鲁科版化学必修1《铝金属材料》课件1

第一页第二页，共36页。联想·质疑金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数呈银白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与盐的相互置换还原性

我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。第二页第三页，共36页。1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？

2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有哪些性质有关？讨论第三页第四页，共36页。观察铝箔铝线认识铝的物理性质一、铝与铝合金（一）、认识铝及其化合物第四页第五页，共36页。1、铝的物理性质和相应用途物理性质用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆银白色，有金属光泽质地较软，延展性好密度小、熔沸点低导热性能好导电性能较好（仅次于银、铜和金）第五页第六页，共36页。大胆预测{和非金属反应和酸反应和盐反应和某些氧化物反应金属Al还原性例如：2Al+3Cl2==2AlCl32Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+

2Al+3CuO==3Cu+Al2O3点燃思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？不易被腐蚀？第六页第七页，共36页。2、铝的化学性质用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等铝在氧气中燃烧

实验一、铝在氧气中燃烧实验内容实验现象结论铝与氧气反应剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。（1）、铝与非金属的反应因此铝具有抗腐蚀性。再如：2Al+3S==Al2S3—铝表现出强的还原性点燃4Al+3O2==2Al2O3点燃第七页第八页，共36页。实验探究实验二现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，观察发生的现象。药品：Fe2O3、Al粉、镁条、氯酸钾(2)、铝热反应铝热反应10页第八页第九页，共36页。思考：问题探究1、引发此反应的操作是什么？2、镁条、氯酸钾在这个反应中起

什么作用？3、该反应的条件是什么？4、此反应是放热反应还是吸热反应？5、此反应属于什么反应类型？6、铝和氧化镁是否反应？7、铝热反应的用途？9页第九页第十页，共36页。铝热反应的原理？

Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3铝热剂高温铝热反应用途①冶炼难熔的金属②焊接钢轨反应方程式：该反应叫铝热反应第十页第十一页，共36页。写出Al与V2O5、Cr2O3反应的化学方式。3V2O5+10Al==5Al2O3+6V高温Cr2O3+2Al==Al2O3+2Cr高温即学即用第十一页第十二页，共36页。铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应例如：2Al+6HCl==2AlCl3

+

3H23、铝与酸溶液反应4、铝与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O==2Na［

Al(OH)4

］

+3H2↑四羟基合铝酸钠还原剂氧化剂6e-o铝与氢氧化钠溶液反应注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化第十二页第十三页，共36页。（5）与盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+3CuSO4

＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+第十三页第十四页，共36页。【学用结合】：写出下列离子反应的离子方程式：①铝丝与稀硫酸反应:②铝片与氢氧化钠溶液反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH¯+6H2O=2[Al(OH)4]¯+3H2↑第十四页第十五页，共36页。问题探究1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？

2、Al与氨水反应能生成H2吗？Al能与酸或碱起反应不能!Al与强碱反应才能生成H2

！第十五页第十六页，共36页。

某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释:1、罐壁内凹而瘪的原因是

,化学方程式为

.罐壁再鼓起的原因是

,化学方程式为

.2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，出现的结果是

.

随堂练习CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Al+6H2O+2NaOH==2Na［Al(OH)4

］

+3H2↑CO2溶于与NaOH溶液，压强减小铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大罐变瘪后不会再鼓起第十六页第十七页，共36页。铝金属酸溶液盐溶液碱溶液氧化物特性知识小结非金属铝金属酸溶液盐溶液碱溶液氧化物特性第十七页第十八页，共36页。第十八页第十九页，共36页。实验内容实验现象实验结论硫酸铝跟氨水反应氢氧化铝跟盐酸反应氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应产生白色胶状沉淀白色胶状沉淀溶解白色胶状沉淀溶解氢氧化铝溶于盐酸氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液可溶性铝盐遇碱生成Al(OH)3沉淀。

3、氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质实验结论：Al(OH)3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液属于两性氢氧化物第十九页第二十页，共36页。既能与强酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物。例：Al(OH)3

⑵Al(OH)3物理性质及用途：不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂。Al(OH)3+3H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-四羟基合铝酸根离子⑴两性氢氧化物：第二十页第二十一页，共36页。⑶Al(OH)3制取方法：用铝盐溶液与氨水反应！Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+思考：实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]第二十一页第二十二页，共36页。4、Al2O3性质Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O

＝2[Al

(OH)4]-氧化铝的性质实验实验内容实验现象实验结论氧化铝跟盐酸反应氧化铝跟氢氧化钠溶液反应白色固体溶解白色固体溶解氧化铝溶于盐酸氧化铝跟氢氧化钠溶液结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液属于两性氧化物两性氧化物：即能与强酸反应，又能与

强碱反应的氧化物。例Al2O3第二十二页第二十三页，共36页。桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？

你能写出相关的化学反应方程式吗？Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

即学即练第二十三页第二十四页，共36页。1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢2.合金的特性：①合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大；②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低；③合金性质并不是各成分物质性质的总和，合金的性能一般优于纯金属。（二）.铝合金及其制品（自学了解）回忆初中相关知识：阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？第二十四页第二十五页，共36页。铝散热器铝合金及其制品

第二十五页第二十六页，共36页。1、下列物质中不属于合金的是（）A．不锈钢B．黄铜C．碳素钢D．铜绿2、有关合金的性质叙述不正确的是（）A．合金的熔点比它的各成分的熔点低B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、青铜、硅钢均为合金学学练练√√第二十六页第二十七页，共36页。二、金属与金属材料(自学知识）黑色金属材料：

有色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。阅读课本：了解重要的黑色金属材料——钢铁的性质和用途？

第二十七页第二十八页，共36页。1.重要的黑色金属材料——钢铁

钢铁的制备：铁矿石→生铁→普通钢→特种钢生铁[含较多的C等杂质]普通钢降碳;调硅锰等思考：⑴钢中加入铬镍用途？⑵不锈钢的性质和用途？

不锈钢加入铬镍第二十八页第二十九页，共36页。钢铁钢筋混疑土弹簧片（硅、锰钢）医疗器械（不锈钢）车轴、履带（钨钢、锰钢）钢铁的用途：

第二十九页第三十页，共36页。柔软的，黄色的金质地柔软的，银白色的银硬度较小的，紫红色的铜

金银铜

第三十页第三十一页，共36页。2.几种有色金属材料——金、银、铜

（1）金、银、铜的性质（均不活泼）①金属光泽：Au——黄色；

Ag——银白色；

Cu——紫红色。②延展性：Au＞Ag＞Cu③传热性：Ag＞Cu＞Au④导电性：Ag＞Cu＞Au⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au第三十一页第三十二页，共36页。

2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

碱式碳酸铜（铜绿）2Cu+O2===2CuO△2Cu+S===Cu2S△（2）铜及铜的