2021年福建省中考化学模拟试卷（二）（附答案详解）

2021年福建省中考化学模拟试卷（二）

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1.我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指纯碱，也就是

下列中的（）

A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.碳酸钠D.氯化钠

2.潜水时需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，富氧空气

中氧气与其他气体体积比可能是（)

A.1：3B.1：4C.1：5D.1：6

3.下列关于物质的用途，错误的是（)

A.金属铜常用于制导线B.生石灰可作食品干燥剂

C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.甲醛可用于食品防腐

4.500mL水中含有约1.67X1（525个水分子,说明（）

A.分子可以再分B.分子之间有间隔

C.分子在不断运动D.分子的体积和质量都很小

5.如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A.该粒子有12个质子

B.该粒子有2个电子层

C.该粒子属于非金属元素

D.该粒子已达到相对稳定结构

6.用15%的葡萄糖溶液配制150g5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（）

A.取用15%的葡萄糖溶液50gB.使用量筒、烧杯和漏斗等仪器

C.加水100gD.量水时选用规格100mL的量筒

7.冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列

有关说法正确的是（）

A.石灰浆属于溶液

B.石灰浆的主要成分是CaO

C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵

D.一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2

8.某物质的溶解度如图。4CTC时将60g该物质放入100g水中充分溶解，有关判断正

确的是（）

溶川度

（«/1OOR水）

20406080100温度

A.40冤时形成160g溶液

B.若降温至20汽，溶质质量减少

C.若升温至60汽，溶质质量分数不变

D.若升温至80T,溶液是饱和溶液

9.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

物质abcd

反应前的质量/g40401032

反应后的质量/g12X100

下列说法正确的是（）

A.x等于90B.参加反应的a与d的质量比为7：8

C.c一定是催化剂D.该反应是分解反应

10.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪

取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进

行检验，这样设计的依据是（）乔-金属片肺金属片

矽-氧化锌即氧化亚至

A.铁、铝有不同的物理性质溶满溶满

B.活泼金属易与氧气反应

C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来

D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来

二、推断题（本大题共1小题，共8.0分）

11.物质王国中的A〜F物质玩“拼图”游戏，如图所示，拼图的规则叵

是相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中化学常nni[T

见反应）。A、B、C、D、E是常见的五种不同类别物质，A是年同D

产量最高的金属，C俗称熟石灰，D是胃液的主要成分，E是红

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色的氧化物。

(1)C物质的化学式是,B物质的类别是。

(2)C与D反应的化学方程式为o

(3)D、E反应后溶液中金属离子的符号是。

(4)若把F拼入图中，物质F的化学式可能是«

三、流程题(本大题共1小题，共1().()分)

12.高纯氧化铁［FezCM又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。

以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的Si。2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示

意图。

已知：氨水呈碱性(主要成分N&♦也0是一种碱)；(NHQ2CO3溶液呈碱性，40冤以

上易分解。

(1)写出高温时赤铁矿中的Fez。?与CO发生反应的化学方程式_____。

(2)①处发生反应的化学方程式为,

(3)加入(NHQ2CO3后，该反应必须控制的条件是。

(4)加适量氨水的目的是，使加入的(NH4)2C()3能顺利发生复分解反应而生成

则②处反应的化学方程式为。

FeCO3,

(5)用蒸储水洗涤FeCC>3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最

后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCk溶液，无产生(填现象)，即为洗涤

干净。

四、简答题(本大题共3小题，共21.0分)

13.材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

应用“蛟龙号”深潜器“神舟”五号宇航员航天服新型水处理剂

用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉

(1)上述材料中属于有机合成材料的是；属于合金的是o

(2)纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、(填操作名称)可

去除污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是.(填字母序号)。

a.生石灰

b.活性炭

c.纯碱

(3)纳米铁粉还能去除废水中的重金属离子(如铜离子)，写出铁粉与含硫酸铜的废

水反应的化学方程式

14.“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”。

(1)下列做法有利于保护环境的是

A.工厂废气直接排放

B.废旧电池回收处理

C.生活污水任意排放

D.随意丢弃塑料袋

(2)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用如图表示:

O碳原子

•氮原子

•氧原子

①图中表示单质微粒的化学式

②该反应中没有发生改变的粒子是(填“分子”、“原子”或“离子”),

写出上述反应的化学方程式:

(3)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，请你提出一条防止酸雨

发生的建议:

15.如图是某微型实验的装置图。

稀

盐

酸

(1)用胶头滴管滴加稀盐酸后，a处可观察到的现象为,b处发生反应的化

学方程式为。

(2)烧杯中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。

(3)此微型装置的优点是。

五、探究题(本大题共2小题，共25.0分)

