普通高中化学学业水平测试试卷(含答案)

1019页一般高中化学学业水平测试试卷〔含答案〕学校: 姓名： 班级： 考号： 一、单项选择题(1-25226-353801．试验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的中。以下药品应保存在棕色中的是A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液2．以下有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进展无害化处理3．以下反响中，可逆反响的是A．工业合成氨 B．中和反响 C．氨气与水反响 D．二氧化碳与水反响4．中国向世界庄重宣布：二氧化碳排放力争在2030年前到达峰值、在2060年前到达碳中和。以下措施不能削减碳排放的是：推广“液态阳光”CO2加氢转化为液态燃料在汽车排气管里安装催化转扮装置，将COCO2、N2等排入空气C．提倡低碳生活，留意节约用电D．利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是蒸发以下表达正确的选项是

B．过滤 C．结晶 D．蒸馏A．HClO的构造式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为33FeC．C．NH2OH的电子式为D．CH3CHO的球棍模型为以下物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是CaCl2 B．NH3·H2O C．NaHSO4 D．Na2O2化学用语是表示物质的组成、构造和变化规律的书面语言。以下化学用语使用正确的选项是A．35A．35Cl-的离子构造示意图：B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClO3C．乙烯的构造简式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：A．的名称为异丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OHCH3OCH3互为同系物工业上合成氨反响为N2

+3H2

催化剂高温,高压

2NH3

。以下有关说法正确的选项是增大H2浓度可减慢化学反响速率C．参与催化剂可加快化学反响速率

降低温度可加快化学反响速率DN2100％以下有关物质性质与用途对应关系正确的选项是A．Na2O2CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．浓H2SO4具有脱水性，常用作枯燥剂C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂以下物质与硝酸的反响中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是Cu BNaCO CCuO D．木炭2 3为检验某无色溶液中是否含有NH+，可选择的试剂是4A．稀盐酸 B．浓NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．KSCN溶液14．以下有关试剂的保存方法错误的选项是A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中BNaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的中C．将少量的白磷保存在冷水中DFeSO4溶液保存在加有少量铁粉的中15．以下物品使用了硅酸盐的是A．陶瓷餐具 B．光导纤维 C．水晶镜片 D．硅太阳能电池16．以下有颜色的气体是选用途性质或原理项A自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性BNa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2选用途性质或原理项A自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性BNa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反响产生O2工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的高锰酸根离子C Fe2+具有复原性(MnO-)4D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D以下说法正确的选项是A．水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、自然气、生物质能是不行再生能源“冰，水为之，而寒于水”，说明一样质量的水和冰相比较，冰的能量低4Als+3O

g=2AlO

s在常温存点燃条件下的ΔH不同2 2 3ΔH越大反响越易进展分别酒精和水制取氯气分别酒精和水制取氯气CO2HClNO2AABCDA．A B．B C．C D．D食品膨松剂添加到食品中，在食品加工过程中受热分解产生气体，使面坯起发，做出的食品口感松软或酥脆。以下物质不能作食品膨松剂的是碳酸氢钠 B．碳酸氢铵 C．生物酵母 D．氯化钠分类是生疏和争论物质及其变化的一种常用的科学方法。以下说法正确的选项是A．烧碱和纯碱均属于碱NaCO溶液与淀粉溶液不行以利用丁达尔效应区分2 3NaHSO能电离出H，所以NaHSO属于酸4 4“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反响是氧化复原反响22．以下关于硫及其化合物的说法正确的选项是A．浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥氨气B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，确定有SO24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的复原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性ABCD北京ABCD速滑冰刀中的钛合金

“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂

颁奖礼服中的石墨烯发热材料

可降解餐具中的聚乳酸材料A．A B．B C．C D．DA．过滤B．排空气法收集CO2C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移人类的一切活动都离不开能量。以下关于能量变化的说法错误的选项是A．任何形式的能量转化过程均满足能量守恒BA．过滤B．排空气法收集CO2C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移A．A B．B C．C D．D26．202310CO、NH3为原料合成蛋白质。以下有关说法错误的选项是A．蛋白质是高分子化合物C．工业上合成氨反响是化合反响27．以下物质属于纯洁物的是

B．CO2可以被氧化成COD．蛋白质水解的最终产物是氨基酸A．刚玉 B．水玻璃 C．自然气 D．绿矾ACl2BACl2BCl2CCl2D．尾气处理气体试剂制备装置收集方法气体试剂制备装置收集方法ACl2MnO2和浓盐酸beBSO2Cu和稀硫酸bcC NOCu和稀硝酸bcDNH3NHCl4和CaOH2adA．A B．B C．C D．D光合作用可表示为6CO26H

