初三化学全册知识点(鲁教版)中学教育

O4)3+3H2↑（2）金属活动性顺序表的应用O4)3+3H2↑（2）金属活动性顺序表的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgP净的空气空气的污染（1）化石燃料的燃烧（2）工厂排放的废气（3）汽车尾气防治方法（1）、植树造林（2质中某元素的质量分数=该元素的质量例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？1×2解：10g××100ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应②酸能常为稀盐酸、稀第一单元化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等1、镁条燃烧②放出热量③生成白色粉末MgO22、锌与稀盐酸反应氧化镁MgO（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气ZnHClZnClH3、硫酸铜与氢氧化钠的反应（2）结论：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠NaOHCuSO4Cu(OH)4、化学变化：生成新物质的变化（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题有水（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗（8）铁夹夹在距试管口的1/3（9）试管口略向下倾斜可直接加热的—盐+氢气（1）化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2有水（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗（8）铁夹夹在距试管口的1/3（9）试管口略向下倾斜可直接加热的—盐+氢气（1）化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：物理性质）俗称：熟石灰、消石灰制法：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的热）白色固体，微溶液于NaOH=NaCO+HOSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O工业除去二氧化硫SO+2NaOH=N烧杯坩埚钳长颈漏斗分液漏斗铁架台玻璃棒三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯锥形瓶锥形瓶滴瓶集气瓶量筒量筒水槽水槽胶头滴管托盘天平二、实验基本操作（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+碱——盐烧杯、烧瓶、蒸发皿等=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+碱——盐烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项（1）用外焰加热，不要与灯芯接触（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯）、种类：硝酸铵（硝铵）、氯化铵、硫酸铵（硫铵）、尿素、碳酸氢铵（碳铵）等（3）、铵根的检验：①NH4物质的质量总和。质量守恒定律的微观解释一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元，O2（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。B、步骤：①放在水平桌面上②检查天平是否平衡（游码在零刻度处）③托盘上各放一张质量相同的纸⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。C、练习：某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，砝码放在左盘中，读数为7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿B、气密性检查（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3）判断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如H2、种类：硝酸铵（硝铵）、氯化铵、硫酸铵（硫铵）、尿素、碳酸氢铵（碳铵）等（3）、铵根的检验：①NH4生成氧气、种类：硝酸铵（硝铵）、氯化铵、硫酸铵（硫铵）、尿素、碳酸氢铵（碳铵）等（3）、铵根的检验：①NH4生成氧气16g已知生成物的质量求反应物的质量例：一定质量的镁与氧气反应生成24g的氧化镁，计算参加反氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借的多少（2）、稀溶液：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系温度一定：不同的溶质：浓溶液不一定是9、物质的加热A、酒精灯（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）（3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯）（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部（4）给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45角，试管不能对着自己或有人的方向（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗（8）铁夹夹在距试管口的1/3可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网10、洗涤仪器A、方法：（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡B、难溶物的洗涤：（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在试管架上或指定的地方11、粗盐的提纯A、溶解B、过滤（2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘因：①铜丝不足②没冷却到室温就读数③装置漏气（4）空气组成：(体积分数因：①铜丝不足②没冷却到室温就读数③装置漏气（4）空气组成：(体积分数)氧气：21%氮气：78%稀有于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，壤（4）、碱+盐——另一种碱+另一种盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制氢三节化学与农业生产一、化肥——农作物的重要食粮化学肥料与农家肥的比较（1）、化学肥料：所含元素种类少②漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边③漏斗的下端紧靠烧杯内壁练习：过滤后滤液仍浑浊的原因：C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳：（（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上练习：粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？