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16.掌握实验室制取常见气体的方法是初中生必备的化学素养，实验室里现有氯酸钾、

二氧化锦、锌粒、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图仪器:

（1）写出指定仪器的名称①；®。

（2）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是（填标号）。

（3）若补充一种仪器（填仪器名称），再利用上述提供的药品和仪器还可以制

取氧气，你选择的仪器是④⑤和（填标号），反应的化学方程式为。

（4）实验室通常用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用图⑨装置采用排空气法收集氢气，

则氢气应从端进入（填“a”或"b”）。

17.实验一：化学实验小组研究一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠固体的成分，对于该

固体是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：

【提出问题】该固体是否变质？

【猜想假设】猜想1：该固体没有变质，只有NaOH；

猜想2：该固体部分变质，含有NaOH和Na2（X）3；

猜想3：该固体全部变质，只有Na2c

【查阅资料】BaCk溶液显中性.

【实验过程】取该氢氧化钠固体适量，加水充分溶解后进行如下实验。

甲同学：取液体少量于试管中，向其中滴加无色酚献溶液，溶液变红，然后再向其

中加入过量的氢氧化铁溶液，生成白色沉淀，溶液仍为红色。

乙同学：取液体少量于试管中，向其中滴加过量的氯化车贝溶液，产生白色沉淀，过

滤后取滤液少许，向其中滴加无色酚酣溶液，溶液变红。

【实验结论】（1）猜想1一定不正确，该溶液已（选填“部分”或“全部”）

变质。

（2）写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式o

【评价反思】

（3）同学实验（选填“甲”或“乙”）不能得出正确的实验结论，其理由是

实验二：化学兴趣小组利用如图装置对该样品的变质程度进行定量测定（装置气密

性良好，且每步反应或作用都是完全的）。

【查阅资料】碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

实验过程如下：

（4）打开止水夹K,先向装置A和B（已连接）通入已除去CO?的空气一段时间，目的

是,再接上装置C和D。关闭止水夹K,在装置A中加入足量的稀硫酸。

（5）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO?的

空气一段时间，目的是，测得装置C在反应前后的质量差为1.1g,若锥形

瓶中样品的质量为4g,由此计算出该样品中氢氧化钠的质量分数为（精确

至U0.1%）;若没有装置D,将会使计算得到的NaOH的质量分数（选填“偏

大”或“偏小”）。

六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

18.碳化钙（CaCz）是一种重要的煤化工产品及基础化工原料，由焦炭和氧化钙反应可以

高温

制得（CaO+3C—CaC2+COT）。某同学用7g含杂质20%的氧化钙与足量的碳反

应。请计算：反应生成的碳化钙的质量。

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：侯氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶

体受热分解得到碳酸钠;所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐,该盐为碳酸钠(Na2co3)，

故选：Co

依据侯德榜制碱原理分析判断，侯氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳

析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠。

本题考查了侯德榜制碱的原理应用，产物判断，明确制碱法法中涉及的反应即可解答,

题目较简。

2.【答案】A

【解析】解：空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之

四；富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体体积比应

该大于1：4,即A正确；

故选：Ao

本考点考查了富氧空气中氧气与各种气体的比例，同学们要加强记忆有关的知识点，在

理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】D

【解析】解：A.铜具有较好的导电性，所以金属铜常用于制导线，故正确；

B.生石灰易与水反应，所以可用来做食品干燥剂，故正确；

C.熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，故正确；

D.甲醛有毒，所以食物不能用甲醛溶液来泡制，故错误。

故选：D。

A.根据金属的物理性质与用途来分析；

B.根据生石灰的性质来分析；

C.根据物质的性质来分析；

D.根据甲醛有毒来分析。

明确物质的性质，并能根据物质的性质推出相对应的用途。

4.【答案】D

【解析】解：500mL水中含有约1.67x1025个水分子，说明了分子体积和质量很小。

故选：D。

根据分子的性质分析：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

在化学变化中，分子可以再分，结合事实进行分析判断即可

本题难度不大，准确理解分子的基本性质，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的

方法是解答此类题的关键。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意

义是正确解题的关键。

【解答】

A、圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有12个质子，故选项说法正确。

B、弧线表示电子层，该粒子有3个电子层，故选项说法错误。

C、该粒子的核内质子数为12,为镁元素，属于金属元素，故选项说法错误。

D、该粒子最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，没有达到

相对稳定结构，故选项说法错误。

故选Ao

6.【答案】B

【解析】解：A、设取用15%的葡萄糖溶液为x,xx15%=150gx5%解得x=50g,

故选项说法正确；

B、用15%的葡萄糖溶液配制150g5%葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需15%的葡萄

糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行溶解；在

这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选项说法错误。

C、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液,

需水的质量=150g-50g=100g,故选项说法正确。

D、由上述计算可知，需要水的质量是100g,体积是100mL,量水时选用规格100mL

的量筒，故选项说法正确。

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故选：Bo

A、根据溶质质量分数的计算公式进行分析判断。

B、根据实验的操作步骤所需要使用的仪器，确定所需的仪器即可。

C、利用溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数计算加水的质量。

D、根据量筒选用方法分析回答。

本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答

本题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A.石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，故错误；

B.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(0H)2,故错误；

C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵，故正确；

D.氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段时间后树干上的白

色物质是CaC()3，故错误。

故选：Co

A.根据物质的组成来分析；

B.根据石灰浆的主要成分来分析；

C.根据氢氧化钙的性质与用途来分析；

D.根据氢氧化钙的性质来分析。

本题考查了常见的一些酸、碱、盐的用途，同学们需在平常的生活中注意知识的积累。

8.【答案】D

【解析】

【分析】

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.

【解答】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

A、通过分析溶解度曲线可知，4(TC时，该物质的溶解度小于60g,所以不能形成160g

溶液，故A错误；

B、该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至2(TC,溶质质量增大，故B错误；

C、该物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温至60。&溶质质量分数减小，故C

错误；

D、80℃nt,该物质的溶解度小于60g,所以升温至80。口溶液是饱和溶液，故D正确。

故选：D。

9.【答案】B

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了40g-12g=28g,故是

反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定c的质量不变，可能作该反应的催化剂，

也可能没有参加反应；d是反应物，参加反应的质量为32g-0g=32g；由质量守恒定

律，b应是生成物，且生成的质量为28g+32g=60g,故x的数值为40+60=100。

A、x的数值为40+60=100,故选项说法错误。

B、参加反应的a与d的质量比为28g：32g=7：8,故选项说法正确。

C、c的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

D、该反应的反应物为a和d,生成物是b,符合“多变一”的形式，属于化合反应，故

选项说法错误。

故选:Bo

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属

于催化剂，进行分析判断。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质

量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

10.【答案】D

【解析】解：金属片和氯化锌反应，金属片和氯化亚铁溶液反应，依据的是活动性较强

的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来；

故选：D。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的

金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

3+

11.【答案】Ca(OH)2盐Ca(0H)2+2HC1=CaCl2+2H20FeH2SO4

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【解析】解：根据题干提供的信息进行分析解答，A是年产量最高的金属，A为铁，C

