人教版中考化学专题训练实验探究题

中考化学专项训练：实验探究题1.为测定某被氧化的纯铁片(表面只看做氧化铁)中铁的锈蚀程度，47中实验小组实验并统计以下：（1）配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是________；（2）B烧杯中发生反映的化学方程式为________；（3）根据已知条件求解C烧杯中单质铁质量(x)的比例式为________；（4）D烧杯内溶液蒸发66g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________；（5）E烧杯溶液中溶质的化学式为________；（6）铁片中未锈蚀的铁与氧化铁中铁元素的质量比为________。2.实验室运用如图所示装置进行有关实验，根据规定回答下列问题。（1）写出仪器名称：a________用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置是________（填字母序号），化学方程式为________，不能用E装置收集氧气的因素________。（2）发生装置可选装置C的是________。I．石灰石和稀盐酸制二氧化碳II．双氧水和二氧化锰制氧气III．锌块和稀硫酸制氢气（3）石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为________。为测定产生二氧化碳的质量（假设二氧化碳已完全放出，无视空气中物质的影响），设计如右图装置：产生二氧化碳的质量________（填“不不大于”、“不大于”或“等于”）氢氧化钠固体增加的质量。（4）对锥形瓶中反映后的剩余溶液成分进行探究（杂质不溶于水且不参加反映），剩余溶液中一定有的溶质是________。把剩余溶液分成两份，分别置于两个试管中进行实验。实验I．往一种试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。实验II．往另一种试管中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器持续监测试管内溶液的pH，得下图根据实验________（填编号）可知，剩余溶液中尚有盐酸。（5）曲线上M点溶液的溶质成分是________。3.（1）同窗们运用下图所示装置进行气体的制备实验(A~F为装置编号)①写出上图D装置中甲仪器的名称________。②用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为________，其中二氧化锰起________作用；收集氧气可选择________

(填装置编号)。③实验室制备二氧化碳普通选择下列药品中的________(填药品序号)。a.稀盐酸b.熟石灰c.块状石灰石d.稀硫酸普通检查二氧化碳气体的反映可用化学方程式表达为________

。④常温下，可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反映制取硫化氢(H2S)气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是________(填装置编号)。⑤制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，成果在导管口未看到气泡，其可能因素与下列因素无关的是________

(填序号)。a.将烧杯换成水槽b.导管伸入水中位置过深，气体无法逸出c.将水换成冰水d.先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中（2）为什么汗水有咸味？学习小组同窗为此开展探究。【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是________。（3）【查阅资料】用铂丝醮取少量含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子________(填写离子符号)，二是要证明汗水溶液中有阳离子________(填写离子符号)。（4）【进行实验】证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加________溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。证明阳离子的实验：________。（5）【结论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反映方程式为：________，该化学反映属于________反映。4.运用物质的性质能协助我们开展科学探究。（1）【认识物质】俗名所含原子团用途氢氧化钠________、火碱、苛性钠氢氧根精炼石油等碳酸钠纯碱、苏打________生产玻璃制品等（2）【定性检测】为检测久置空气中的氢氧化钠与否变质，设计并进行了以下图的实验：①试管1中观察到的现象是________

。②试管2中观察到产愤怒泡，反映的化学方程式为________。③试管3中观察到产生白色沉淀。④能达成实验目的的是试管________(选填”1”、“2”或“3”)中的实验。⑤若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，请你选择上述实验后三支试管中的液体继续实验，完毕下表。试管的编号实验操作现象和结论试管________(选填“1”、“2”或“3”)________________（3）【定量测定】为了测定ag变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了以下的实验方案(浓硫酸含有吸水性)：实验环节和数据：①组装装置，检查气密性(气密性良好)；②加入药品，称量C处装置质量为bg，滴入足量稀硫酸：③完全反映后称量C处装置质量为cg；④后续解决。实验分析：Ⅰ．判断碳酸钠已完全反映的实验现象是________。Ⅱ．运用实验数据，可得变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为________