第二单元水和溶液水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水（2）分子在不断的运动（3）分子间存在间隔二、水的天然循环三、水的人工净化1、水的分布：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%2、水的净化4、物质的提纯）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（3）加热蒸发，不断×|-2|=6算：原子个数Al：6÷3=2O：6÷）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（3）加热蒸发，不断×|-2|=6算：原子个数Al：6÷3=2O：6÷2=3标：AlO查：四、物质组成的定量表示相对分子装入药品（4）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大（验满：将燃着的木条放在集口，木条熄灭）（5气水HOHO化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应氢能源：（1）来源广（2）放热多水通电HOHO成构原子物质的提纯5、硬水和软水（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。一、水的分解正极体积小氧气1体积大氢气通电2、文字表达式：水氢气+氧气3、结论：水是由氢、氧两种元素组成的4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。5、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子原子：原子是化学变化中的最小粒子原子特征：（4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子6、物质、分子、原子间的关系构构成分子体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性（2）、盐+体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性（2）、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+CuSO有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(S程溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠溶液、硫酸铜原子核电子层上的电子数例：水是由水分子构成水分子是由氢原子、氧原子构成一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成铜是由铜原子构成二、水的合成1、氢气在空气中燃烧点燃结论：氢气+氧气水HOHO2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如：可燃性、氧化性、还原性等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等原子（不带电）核外电子（带负电，占体积大，质量小）核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数二、原子中的电子1、核外电子分层排布离核距离：近远能量高低：低高2、原子结构示意图+826质子数3、元素化学性质与最外层电子的关系质子（带正电）中子（不带电）C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘变蓝）第28页共32页初三化学全册知识点(C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘变蓝）第28页共32页初三化学全册知识点(鲁教版)转料中加入玻璃纤维制成的复合材料：由两种或两种以上不同性质的材料按一定方式复合在一起形成的新材料。（1例题1：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？解：氢氧化钠的质+水①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2Ca钙40．08原子序数元素名称相对原子质量初三化学全册知识点(鲁教版)（2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变化中易得电子4、离子离子：带电的原子或原子团阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子Na+11281质子数=核外电子数Na+Na+NaCl5、元素周期表元素符号1、定义：=质子数+中子数一、溶解的过程溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。）碱中钾、钠、钡、钙溶第25页共32页初三化学全册知识点(）碱中钾、钠、钡、钙溶第25页共32页初三化学全册知识点(鲁教版)盐的性质（1）、与指示剂的的作用纯）现象：红褐色的氧化铁变成黑色澄清石灰水变浑浊（2）还原反应；氧化物中的氧被夺去的反应（3）尾气处理构成二、水的合成氢气在空气中燃烧现象：（1）发出淡蓝色火焰（2）放热（3）有水生成点燃结论：氢气+氧力资源一、海水中的物质石灰乳海水或卤水①氯化镁通电③镁①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+×100%100g-Y（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水如CuSO为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物乳化：举例：洗涤剂洗油污等4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程二、溶液组成的定量表示溶质质量溶质质量1、溶质的质量分数=×100%=×100%=8%答：答：4、溶液的浓缩与稀释A、浓缩方法1）加溶质（2）蒸发水分100g100g×10%+X100g+X×100%=20%答：×100%×100%=20%Y=50g答：立”液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量条件：生成沉淀、气体、水第四节化学反应中的有关计算根据化学方程式的计算已知反应物质量求生成物的质量例农作物叶色浓绿。磷肥（1）、定义：含磷元素的化学肥料（立”液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量条件：生成沉淀、气体、水第四节化学反应中的有关计算根据化学方程式的计算已知反应物质量求生成物的质量例农作物叶色浓绿。磷肥（1）、定义：含磷元素的化学肥料（2）、种类：磷酸钙、重过磷酸钙等（3）、作用：碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓氧化铜CuO沸点蒸发氮气先蒸发出来（沸点低）解：设需要加入水的质量为X100g+X×100%=10%X=100g1、步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶2、涉及公式：溶液质量=溶液体积×溶液密度解：设需要浓盐酸的体积为X第三单元我们周围的空气一、认识空气的组成1、空气中氧气含量的测定加热CuO2①铜丝不足②没冷却到室温就读数③装置漏气二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法（物理变化）气态空气液态空气加压2、氧气、氮气、稀有气体的用途三、关注空气质量成才）四、远离毒品第九单元化学与社会发展第一节化学与能源开发不可再生能源：煤、石油、天然气可再生能源点：（自学）第四节化学与环境保护一、保护生命之源水的污染（1）、工业中的“三废”（2）、农业中农药、理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。