O光C2 植物 6

HO12

6O2

。假设NA

1molCO2中含有的质子数为14NA1molH2O中含有的共用电子对数为4NA产生90gC

HO6 12

需消耗HO的分子数为3N2 A产生22.4L(标准状况O

转移的电子数为6N2 A用如图装置制取枯燥的气体(a、b表示参与的试剂)，能实现的是选项气体abAHS2稀H选项气体abAHS2稀HSO2 4FeSBO2HO22溶液MnO2CNO2浓HNO3铁片DNH3浓氨水CaONA2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可制备火箭推动剂的燃料N2H4。以下说法正确的选项是4A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH+0.1NA4元素相关信息X最外层电子数比次外层电子数多5Y与X同周期，最高化合价和最低化合价确定值相等B．1L2mol·L-1NaClO溶液中，O原子的数目为2NAC．每生成11.7gNaCl，该反响转移电子数为0.4NAD．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA334种短周期元素X元素相关信息X最外层电子数比次外层电子数多5Y与X同周期，最高化合价和最低化合价确定值相等ZZ短周期中金属性最强的元素W最高化合价为+7以下说法正确的选项是A．气态氢化物的热稳定性：X＞W，缘由是X元素的气态氢化物分子间存在氢键B．与Y3、4周期元素对应的单质可作半导体材料C．简洁离子半径大小关系：Z＞WD．W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W＞Y34．化学物质在体育领域有广泛用途。以下说法的是A．涤纶可作为制作运动服的材料B．纤维素可以为运发动供给能量C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛35．一次性鉴别等浓度的KNO3NH4ClNa2CO3三种溶液，以下方法的是A．测定pHC．滴加AlCl溶液3

B．焰色试验D．滴加饱和CaOH2

溶液，微热102036．下表为第三周期元素的局部信息：族ⅠAⅠAⅠAⅠAⅠAⅠAⅠA0元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径/nm0.1860.1600.1170.1100.1020.099/第三周期最高正化合价或最低负化合价+1+2+3+4+5+60-4-3-2-1请答复以下问题：画出Mg的原子构造示意图 。依据原子半径递变规律，推想Al原子半径 0.160nm(选填“大于”或“小于”)(3)依据上表信息，推想Cl元素的最高正化合价是 。上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是 。某学习小组为探究钠与镁金属性的强弱关系，进展如下试验设计：【试验操作】将大小接近的金属钠块和镁条分别放入等体积的冷水中，如以以以下图：【试验现象】钠比镁与水反响更猛烈。【试验结论】钠与镁金属性的强弱关系为 。37．试验室制取并收集氯气的装置如以以下图，请答复以下问题气体发生装置中进展的反响化学方程式是 。在装置中饱和食盐水的作用 浓硫酸的作用 。 化学试验中检验是否有Cl产生常用潮湿的淀粉KI试纸.假设有Cl 2 2写出尾气吸取装置中进展的反响的离子方程式 。参考答案：1．B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，应当使用玻璃塞的密封保存，不需要棕色，故A错误；B．浓硝酸见光易分解，保存浓硝酸时需要避光保存，通常将浓硝酸保存在棕色中，故B正确；C．烧碱即NaOH溶液会与二氧化碳反响，密封保存即可，不需要棕色，故C错误；D．纯碱即碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧化硅反响，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，不需要棕色，故D错误；应选：B。2．A【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣〔，常涉及化学方法进展处理，如石B不符合题意；C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其简洁的有机污染物降解为简洁的、无害物质，所以微生物法处理废水有物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进展燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；应选A。3．B【分析】可逆反响是指在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响。【详解】A．工业合成氨是可逆反响，N2+3H2 催化剂

