面(正)三角形120°sp3(正)四面体形109°28′→双键(多含一对π电子对)排斥力略大于单键→孤电子对的排斥能力比成键电子对排斥能力强，因此含有孤电子对的键角小于理想键角。→孤电子对数越多，键角越小。排斥力顺序：孤—孤>孤—键>键—键(3).杂化轨道类型与VSEPR模型的关系。杂化轨道数＝价层电子对数＝σ键电子对数+中心原子的孤电子对数二、杂化轨道理论归纳整合利用VSEPR模型和杂化轨道理论推测粒子结构孤电子对数化学式价层电子对数σ键电子对数VSEPR模型中心原子杂化类型粒子的真实空间结构SO2H2SSO3NCl3HCNHClO224四面体形sp3杂化V形123平面三角形sp2杂化V形033平面正三角形sp2杂化平面正三角形134四面体形sp3杂化三角锥形022直线形sp杂化直线形224四面体形sp3杂化V形利用VSEPR模型和杂化轨道理论推测粒子结构孤电子对数化学式价层电子对数σ键电子对数VSEPR模型中心原子杂化类型粒子的真实空间结构SO42-NO3-PO43-ClO3-H3O+044四面体形sp3杂化正四面体形033平面正三角形sp2杂化平面正三角形134四面体形sp3杂化三角锥形033CO32-平面正三角形sp2杂化平面正三角形134四面体形sp3杂化三角锥形044四面体形sp3杂化正四面体形利用VSEPR模型和杂化轨道理论推测粒子结构孤电子对数化学式价层电子对数σ键电子对数VSEPR模型中心原子杂化类型粒子的真实空间结构CH4HCHOCH2=CH2CH≡CHC6H6(苯)CH3COOH033平面三角形sp2杂化平面三角形044正四面体形sp3杂化正四面体形?关于乙烯、乙炔中心原子的价层电子对数和杂化轨道类型①乙烯CH2=CH2→取其中一个C作为中心原子，σ键电子对数为3；→孤电子对数为：×(4-1×2-2×1)＝021已经与两个H原子成键，则其与另一C原子结合所能接受的电子数最多为2→中心原子价层电子对数为3+0=3→确定空间结构为平面三角形，中心原子为sp2杂化乙烯分子空间结构为平面形关于乙烯、乙炔中心原子的价层电子对数和杂化轨道类型②乙炔CH≡CH→取其中一个C作为中心原子，σ键电子对数为2；→孤电子对数为：×(4-1×1-3×1)＝021已经与1个H原子成键，则其与另一C原子结合所能接受的电子数最多为3→中心原子价层电子对数为2+0=2→确定空间结构为直线形，中心原子为sp杂化乙炔分子空间结构为直线形利用VSEPR模型和杂化轨道理论推测粒子结构孤电子对数化学式价层电子对数σ键电子对数VSEPR模型中心原子杂化类型粒子的真实空间结构CH4HCHOCH2=CH2CH≡CHC6H6(苯)CH3COOH033平面三角形sp2杂化平面三角形044正四面体形sp3杂化正四面体形sp2杂化平面形sp杂化直线形sp2杂化平面正六边形sp3杂化sp2杂化033平面三角形022直线形价电子对数VSEPR模型VSEPR模型名称杂化轨道数中心原子的杂化轨道类型分子的空间构型实例

直线形平面三角形四面体形平面三角形四面体形四面体形spsp2sp3sp2sp3VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型的关系sp3直线形V形V形平面三角形三角锥形四面体形234344234344【归纳小结】H2OSO3BeCl2、CO2SO2NH3CH4、CCl4=1+3=1+2=0+3=2+2=0+4思考与讨论:NO2+NO2NO2—NO3—孤电子对数价层电子对数VSEPR模型中心原子杂化类型粒子的真实空间结构键角大小0.5+2=2.5sp2杂化(5－2×2)÷2=0.51个单电子，看做1对孤电子(4－2×2)÷2=0(6－2×2)÷2=1(6－3×2)÷2=0→取30+2=21+2=30+3=3平面三角形sp2杂化V形直线形sp杂化平面三角形sp2杂化平面三角形•V形直线形平面正三角形斥力小斥力大<120°>120°NO2+NO3—NO2NO2—>>>键角大小原因解释的三种模型例1

Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是_________________________________________________________。

SiO2中中心Si原子采取sp3杂化，键角为109°28′；CO2中中心C原子采取sp杂化，键角为180°×××中心原子采取×××杂化，键角为×××，而×××中心原子采取×××杂化，键角为×××。答题模板：模型1价层电子对构型(或中心原子杂化方式)不相同，优先看杂化方式，键角：sp>sp2>sp3②SO3____SO42-。③BF3____NCl3。①H2O____CS2，原因_______________________________________。比较下列分子或离子中的键角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：＜H2O中中心O原子采取sp3杂化，键角约为105°;CS2中中心C原子采取sp杂化，键角为180°＞＞变式训练1

×××分子中无孤电子对，×××分子中含有n个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小。答题模板：模型2价层电子对构型(或中心原子杂化方式)相同，看电子对间的斥力(1)电子对排斥力大小顺序：孤—孤>孤—成>成—成例2:已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是___________，原因为__________________________________________________CH4＞NH3＞H2OCH4分子中无孤电子对，NH3分子中含有1个孤电子对，H2O分子中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小②SO32-____SO42-。变式训练2

比较下列分子或离子中的键角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：①PH3____PO43-，原因是____________________________________。<PH3与PO43-中中心P原子都采取sp3杂化，PO43-中无孤电子对，PH3分子中含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小<模型2价层电子对构型(或中心原子杂化方式)相同，看电子对间的斥力(2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键

>三键—双键

>双键—双键

>双键—单键

>单键—单键分子杂化轨道角度排斥力分析实际键角COCl2120°C=O对C—Cl的排斥力大于C—Cl对C—Cl的排斥力形成两种键角分别为124°18′、111°24′C=OClCl124°18′111°24′变式训练3在

分子中，键角∠HCO_____(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是_______________________。＞π键斥力大于σ键斥力例3

AC3与BC3，若电负性：A＞B，则键角：AC3_____BC3。原因：__________________________________________________________。模型3空间结构相同，中心原子相同或配位原子相同，看中心原子或配位原子的电负性(1)中心原子不同，配位原子相同中心原子的电负性A强于B，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大>例4

AB3与AC3，若电负性：B＞A＞C，则键角：AB3______AC3。原因为___________________________________________________________。<电负性：B＞A＞C，在AB3中成键电子对离中心原子较远，斥力较小，因而键角较小模型3空间结构相同，中心原子相同或配位原子相同，看中心原子或配位原子的电负性(2)中心原子相同，配位原子不同②NF3的键角____NH3的键角，理由是_____________________________。变式训练4

①NH3的键角______PH3的键角，原因是__________________________________________________________。＞中心原子的电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大<F的电负性比H大，NF3中成键电子对离中心原子较远，斥力较小，因而键角也较小规范精练1.H3BO3

分子中的O—B—O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)BH4-中的H—B—H的键角，判断依据是___________________。大于H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BH4-中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化2.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N______(填“>”“<”或“＝”)Si—N—Si，原因是____________________________________________________。N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小>3.SeO42-中Se—O的键角比SeO3的键角_____(填“大”或“小”)，原因是____________________________________________________________________________________________。小SeO42-中中心Se原子采取sp3杂化，键角为109°28′，SeO3中中心Se原子采取sp2杂化，键角为120°规范精练真题演练1.(1)[2021·全国甲卷，35(1)节选]SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为____。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为____(填标号)。②解析：据SiCl4(H2O)的结构式可知Si的价层电子对数为5，采取sp3d杂化。sp3真题演练(2)[2021·全国乙卷，35(3)节选]PH3中P的杂化类型是