②稀释浓硫酸：把成才）四、远离毒品第九单元化学与社会发展第一节化学与能源开发不可再生能源：煤、石油、天然气可再生能源点：（自学）第四节化学与环境保护一、保护生命之源水的污染（1）、工业中的“三废”（2）、农业中农药、理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。②稀释浓硫酸：把现自身的天然循环。三、水的人工净化水的分布：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%水的净化自然沉降（固体化石燃料的燃烧工厂排放的废气汽车排放的尾气1、空气的污染可吸入固体颗粒空气的污染有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫2、空气的防治3、空气质量报告空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况（学生了解）第二节物质组成的表示一、元素和元素符号1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数决定非金属元素：O、H、Cl、C、P等4、单质：由一种元素组成的纯净物例：O2、H2、C、P、Fe、Cu等化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素7、元素符号表示的意义：该元素该元素的一个原子氧元素2O：2个氧原子一个氧原子固态非金属元素金属元素稀有气体元素该元素该元素的一个原子该物质铜元素一个铜原子铜二、化学式的意义1、定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO、H2O、CO2表示该物质表示该物质的组成表示该物质的一个分子算KClO3中氯元素的化合价解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X+1X-2KClO3+1+X+（-2）×，肥效快，所含营养元素质量分数高，易溶于水，但对土壤的结构影响大（2算KClO3中氯元素的化合价解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X+1X-2KClO3+1+X+（-2）×，肥效快，所含营养元素质量分数高，易溶于水，但对土壤的结构影响大（2）、农家肥：所含元素种类多，肥效3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能物理变化：没有生成新物质的变化物理变化和化学变化的区别物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在试管架22HO表示该物质一个分子的构成水水是由氢、氧两种元素组成一个水分子一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成三、化合价与化学式1、常见元素的化合价，（三铝四硅五价磷二、四、六价硫皆存。+1NH4-1OH-1NO3-2CO3-2SO4例题计算KClO3中氯元素的化合价解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X+1X-2KClO3+1+X+（-2）×3=0X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5例题AlO2、求：最小公倍数3、算：原子个数4、标：AlO5、查：四、物质组成的定量表示1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和2、计算物质组成元素的质量比例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比3、计算物质中某元素的质量分数的质量比例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比H2O中氢元素和氧元素的质量比为：1的质量比例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比H2O中氢元素和氧元素的质量比为：1×216=18计算固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。B、提纯第5页共32页初三化学全册知识点(鲁教版)物质的提纯硬水和软水过滤法：（固不溶于液）蒸发：（固溶桌面成45角，试管不能对着自己或有人的方向（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3（6）试管外壁不能2该元素的相对原子质量×其原子个数该物质的相对分子质量例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数氢元素的相对原子质量×氢原子个数水的相对分子质量=×100%≈11%H2O中氧元素的质量分数为：100%-11%≈89%3、根据化学式的计算物质的质量×物质中某元素的质量分数=该元素的质量二氧化锰过氧化氢水+氧气HOHOO2、实验装置此装置适用于固、液反应，常温进行（2）此装置适用于固、固反应，加热下进行第4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀（5）、的升高而减小，随压强的增大而增大三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）第4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀（5）、的升高而减小，随压强的增大而增大三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）第24页共32页初三化学全册知识点(饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度溶量=溶液体积×溶液密度例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g·cm-3。如何配制52FeO3、实验步骤向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃）（5）验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃4、注意事项：导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集排水法收集时，不能留有气泡二、氧气的性质1、氧气的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水2、氧气的化学性质（氧化性）现象：发白光放热有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论：碳+氧气二氧化碳COCO2现象：剧烈燃烧、火星四射放出大量的热生成黑色固体点燃结论：铁+氧气FeO2注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂现象：发出白光放出热量有水生成有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论：石蜡+氧气二氧化碳+水OCOHO（4）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应支持燃烧供给呼吸l3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面l3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸第二节水的分解仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）；不可加热的仪器：集气瓶、量性和导电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。