(用字母表达)。Ⅲ．所得实验成果存在一定的误差，可能的因素是________(写出一点即可)。5.实验室中惯用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组II进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验。（查阅资料）有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。（实验探究I）探究苹果和土豆对过氧化氢分解与否有催化作用及催化效果;各量取6mL5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相似的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并统计以下:试管编号123材料名称无苹果土豆反映速率很慢稍快较快产愤怒泡极少比1中多较快复燃状况不复燃复燃很快复燃实验结论___________________________苹果和土豆对过氧化氢都有催化作用，土豆的催化效果更加好（1）写出土豆催化过氧化氢的文字体现式:________。（2）试管编号1实验的目的是________。（3）（实验探究2）探究浓度对过氧化氢分解速率的影响。取三份不同浓度的过氧化氢溶液，测定收集到100mL氧气所用的时间，(其它实验条件均相似)统计以下:实验编号123过氧化氢溶液浓度5％15％30％所用时间（秒）205253实验结论________用上述收集的氧气与不同物质进行反映，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反映的文字体现式:________。（4）为了测量生成氧气的体积可用如图装置,氧气从________端进入(填序号)，装置内的空气对测量成果________(填“有”或“无")影响。

（5）该实验通过测定收集相似体积氧气所需的时间来比较过氧化氢分解的快慢，还能够通过测定________来比较过氧化氢分解的快慢。6.教育部从开始，规定在学校普及垃圾分类回收解决的有关知识。某化学活动小组结合新学的知识对此进行一系列实践活动。（1）I.活动探究学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有右图图标的垃圾箱内的是________（填字母序号）。A.塑料版

B.果皮

C.碎瓷片（2）学会检查有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体，若要检查焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入________溶液中，有白色沉淀生成即可。（3）Ⅱ.实验探究【提出问题】如何回收解决废旧电池中的镉？【查阅资科】①废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。②镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体，在化合物中普通体现为+2价。③碳酸镉（CdCO3）、氢氯化镉[Cd（OH）2]都是白色固体，难溶于水。【设计实验】先将废旧电池进行解决以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于下列实验。实验设计实验环节实验现象实验结论与金属反映取少量溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充足反映。________Zn能够置换出Cd。与碱反映取少量溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，充足反映。产生白色沉淀用化学反映方程式表达为________取少量溶液于试管中，加入足量的________溶液，充足反映。产生白色沉淀可用该试剂除去CdSO4.。（4）【回收解决】实验结束后，将反映后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。【交流反思】请同窗们基于化学视角阐明垃圾分类回收解决的重要意义________（答一点即可）。7.MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。（1）工业上，SO2的任意排放会引发的环境问题是________。化石燃料燃烧是产生SO2的重要因素，下列做法能减少SO2排放的是________（填字母）。a．开发新能源替代化石燃料