_____。sp3(3)[2021·湖南，18(2)②节选]N-甲基咪唑()中碳原子的杂化轨道类型为

。sp3、sp2三角锥形sp32.[2022·河北，17(3)]SnCl3-的空间结构为________，其中心离子杂化方式为_____。真题演练3.[2022·北京，15(2)]比较SO42-和H2O分子中的键角大小并给出相应解释：______________________________________________________________。键角:SO42->H2O;原因：SO42-中S原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，H2O分子中O原子的价层电子对数为4、孤电子对数为2，分子的空间结构为V形真题演练4.[2021·山东，16(3)]Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。A.spB.sp2C.sp3D.sp3d5D解析：热点强化微粒空间结构大π键的判断热点精讲(一)微粒空间结构的判断1.熟记常见分子(离子)的空间结构微粒组成(A为中心原子)实例中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式微粒空间结构AB2BeCl2、CO2、HCN______________________________________AB3________________________________AB4________________0sp直线形1sp2V形V形2sp30sp2平面三角形三角锥形四面体形10sp3sp3热点精讲2.(知识拓展)——等电子原理及应用(1)基本观点→原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子体具有相似的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。(2)确定等电子体的方法(举例)变换过程中注意电荷改变，并伴有元素种类的改变。例如：CO和N2(3)熟悉常见的等电子体及空间结构等电子(价电子)类型常见等电子体空间结构2原子10电子________2原子14电子_______3原子16电子_______3原子18电子_____4原子8电子__________4原子24电子____________直线形直线形直线形V形三角锥形平面三角形NH3、PH3、CH3-、H3O＋O3、SO2、NO2-SO3(g)、CO32-、NO3-、BO33-、BF34原子26电子__________5原子8电子___________5原子32电子___________12原子30电子C6H6、N3B3H6(俗称无机苯)_____________三角锥形正四面体形正四面体形平面六边形(3)熟悉常见的等电子体及空间结构SO32-、ClO3-、BrO3-、IO3-、XeO3CH4、SiH4、NH4+、PH4+、BH4-CCl4、SiF4、SiO44-、SO42-、ClO4-热点精讲(二)大π键(离域π键)1.形成条件(1)中心原子采取sp或sp2杂化。(2)参与形成大π键的多个原子应在同一个平面或同一直线上。热点精讲(二)大π键(离域π键)2.大π键共用电子数分析方法(1)大π键中共用电子的数目等于垂直于分子或离子平面的p轨道中的电子数目总和。(2)判断出中心原子的杂化方式，并画出价层电子轨道表示式。→未参与成键的杂化轨道，优先填充两个电子，形成孤电子对，(3)根据配位原子的价层电子轨道表示式，判断配位原子中未参与成键且垂直该分子或离子平面的p轨道中电子数目(单电子优先形成π键)。→杂化轨道中的电子不参与形成大π键。[]CO32-为平面三角形结构，中心C原子为sp2杂化，价层电子轨道表示式为示例推测CO32-中的大π键为________。则大π键的电子总数为1＋3＋2＝6，表示为π64分析：中心C原子有一个单电子，每个O原子有1个单电子，均参与形成大π键，形成两个负电荷的电子也参与形成大π键。COOO···2-××·π64大π键C6H6

苯分子中碳原子sp2杂化平面正六边形了解苯分子中的大π键π66个参与形成大π键的原子数6个电子6很多有机物分子中存在大π键1.下列关于NH4+、NH3、NH2-三种粒子的说法不正确的是A.三种粒子所含有的电子数相等B.三种粒子中氮原子的杂化方式相同C.三种粒子的空间结构相同D.键角大小关系：NH4+>NH3>NH2-C热点专练NH4+的空间结构为正四面体形，NH3为三角锥形，NH2-为V形，C错误；2.(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(3)]磷酸根离子的空间结构为_____________，其中P的价层电子对数为___，杂化轨道类型为_____。正四面体形4sp3热点专练(2)[2018·全国卷Ⅰ，35(3)节选]LiAlH4中的阴离子空间结构是___________，中心原子的杂化形式为_____。正四面体形sp3LiAlH4中的阴离子是AlH4-该化合物中阴离子N5-中的σ键总数为___个。分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N5-中的大π键应表示为______。

3.[2017·全国卷Ⅱ，35(3)②]经X射线衍射测得化合物(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶体结构，其局部结构如图所示。5热点专练4.[2022·山东，16(3)节选]吡啶(

)中含有与苯类似的

大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_____(填标号)。A.2s轨道

B.2p轨道C.sp杂化轨道

D.sp2杂化轨道D热点专练解析：已知吡啶中含有与苯类似的Π66大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道。5.已知吡咯为平面形结构，如图：则吡咯环中的大π键应表示为_____。热点专练解析：吡咯环中形成大π键的原子数为5个；氮原子中未参与成键的电子为1对，可提供2个电子形成π键，碳碳原子间除了形成σ键外，还