各自特性：二、合金定义：一种金属跟其他金属或非金属第四单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应：（（2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）二、促进燃烧的方法1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧产生黑烟、一氧化碳和水产生二氧化碳和水充分燃烧能充分利用资源，放热多不充分燃烧浪费资源，放热少（4）点燃乙炔+氧气二氧化碳+水CHOCO2HO2、促进燃烧的方法3、一氧化碳中毒及其预防点燃C+O2====CO2(碳充分燃烧)点燃2C+O2====2CO(碳不充分燃烧)C+CO2====2CO一氧化碳吸入体内，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。物理爆炸：气球爆炸2、分类化学爆炸：火药爆炸3、易燃易爆物及图标教版)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑73651362y32.5gzxX=1gy=36.5g原盐酸教版)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑73651362y32.5gzxX=1gy=36.5g原盐酸O4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+置的气密性（3）装药品向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃）（4）收气体元素该元素该元素的一个原子该物质例：Cu铜元素一个铜原子铜二、化学式的意义定义：用元素符号表示物一、化学反应中物质的质量发生变化吗1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒定律的微观解释一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也不变）二、如何表示化学反应1、化学方程式（2）意义：①表示反应物、生成物、反应条件②表示反应物、生成物间的质量比点燃2H+O=====2HO①氢气和氧气在点燃的条件下生水②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为43236①以客观事实为基础②遵循质量守恒定律例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式KClO3KCl+O2②配：方法：最小公倍数法原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等）2KClO32KCl+3O22KClO3MNO2MNO22KClO32KCl+3O2↑△一、化石燃料的燃烧二、化石燃料的综合利用原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成物质是由元素组成如：氧不得品尝任何药品的味道用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成物质是由元素组成如：氧不得品尝任何药品的味道用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环（自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实（3）无污染化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如：可燃性、氧化性、还原性等物理性质：物质不需要4要点归纳将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化利用石油中各成分沸点不同来分离，属于物理变化充分燃烧的条件：气；有足够大的接触面积能源利用说明分解的产物有煤气油等煤复杂的混合物，主要含碳元素燃料的充分燃烧混合物，主要含碳、氢元素节约能源，减少对环境污染主要由碳氢元素组成化石燃料气成分或概念知识点石油三、两种绿色能源：沼气、乙醇1、沼气的主要成分：甲烷CH（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）化学性质:可燃性CH4点燃C+2O（发出蓝色火焰）化学性质:可燃性C2OH+3点燃2C+3O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用3、温室效应由谁引起的？答：二氧化碳甲烷二、二氧化碳的制取和性质1、反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、实验装置转动或上下移动B、难溶物的洗涤：（1转动或上下移动B、难溶物的洗涤：（1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤（2）不溶液性碱、碱性氧化土壤的酸碱性Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O处理工业废水Ca(OH)2+H2SO4=知识点(鲁教版)①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子H碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生点燃C+O2====CO2(碳充分燃烧)点燃2C+O2====2C3、实验步骤（4）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大（验满：将燃着的木条放在集口，木条熄灭）（5）验证：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊4、二氧化碳的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰5、二氧化碳的化学性质用于灭火二氧化碳①加热②①CO2+H2O==H2CO3②H2CO3===H2O+CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验CO2）第五单元常见的酸和碱一、如何识别酸和碱（3）、电离方程式溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-③NaOH=Na++OH-④Ca(OH)2=Ca2++2OH-⑤Na2CO3=2Na++CO32-⑥CuSO4=Cu2++SO42-色石蕊试纸变成红色)2+2HCl=CaCl2+2H2O③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④)2+2HCl=CaCl2+2H2O③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④Al(OH)×|-2|=6算：原子个数Al：6÷3=2O：6÷2=3标：AlO查：四、物质组成的定量表示相对分子质组成的式子如：MgO、H2O、CO2表示该物质表示该物质的组成意义：表示该物质的一个分子第11页共离子）。（4）、盐+碱——另一种碱+另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值（1）PH=7时，溶液呈中性2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。第二节中和反应及其应用一、酸和碱之间发生什么反应①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O根据现象判断，必须借助指示剂。