核外电子排布与元素周期表、原子半径

一、核外电子排布与周期的划分1.鲍林近似能级图简单地写成7个能级组：1s，2s2p，3s3p，4s3d4p，5s4d5p，6s4f5d6p，7s5f6d7p。第一页第二页，共13页。2.核外电子排布与周期的划分（1）周期与能级组的对应关系①第一能级组对应第一周期，涉及___轨道。②第二能级组对应第二周期，涉及_____轨道。③第三能级组对应第三周期，涉及_____轨道。④第四能级组对应第四周期，涉及_________轨道。ss、ps、ps、p、d第二页第三页，共13页。（2）原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的联系7个周期对应7个_______。一个能级组最多容纳的电子数等于一个周期所包含的_________，周期的元素种数恰好是能级图中原子轨道数目的两倍。（3）周期与主量子数的关系最外层电子所在轨道的主量子数为n时，该原子所属元素属于第___周期。能级组元素种数n第三页第四页，共13页。二、核外电子排布与族的划分1.族的划分取决于原子的价电子_____和_____。同族元素的价电子数目相同，价电子排布也完全相同。2.主族元素的价电子全部排布在最外层的___或_____轨道上，并且主族元素所在族的序数等于该元素的价电子数。3.过渡元素的原子价电子排布为(n-1)d1~10ns1~2。ⅢB~ⅦB族的价电子数目仍然与_______相同；ⅠB和ⅡB是根据___轨道上有一个还是两个电子来划分的。数目排布nsnsnp族序数ns第四页第五页，共13页。4.稀有气体除氦外最外层电子排布均为________，这种全充满电子的结构是稀有气体元素原子具有特殊稳定性的内在原因。三、核外电子排布与原子半径1.原子半径依据量子力学理论，原子并不是一个具有明确“边界”的实体。人们假定原子是一个球体，并用统计的方法来测定它的半径。ns2np6第五页第六页，共13页。2.原子半径的周期性变化（1）随着元素原子序数的递增，同周期原子（除稀有气体元素外）半径自左向右逐渐_____，原因是增加电子产生的电子间的_________小于核电荷数增加导致的核对外层电子的_________。（2）随着原子序数的逐渐增大，主族元素的原子半径自上而下逐渐_____。这是因为电子层数依次增加，电子间排斥作用的影响大于核对外层电子的吸引作用的影响。（3）同一周期的过渡元素原子半径从左到右减小的幅度越来越小，原因是增加的电子分布在_________轨道上，电子间的排斥作用与核对电子的吸引作用大致相当。减小排斥作用吸引作用增大（n-1）d第六页第七页，共13页。例1某元素的原子序数为29，试问：（1）此元素原子的电子总数是多少？（2）它有多少个电子层？有多少个能级？（3）它的价电子构型是什么？（4）它属于第几周期？第几族？主族还是副族？（5）它有多少个未成对电子？第七页第八页，共13页。【答案】（1）29个（2）4个电子层7个能级（3）3d104s1(4)第四周期ⅠB族副族（5）有1个未成对电子第八页第九页，共13页。例2具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-和C，下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：r（Bn-）<r（An+）C.微粒C是稀有气体元素的原子D.原子半径关系是：r（A）<r（B）<r（C）。【答案】C第九页第十页，共13页。跟踪训练具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s