2NH3，A错误；B．酸和碱发生中和反响生成盐和水，反响完全，不是可逆反响，B正确；C．氨气与水反响是可逆反响，NH3+H2O⇌NH3·H2O，C错误；D．二氧化碳与水反响是可逆反响，CO2+H2O⇌H2CO3，D错误；答案选B。4．B【详解】ACO2加氢转化为液态燃料，可削减CO2排放，实现碳中和，A不符合题意；汽车排气管中催化转扮装置可以将COCO2N2CO2排放，B符合题意；CO2排放，C不符合题意；火力发电过程中产生大量CO2，利用能源代替火力发电可削减CO2排放，D不符合题意；故答案选B。5．D【详解】待汁减半即蒸发过程，柳上有白霜，即滤去滓，则为过滤过程，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也即结晶过程。因此以上记述中没有涉及的操作是蒸馏，故D符合题意；答案为D。6．C【详解】A.HClO的构造式为H-O-ClA错误；33Fe原子质量数为：33+26=59，表示为59FeB错误；C.C.NH2OH的电子式为C正确；D.CH3CHO的球棍模型为，故D错误；正确答案是C。7．D【详解】A．CaCl2为离子化合物，溶于水呈中性，故A错误；B．NH3·H2O属于共价化合物，故B错误；NaHSO4溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误；Na2O2为离子化合物，溶于水与水反响生成氢氧化钠，呈碱性，故D正确；应选：D。8．B【详解】A．氯原子变成氯离子时，原子核不会转变，故原子核内质子数照旧为17，A错误；3B．KClO电离产生K+和ClO-，B正确；33CCH2=CH2，碳碳双键不能省略，C错误；DCl-Ca2+两侧，D错误；故答案选B。【详解】A．的名称为正丁烷，故【详解】A．的名称为正丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2CH3和分子式一样、构造不同，互为同分异构体，故B错误；C．甲烷为正四周体构造，CHClF2B．CH3CH2CH2CH2CH3和分子式一样、构造不同，互为同分异构体，故B错误；C．甲烷为正四周体构造，CHClF2只有一种构造，则和为同一物质，故C正确；10．C【详解】A．增大反响物浓度、生成物浓度化学反响速率增大，因此增大氢气浓度可加快化学反响速率，A错误；B．上升温度能加快化学反响速率，降低温度能减缓化学反响速率，B错误；C．催化剂能加快化学反响速率，反响前后质量和化学性质不变，C正确；D．该反响为可逆反响，到达平衡时，反响物和生成物共存，氮气的转化率小于100%，D错误；答案选C。11．A【详解】A．Na2O2CO2产生O2，供给呼吸，因此可用作呼吸面具供氧剂，A正确；B．浓H2SO4常用作枯燥剂，是由于其吸水性，而不是脱水性，B错误；CC误；D．氨气易液化，液氨汽化吸取热量导致四周环境温度降低，所以液氨常作制冷剂，与氨气易溶于水的性质无关，D错误；综上所述答案为A。12．A【详解】A．Cu与硝酸反响生成硝酸铜、NO和水，是酸和金属单质的反响，反响中有化合价的转变，硝酸既表现氧化性〔生成一氧化氮，又表现酸性〔生成硝酸铜A符合题意；B．碳酸钠与硝酸反响生成硝酸钠、水、二氧化碳，反响中没有元素化合价的转变，只表达硝酸的酸性，B不符合题意；C．CuO与硝酸反响生成硝酸铜和水，只表达硝酸的酸性，C不符合题意；D．木炭与浓硝酸反响生成二氧化氮、二氧化碳和水，只表达硝酸的氧化性，D不符合题意；应选A。13．B【详解】检验溶液中是否含有NH+，先滴加浓NaOH溶液并加热，再用潮湿的红色石蕊试纸检验，假设试纸4NH+，应选：B。414．B【详解】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；B．保存NaOH溶液应当用橡胶塞，不能用玻璃塞，B错误；C．白磷在空气中简洁自燃，故保存在冷水中，C正确；D．FeSO4中二价铁简洁被氧化，所以保存时需参与少量铁粉防氧化，D正确；故答案选B。15．A【详解】A．陶瓷餐具使用了硅酸盐，A项选；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B项不选；C．水晶镜片的主要成分是二氧化硅，C项不选；D．硅太阳能电池的主要成分是硅，D项不选；答案选A。16．B【详解】一氧化氮、氢气、一氧化碳均为无色气体，二氧化氮是红棕色的气体；应选B。17．A【详解】A.自来水厂用氯气来杀菌、消毒，是由于氯气与水反响生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A错误；Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B正确；亚铁离子具有复原性，能够复原高锰酸根离子，所以工业上常用绿矾处理废水中含有的高锰酸根离子，C正确；胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反响，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确；答案选A。18．B【详解】A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不行再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、自然气、核能等，A错误；一样质量的冰转化为水需要吸热，所以一样质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；对一个确定的化学反响而言，反响条件与反响热无关，同温同压下4Als+3O

g=2AlO

s在常温存点燃条件下的ΔH一样，C错误；

2 2 3ΔH＜0为放热反响，会更易发生，ΔH＞0为吸热反响，不会更易发生，故与ΔH数值有关，D错误；答案选B。19．C【详解】A．酒精和水互溶，不能通过分液分别，A错误；B．二氧化锰与浓盐酸的反响需在加热下才可以产生氯气，B错误；C．二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反响，盐酸和碳酸氢钠反响生成二氧化碳，C正确；D．二氧化氮能和水反响、不能用排水法收集，D错误；答案选C。20．DAA意；B．碳酸氢铵加热会生成二氧化碳、氨气和水，可以作食品膨松剂，B不符合题意；C．生物酵母发酵时产生气体，且残留物质无毒害，生物酵母可作为食品膨松剂，C不符合题意；D．氯化钠加热不会产生气体，不能作为食品膨松剂，D符合题意；应选D。21．D【详解】ANaOH，属于碱，纯碱是NaCO属于盐，A项错误；2 34B．淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；C．电离出的阳离子全部是H的化合物才是酸，NaHSO 能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；D．该反响是铁置换铜的反响，是氧化复原反响，D项正确。4故答案选D。22．C【详解】A．浓硫酸和氨气反响生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸枯燥氨气，故A错误；加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，可能有SO24