b．向高空排放SO2（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反映中CO和H2的分子个数比为________。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反映，其中一种产物为CuS，该反映的化学方程式为________。（3）运用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸取或收集。已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反映。①装置B、C中的溶液分别是________、________。（填字母）a．NaOH溶液b．KMnO4溶液②装置B、C的作用分别是________、________。③装置D的作用是________。④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为________。8.用如图装置在对应条件下完毕下列实验（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。结论：由①、③可知燃烧需要________；由②、③可知燃烧需要________。（2）探究CO与金属氧化物反映：B盛金属氧化物。I、模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。实验：在A处通入CO时，应立刻点燃________处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是________。II、探究金属氧化物的构成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。实验：同Ⅰ操作、B中可观察到现有红色固体生成，又有黑色固体生成。实验结论（定性）：该黑色粉末为________。定量分析：经测定反映前B重180克，完全反映后B重170.4克。将反映后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反映后通过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝________（写最简整数比）。9.根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。（1）请写出图中标号仪器的名称：①________；（2）实验室用过氧化氢制取少量纯净的氧气时，发生装置最佳选用________，收集装置应选用________；如需随时控制生产气体的量并节省药品，发生装置最佳选用________（填编号）。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用________（填编号）；写出其反映的符号体现式________。实验中，试管口略向下倾斜，目的是________。（4）如用E装置收集O2，检查O2与否收集满的办法是________。（5）如图H，铁丝在氧气中燃烧的实验现象为________；实验中要注意：瓶底预先放入少量水的目的是________；铁丝绕成螺旋状的目的是________；铁丝前端要系一根火柴，作用为________。（6）注射器G可用于检查装置A的气密性，环节以下：①向锥形瓶中加入少量水，使长颈漏斗下端在水面下。②将注射器C连接到装置A的导管口处。③缓慢推动注射器G的活塞，观察到________，表达装置A的气密性良好。（7）若用装置F收集的氧气不纯，其因素可能是(请写两种因素)：①________；②________。（8）在学生实验课上，小林用高锰酸钾制取了一瓶氧气，呈浅红色，在做细铁丝燃烧实验时，未见细铁丝燃烧。而小红异常兴奋，实验成功了！但实验结束后，拿了集气瓶怯生生地走到了老师旁，说：我的集气瓶碎了。分析两位同窗实验操作中出现的问题的因素。小林：________；（答一条）小红：________。（答一条）10.某化学爱好小组的同窗们对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了下列探究，请你完毕其中的环节：〖查阅资料〗：①二氧化碳（CO2）气体不燃烧，也不支持燃烧；能使澄清石灰水变浑浊。②一氧化碳（CO）气体能燃烧生成二氧化碳，产生蓝色火焰。③石蜡的凝固点和沸点比较低，石蜡蒸汽能燃烧，易凝固成白色固体。（1）向焰心斜向插入一根细玻璃管，发现玻璃管内无明显现象（以下图所示），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这阐明焰心物质的化学性质是含有________性。（2）猜想和验证：三位同窗在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心（如图），发现另一端也能够点着。〖提出问题〗导管里的气体成分可能会是什么呢？〖猜想与假设〗：假设①：焰心气体只含一氧化碳；假设②：焰心气体只含石蜡蒸汽；假设③：焰心气体含有一氧化碳和石蜡蒸汽。〖实验方案〗：取一根的玻璃导管，并用冷的湿的毛巾包住导管，下端插入焰心，然后再导管上端做点火实验。〖现象与结论〗：如果观察到导管内部无石蜡凝结，出口气体可燃的现象，假设①对的。如果观察到________现象，假设②猜想对的。如果观察到________现象，假设③猜想对的。（3）如图，将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，一会后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到玻璃杯内壁变黑。由此我们能够得到启发：从着火燃烧的高层楼房中快速逃离，下列办法中错误的是________（填字母）。A用湿毛巾捂住口鼻

B成站立姿势跑出C不要容易开窗

D沿墙角伏低身子快速爬出11.我校爱好小组进行木炭、一氧化碳与氧化铜反映的探究实验，回答有关问题。（1）实验一:如图实验进行碳还原氧化铜实验,（查阅资料）氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生以下反映:Cu2（提出问题）已知实验后试管中的红色固体含有单质铜，与否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢?（实验验证）取试管中的红色固体少量于试管中，加入________溶液，试管中出现________，证明固体中确实含有Cu2O。（2）从定量计算角度判断测定表格中的四个数据:①若只有CO2生成，理论上m4-m3________m1-m2(选填“>”、“<”或“=”)，A中发生反映的化学方程式是________，事实上生成的气体尚有CO，分析产生CO的可能因素(写一种)________。反映前的质量反映后的质量装置Am1m2装置Bm3m4②实验结束时先拔掉A处试管口的橡皮塞，再停止对试管加热，其目的是________。（3）实验二:同窗们对另一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定。他们称取了20g固体氧化铜样品，用图1所示的装置进行实验，至反映完全(杂质不参加反映，石灰水足量)，测定的部分数据如图2所示:澄清石灰水的作用是________。（4）有同窗认为图1装置不够完善，为了避免尾气对空气的污染，应当把图1装置中的盛有澄清石灰水的装置换成下列________装置(填字母序号)。（5）用补救后的装置进行此实验，加热前先通一会儿一氧化碳的目的是________。（6）图2中M点的含义是________。（7）该样品中氧化铜的质量分数为________。（8）本实验中其它条件不变，只把CO换为H2进行实验，所得氧化铜样品中氧化铜的质量分数为________(填“相似”或“不相似”)。12.实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完毕以下实验，请回答下列问题：（1）若要证明鸡蛋壳的重要成分是碳酸钙，应将装置相连________；写出A中化学反映方程式________。（2）若将A装置中的药品换成________与稀硫酸，则可用于实验室制取氢气；不用盐酸的理由是________。（3）若需要将产生的氢气经干燥后，再用D装置收集，导管口的连接次序应当是a________。参考答案1.（1）70g

（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

（3）56/2=X/0．2g或2/56=0．2g/X(其它比例均不对)

（4）40%

（5）Fe2(SO4)3、FeSO4

（6）1：2(不能颠倒)2.（1）试管；A；2KClO3=△MnO22