俗称熟石灰，C是氢氧化钙，D是胃液主要成分，故D是盐酸，E红色的氧化物，故E

是氧化铁，F能与铁和氧化铁反应，故F可以是稀硫酸；

(1)根据推导过程，C俗称熟石灰，C是氢氧化钙，B物质既能与铁反应又能与氢氧化钠

反应，则B可能是硫酸铜(或者氯化铜、硝酸铜)，B的类别属于盐，故填：Ca(OH)2；

盐；

(2)根据推导C为氢氧化钙，D为盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填：

Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O；

(3)D为盐酸，E为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应后的溶液中含有

氯化铁，其中的金属离子为铁离子，符号为：Fe3+,故填：Fe3+；

(4)F能与铁和氧化铁反应，故F可以是稀硫酸，化学式为H2sO,，故填：H2s0钎

根据题干提供的信息进行分析解答，A是年产量最高的金属，A为铁，C俗称熟石灰,

C是氢氧化钙，D是胃液主要成分，故D是盐酸，E红色的氧化物，故E是氧化铁，F

能与铁和氧化铁反应，故F可以是稀硫酸；据此解答。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

12.【答案】(l)Fe2O3+3C02Fe+3CO2

(2)Fe+H2sO4=FeS04+H2T

(3)温度低于4(TC

(4)除去过量的硫酸，调节溶液的酸碱度；(NHQ2CO3+FeS04=FeCO3I+(NH4)2S04

(5)沉淀

【解析】

【分析】

本题考查物质制备的工艺流程，结合所学知识正确分析出流程中的反应及操作是解答关

键。

【解答】

(1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2()3+

3CO*2Fe+3co2。

(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2s。4=FeS04+H23

(3)加入(NH4)2C()3后，为了防止碳酸镀分解，温度应该控制在40冤以下。

(4)氨水能和稀硫酸反应生成硫酸钱，调节溶液的pH,使加入的(NHJ2CO3能顺利发生

复分解反应而生成FeC03,碳酸镂和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸镀，化学方程式

为：(NH4)2CO3+FeS04=FeCO3I+(NH4)2S04o

(5)硫酸根离子和锹离子反应会生成硫酸钢沉淀，所以洗涤干净的标志是：取最后一次

洗涤液，向其中加入适量的BaCh溶液，无沉淀产生，即为洗涤干净。

13.【答案】(1)高强度涤纶；特种钢

(2)过滤;b

(3)Fe+CuSO4=Cu+FeS04

【解析】

【分析】

本题考查了材料的分类、净化水的原理、化学方程式的书写，掌握相关知识并灵活应用

是解答本题的关键，难度不大。

【解答】

(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以高强度涤纶属于有机合成材料；

特种钢属于合金；

(2)纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤可以去除污染物；活性

炭也具有吸附性；

(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuS04=Cu+FeS04o

催化剂

14.【答案】BN2原子2c0+2N0-二一2CO2+N2减少化石燃料的使用或米取脱硫

措施等

【解析】解：(1)A.工厂废气直接排放，污染环境；

B.废旧电池回收处理，保护环境；

C.生活污水任意排放，污染环境；

D.随意丢弃塑料袋，污染环境。

故填：B。

(2)①图中表示单质微粒的化学式是电。

故填：N2O

②该反应中没有发生改变的粒子是原子，在催化剂作用下，一氧化碳和一氧化氮反应

能化剂

生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+2NO42CO2+”。

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故填：原子；2CO+2NO-^-2CO2+N2。

(3)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，减少化石燃料的使用、采取

脱硫措施等能够防止酸雨发生。

故填：减少化石燃料的使用或采取脱硫措施等。

(1)A.工厂废气直接排放，污染环境；

B.废旧电池回收处理，保护环境；

C.生活污水任意排放，污染环境；

D.随意丢弃塑料袋，污染环境。

(2)氮气是由氮元素组成的纯净物，是单质。

在催化剂作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。

(3)减少化石燃料的使用、采取脱硫措施等能够防止酸雨发生。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】紫色石蕊溶液变红Ca(OH)2+C02=CaCO3X+H20密度比空气大，不燃

烧也不支持燃烧节约药品(合理即可)

【解析】解：(1)二氧化能与水化合形成了碳酸，能使紫色的试液变红色，所以装置a

处现象是紫色石蕊试液变红色；b处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发

生反应的化学方程式为Ca(0H)2+C02=CaCO3I+H20；故填：紫色石蕊试液变红色;

Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H20；

(2)烧杯中的阶梯蜡烛下面的先熄灭，上面的后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气密

度大，不燃烧不能支持燃烧的性质，故填：密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；

(3)微型实验装置的优点是节约药品，污染少等：故填：节约药品(合理即可)。

(1)根据二氧化能与水化合形成了碳酸，使紫色的试液变红色；二氧化碳能与氢氧化钙

反应生成碳酸钙沉淀和水分析；

(2)根据烧杯中的现象分析；

(3)根据装置的特点进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

MnO?

16.【答案】锥形瓶水槽①②③⑥试管②⑦⑧2KC1O3T2KC1+302Tb

【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是锥形瓶：⑧是水槽；

(2)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空

气大，溶于水，会与水反应，所以利用上述仪器可以制取二氧化碳，选择的仪器是

①②③⑥；

(3)实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热、催化剂，氧气密度比

空气大，不易溶于水，所以补充一种仪器试管；再利用上述提供的药品和仪器还可以制

取氧气，选择的仪器是④⑤和②⑦⑧；氯酸钾在二氧化锦的催化作用下加热生成氯化

Mn()2

钾和氧气，化学方程式为：2KC1O3^-2KC1+302T：

(4)实验室通常用锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气的密度比空气小，若用图⑨装置采用排

空气法收集氢气，则氢气应从b端进入。

故答案为：(1)锥形瓶；水槽；

⑵①②③⑥；

MnOz

(3)试管；②⑦⑥；2KCIO3干2KC1+3O2T；

(4)b。

(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

(2)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度

比空气大，溶于水，会与水反应进行分析；

(3)根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热、催化剂，氧气密

度比空气大，不易溶于水，氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行

分析；

(4)根据氢气的密度比空气小进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反

应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

17.【答案】部分BaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaCl甲过量的氢氧化钢、生成的氢

氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚髓溶液变红，不能确定样品是否完全变质除去装

置中存在的二氧化碳使A装置和B装置中的二氧化碳全部进入C