二、中和反应的应用1、应用于医药卫生Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、处理工业废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、调节溶液的酸碱性上或指定的地方1粗盐的提纯A、溶解仪器：烧杯、玻璃棒上或指定的地方1粗盐的提纯A、溶解仪器：烧杯、玻璃棒B、过滤仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台操土壤的酸碱性Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O处理工业废水Ca(OH)2+H2SO4=aOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀（5）、复分解反应①定义：两种化水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。（2）、氢氧化钙（①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、金属活动性顺序表的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu③K、Ca、Na除外Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O④Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤NaOH+HCl=NaCl+H2OZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应②酸能常为稀盐酸、稀l2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应②酸能常为稀盐酸、稀l2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2S算KClO3中氯元素的化合价解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X+1X-2KClO3+1+X+（-2）×H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、金属活动性顺序表的应用KCaNaMgAl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。俗称：熟石灰、消石灰①化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O检验二氧化碳CO+2NaOH=NaCO+HOSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O工业除去二氧化硫SO+2NaOH=NaSOHOA、化学方程式①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O④Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤NaOH+HCl=NaCl+H2OB、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应C、判断反应是否发生：根据反应现象。例如：在①②中，氢氧化铝和氢氧化镁据现象判断，必须借助指示剂。D、用途：①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制氢氧化钠Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4现象：产生蓝色沉淀作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘第4页共32三废”净化后再排放（3）、农业中农药、化肥合理使用（4）、生活中污水净化后排放（作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘第4页共32三废”净化后再排放（3）、农业中农药、化肥合理使用（4）、生活中污水净化后排放（5）加强水质监测等第则相反）（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿③属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中36=Xg===2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水根据化学方程式的计算1、已知反应物质量求生成物的质量解：设生成氢气的质量为X，生成氧气的质量为Y2HO2===2H2↑+O2↑XY4XX=2g=32YY=16g答：生成氢气2g，生成氧气16g2、已知生成物的质量求反应物的质量解：设参加反应的镁的质量为X，氧气的质量为Y。点燃2Mg+O2====2MgOXY=803232Y3、综合计算：（解：设生成氢气的质量为X，参加反应HCl的质量为Y，生成的ZnCl2的质量为Z：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等溶液的酸碱性（1）、判断试剂用气”“前固后固不用固”2KClO3MNO2△2KCl+3O2↑④等：MNO22KClO32KCl+饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度溶：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等溶液的酸碱性（1）、判断试剂用气”“前固后固不用固”2KClO3MNO2△2KCl+3O2↑④等：MNO22KClO32KCl+饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度溶×5%X=5.73ml需要水的体积为：50g-5.73ml×1.18g·cm-31g·cm-3=43×100%=29.37%③MgCl22HCl+Zn=ZnCl2+H2↑2=XX=1gy=×100%=18.25%=ZZ=68g反应后所得溶液中溶质质量分数为：答：生成氢气的质量为1g，原盐酸溶液中的溶质的质量分数为18.25%，反应后所得溶液中溶质质量分数为29.37%。第六单元海水中的化学海洋化学资源生物资源化学资源矿产资源动力资源一、海水中的物质石灰乳海水或卤水①盐酸盐酸氢氧化镁②氯化镁通电③镁①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2O通电二、海底矿物煤、石油、天然气、天然气水合物：又称“可燃冰”、酸的性质盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大aSOHO②氢氧化钠为什么必须密封保存因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化距离：近远能量高低：低高原子结构示意图、酸的性质盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大aSOHO②氢氧化钠为什么必须密封保存因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化距离：近远能量高低：低高原子结构示意图+826电子层质子数元素化学性质与最外层电子的关系第7页共32）碱中钾、钠、钡、钙溶第25页共32页初三化学全册知识点(鲁教版)盐的性质（1）、与指示剂的的作用纯三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”一、海水“晒盐”的过程1、饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液饱和溶液不饱和溶液2、浓溶液稀溶液溶液中所含溶质的多少3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度2、溶解度②100克溶剂③饱和状态④单位（克）溶解性溶解性易溶可溶微溶难溶①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