1.1.物质的分类+及转化第1课时课件【知识精讲精研】上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质的分类及其变化第一节物质的分类如何在超市中找到你想吃的薯片？食品服装办公用品……水果膨化食品饮品粮食……上网如何迅速找到所需信息？当然要分类啊

啥叫分类？一、简单分类法及其应用1、分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法试想想：没有分类的世界模样会怎样？分类的目的和意义：分类是一种行之有效、简单易行的科学方法。能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。第一节物质的分类化学反应:按反应前后种类、类别分类按得氧、失氧分类化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB氧化反应还原反应思考·

交流请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。物质混合物单质纯净物化合物碱盐酸氧化物金属单质非金属单质Cu、FeO2、HeCaO、CO2HCl、H2SO4Ca(OH)2NaCl、K2CO3空气、碘酒、石油空气

O2

CuHe

Fe

CaOCO2NaClCa(OH)2K2CO3HClH2SO4

碘酒石油

树状分类法特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。（1）树状分类法—对同类事物进行再分类2、分类的方法

田亮罗纳尔多姚明你都认识吧刘翔中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员请你把他们进行分类连线Na2CO3

钠盐碳酸盐Na2CO3（2）交叉分类法:对一种事物以多种标准进行分类

特点：物质所属类别有交叉部分Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类

分类的标准交叉分类法举例1.树状分类法：对同一分类进行再分类,系统性强，适合层次包含关系2.交叉分类法：至少同时运用两种分类标准，弥补单一标准的不足如何进行分类？确定分类标准选择分类方法得出正确分类

小结1、请对下列物质进行分类盐酸含氧酸硝酸无氧酸氢硫酸一元酸硫酸二元酸磷酸三元酸

课堂练习2、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。（1）Cu、Hg、Au、Fe（2）液氧、氨气、金刚石、玻璃（3）KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3（4）NaCl、KCl、NaClO3

、MgCl2

3、对下列化学反应进行分类（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）甲烷在氧气里燃烧[分类标准1]：是不是化合反应：化学反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应；[分类标准2]:反应物的特点：反应(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应，

(3)(4)为一类，都是金属与氧气反应；[分类标准3]:是不是氧化还原反应：化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4H3PO4H2CO3含氧酸按电离出的H+数：一元酸、二元酸、三元酸按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按挥发性：挥发性酸、高沸点酸按溶解性：可溶性酸、难溶性酸电解质电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物酸：物质分类指含氧酸按化学计量组成脱去若干分子水后所得的对应氧化物。常见无机含氧酸的酸酐多为其对应的酸性氧化物，且含氧酸根的中心元素和酸酐对应元素的化合价是一致的。反之酸酐也多能与水化合成对应的含氧酸(个别二氧化硅等例外)。酸酐注：HNO3的酸酐是N2O5

，可视为两分子HNO3脱去一份子水而得来，即:2HNO3=N2O5+H2O

无机酸的酸酐一定是酸性氧化物碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱弱碱可溶碱强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……电解质在电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。碱：微溶碱Ca(OH)2按电离出OH-的数目分一元碱、二元碱、多元碱盐按是否溶于水分按组成离子分无氧酸盐钠盐钾盐氨盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是否含氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2…………还可以按组成分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐由金属阳离子（或阳离子NH4+）和酸根组成的化合物。盐：氧化物酸性氧化物碱性氧化物（不成盐氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、NO、N2O、NO2、N2O4、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。两性氧化物BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO

过氧化物Na2O2、H2O2特殊氧化物Fe3O4Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。2、碱性氧化物也不一定能与水反应生成碱，如CuO等。注意：1、酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2、Fe2O3等

。3、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如：Mn2O7、Al2O3、Na2O2）。4、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如：CO、NO、NO2）。碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。

化合反应：A+B=AB

分解反应：AB=A+B

置换反应：A+BC=B+AC

复分解反应：AB+CD=AD+CB按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为化学反应按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为分子反应离子反应

按照反应中有无电子转移（从本质上）分为

氧化还原反应非氧化还原反应待学化学反应分类讨论：初中已学化学反应的分类？⑤碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐常见的化合反应主要包括：①金属+氧气→金属氧化物②非金属+氧气→非属氧化物③酸性氧化物+水→可溶性含氧酸④碱性氧化物+水→可溶性碱①不溶性碱→碱性氧化物+水②不稳定的含氧酸→酸性氧化物+水③某些不稳定含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物④高价含氧酸盐受热分解常见的分解反应主要包括：常见的置换反应主要包括：③非水溶液中的置换反应①金属+酸→盐+氢气②金属+盐溶液→另一种金属+