，也可能有，故B错误；SO2化合价上升，因此得出SO2具有复原性，故C正确；D．D错误。综上所述，答案为C。23．A【详解】A．钛合金属于金属材料，故A选；B．聚硅氮烷树脂属于无机聚合物，是一种型无机非金属材料,B不选；C．石墨烯是碳的同素异形体，属于非金属材料，故C不选；D．聚乳酸是有机材料，故D不选；答案选A。24．C【详解】A．自然界中任何形式的能量转化过程均满足能量守恒，故A正确；B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B正确；C．有些放热反响发生过程中需要外界供给能量引发反响，如铝热反响等，故C错误；D．硅太阳能电池板能将光能直接转化为电能，故D正确；故答案为C。25．B【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不标准；B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作标准；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不标准；D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不标准；答案选B。26．B【详解】A．蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，是生命活动的物质根底，故A正确；B．CO2中C的化合价为+4价，COC的化合价为+2价，CO2COB错误；C．工业上合成氨反响为N+3H 2NH，该反响属于化合反响，故C正确；2 2 2蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，故D正确；应选B。27．D【分析】只由一种物质构成的为纯洁物，由两种或两种以上物质构成的为混合物，据此分析。【详解】A．刚玉的主要成分是氧化铝，是混合物，故A不符合；B．水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，故B不符合；C．自然气的主要成分是甲烷，是混合物，故C不符合；DFeSO4·7H2O，只由一种物质构成，故为纯洁物，故D符合。应选D。28．D【详解】A．浓盐酸与二氧化锰常温下不反响，缺少加热，不能制备氯气，A错误；B．应先通过饱和食盐水除去HCl，后通入浓硫酸枯燥氯气，除杂挨次错误，B错误；C．氯气的密度比空气密度大，可用向上排空气法收集，但收集气体时不能密封，否则气体过多时易使仪器炸裂，C错误；DNaOH溶液吸取，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，图中装置可吸取尾气，D正确；应选D。29．D【详解】AMnO2和浓盐酸反响需要固液加热装置，b中无加热装置，故A错误；Cu和稀H2SO4不发生化学反响，故B错误；CuHNO3NONO2，不能用排空气法收集，故C错误；NHCl和CaOH

为固固加热，选用a做发生装置，氨气的密度比空气小，选向下排空气法，收集装4 2d，故D正确；应选：D。30．C【详解】A．1molCO2中含有的质子数为：(6+8+8)NA=22NA，A错误；B．1分子水中氢原子和氧原子之间共2对共用电子对，1mol水中有共用电子对数2NA，B错误；C90gC6H12O60.5mol，依据方程式可知消耗水的分子数为：0.56NA=3NA,C正确；D1molO24mol22.4L(标准状况)O24NA，D错误；应选C。31．B2【详解】AHS与浓硫酸反响，故不能用浓硫酸枯燥，故A错误；22HO

MnO

22H

O+O

，浓硫酸枯燥氧气，故B正确；2 2 2 2铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；氨气与浓硫酸反响，故不能用浓硫酸枯燥氨气，故D错误；应选B。32．C【详解】A．氨气溶于水后局部氨气和水反响生成一水合氨，一水合氨局部电离，故溶液中的铵根数目不能确定，A项错误；溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2mol·L-1NaClO溶液中，O2NA，B项错误；1mol2mol11.70.2mol0.4mol电子，C项正确；标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进展计算，D项错误；应选C。33．B【分析】短周期元素X、Y、ZW中，X5X2、7，所以XF元素；Y与X同周期，最高化合价和最低化合价确定值相等，则YC元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则ZNa元素；W元素的最高化合价为+7价，则WCl元素，然后依据元素周期律分析解答。【详解】依据上述分析可知：X是F，Y是C，Z是Na，W是Cl元素。AXF，WCl，元素的非金属性：F＞Cl，所以气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，这与物质分子之间是否存在氢键无关，A错误；B．Y是C，与Y3、4Si、Ge处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此它们对应的单质可作半导体材料，B正确；C．离子核外电子层数越多，离子半径越大。ZNa，WCl，两种元素形成的离子分别是Na+、Cl-，其Na+2个电子层，Cl-3个电子层，所以离子半径：W(Cl-)＞Z(Na+)，C错误；D．YC，WCl元素，C元素形成的氧化物的水化物H2CO3的水溶液显酸性，而Cl元素可以形成多种Cl元素的最高价含氧酸，因此不能比较其与H2CO3的酸性强弱，D错误；故合理选项是B。34．B【详解】A．涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复力气