小3、气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有关：如硝酸钾如氯化钠如氢氧化钙气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）示反应物、生成物、反应条件②表示反应物、生成物间的质量比点燃2H+O=====2HO43236①氢气+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2AgNO3、酸的性质盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大CaSO4+2H2O调节溶液的酸碱性第示反应物、生成物、反应条件②表示反应物、生成物间的质量比点燃2H+O=====2HO43236①氢气+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2AgNO3、酸的性质盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大CaSO4+2H2O调节溶液的酸碱性第19页共32页初三化学全册知识点(鲁教版)第三节几种常见的酸一混合物的分离）吸氨碳酸化过滤、热解过滤（固体不溶于液体）蒸发溶剂（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）如氯化钠结晶（固体溶于液体冷却热饱和溶液即降温结晶（固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾）第三节海水“制碱”一、氨碱法制纯碱精制盐水盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠碳酸钠（纯碱）（1）（2）（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2、碳酸氢钠：俗称：小苏打（用途一定得看噢）二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于检验碳酸根离子）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制氢氧化钠Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓2、盐的溶解性盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水）硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水）质中该元素的质量分数为：×100%该物质的相对分子质量例：求H2O质中该元素的质量分数为：×100%该物质的相对分子质量例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数氢元素的不得品尝任何药品的味道用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值PH值范不与水反应的气体，如H2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2，3、盐的性质纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性①化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②金属活动性顺序表的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、KCaNa除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制氢氧化钠2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3第七单元金属一、金属的物理性质电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。二、合金1、定义：一种金属跟其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。变）1、原料：赤铁矿（主：氧化铁）的变化2↓Na2SO4（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（的变化2↓Na2SO4（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（碳反应而变质。（3）、碱+酸——盐+水A、化学方程式①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O都能电离出氢离子，所以化学性质相似。（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色提纯第5页共32页初三化学全册知识点(鲁教版)物质的提纯硬水和软水过滤法：（固不溶于液）蒸发：（固溶高温2Fe+3CO22AlO磁铁矿（主：四氧化三铁）菱铁矿（主：碳酸亚铁）黄铁矿（主：二硫化铁）2、设备：高炉3、原理：3CO+Fe2O3澄清石灰水变浑浊（2）还原反应；氧化物中的氧被夺去的反应有气球收集（4）先通一会儿一氧化碳，再加热氧化铁先点燃尾气处的酒精灯一、金属与氧气的反应1、铝在氧气中燃烧点燃22、铝制品的保护层铝制品在空气中易被氧化，从而表面形成一层致密的氧化膜，起到保护作用。二、与酸的反应1、酸+金属——盐+氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）三、金属与盐的反应1、盐+金属——另一种盐+另一种金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2书写化学方程式遵守的步骤例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式KCaSO4+2H2O调节溶液的酸碱性第19页共32页初三化学全册知识点书写化学方程式遵守的步骤例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式KCaSO4+2H2O调节溶液的酸碱性第19页共32页初三化学全册知识点(鲁教版)第三节几种常见的酸一（制成合金）三、废旧金属的回收利用金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓葡萄糖（C6H12O6）碳水化合物KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱①只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来②这里的盐必须为盐溶液③KCaNa除外前换后，盐可溶（3）波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应一、导致钢铁锈蚀的因素1、与空气中的氧气、水蒸气反应2、钢铁的纯度3、环境的温度4、湿度和酸碱性等因素二、减缓钢铁锈蚀的方法1、保持铁制品表面的洁净和干燥2、在铁制品的表面涂一层保护膜如：涂油、刷漆、3、镀一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成和结构（制成合金）三、废旧金属的回收利用1、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染第八单元化学与健康第一节食物中的有机物无机化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等碳酸盐，因为它们的组成和结构跟无机化合物相似）蔗糖（C12H22O11）糖类淀粉[（C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘变蓝）学全册知识点(鲁教版)二、