2021届高考化学三轮复习 强化-实验探究题

2021届高考化学三轮复习专题强化一一实验探究题

一.选择题

1.实验室可用反应2CUSO4+2KI+SO2+2H2O=2CUIJ+2H2SO4+K2SO4来制备Cul(Cul受热

易被氧化）。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

用装置制备SO?用装置制备Cul

ij

用装置分离出cui用装置干燥Cul固体

2.利用所给实验装置能达到相应实验目的的是（）

选项ABCD

印行可溶液

OillANMOH入

fc军翻^的海

实验装置

120mL牛⑥a£H,

廛

2mL5^6符液1

除去粗硝基苯

验证FeCl3对H2O2

中溶有的少量合成氨并检验

实验目的除去Cl?中的HCI分解反应有催化

酸氨的生成

作用

A.AB.BC.CD.D

3.室温下，通过下列实验探究NaHCQ,（为NaHCzO4水解平衡常数、%为也©2。4电离

平衡常数）溶液的性质。

实验实验操作和现象

1

用试纸测定0.1mol-L-'NaHCQ4溶液的pH,测得约为5.5

2

向含0.1molNaHC2O4稀溶液中加入0.05molBa（OH）2,产生沉淀

3向0.1mol-L-1NaHC?。』溶液中通入过量HC1,无现象

4H

向0.1mol-LNaHC2O4溶液中通入一定量NH,,测得溶液pH=7

下列有关说法正确的是（）

A.实验1的溶液中：c（0H）=Kh《「IO-”

+

B.实验2反应静置后的上层清液中：e（Na）＞c（C2Of）＞c（HC2O；）＞c（0H-）

++

C.实验3得到的溶液中:c（Na）＞c（Cr）＞c（H2C,O4）＞c（H）

D.实验4所得的溶液中：C（NH；）+C（H2C2O4）=C（C2O^）

4.将XmLLOmol.!/盐酸和％mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,

实验结果如图所示（实验中始终保持KmL+KmL=50mL）。下列叙述正确的是（）

A.做该实验时的环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为l.OmollT

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

5.下列实验能达到目的的是（）

ABCD

实验室制备Fe（OH%实验室制氯气分离胶体和溶液油、水分离

6.实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下:

序号实验5min25min

酚献溶液+K4Fe(CN)eJ溶液

G铁钉周边零星、随机出现

实验铁钉表面及周边未见明显

极少量红色和蓝色区域，有少量

1变化

铁钉红棕色铁锈生成

培养皿

酚欧溶液+K3[Fe(CN)d溶液

公铁钉周边出现红色区域，铁钉周边红色加深，区域变大，

实验未见蓝色出现未见蓝色出现

II

铁钉

培养皿'锌片

锌片周边未见明显变化锌片周边未见明显变化

下列说法不氐硼的是()

A.实验II中Zn保护了Fe,使铁的腐蚀速率比实验I慢

B.实验II中正极的电极反应式：。2+2比0+46—-40才

C.实验I的现象说明K3[Fe(CN%]溶液与Fe反应生成了Fe2+

D.若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

7.学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究

活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。下列图标与说明不一致的一组是

A.护目镜B.排风

锐器D.热烫

8.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

序

ABCD

号

实1

纳新/;

验

):

方g&

案二厂用底---------------------

实

比较乙醇分子中羟基

验除去乙烯中的配制银氨溶证明碳酸的酸性强于苯

氢原子和水分子中氢

H二氧化硫液酚

原子的活泼性

的

A.AB.BC.CD.D

9.下列实验，能达到实验目的的是（）

ABcD

实验室制备

观察钾元素的焰色制备氧化钠比较NaHCO,和NazCO、溶解度

Fe（OH）,

I_NaOHS少量水1

「溶液

gFeCh

蓝J色牯/娜1/⑥-J钠

叱溶液

碳酸钠碳酸氢钠

A.AB.BC.CD.D

10.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）

11.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段

时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）

12.NaCI0是漂白液的有效成分，某研究小组欲探究NaCIO溶液的性质，设计了下列实

验：

装置图试剂X实验现象

①

0.2mol-LT1盐酸产生黄绿色气体

1Po.2moi七|

0.2mol淀粉

NaQO溶液

0②溶液溶液变蓝

-1+

^^2mLX③0.2mol-LFeSO4(H'

溶液变红

和KSCN混合溶液

④0.2mo11TAlC13溶液产生白色沉淀

下列判断不正确的是（）

A.实验①中发生的主要反应是CKT+C「+2H+—CkT+%0

B.实验②中发生的主要反应是C10-+2F+2H+=Cr+I2+H20

C.实验③中该条件下氧化性强弱顺序为CIO->Fe3+

D.实验④中CIO-与Al3+相互促进水解

A.AB.BC.CD.D

13.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

碘酒

CL(HCI)NO

NaQHi容7夜#

水

A.分离碘酒中的C.除去C12D.排水法

碘和酒精中的HC1收集NO

A.AC.CD.D

14用下列实验器材（夹持仪器省略）,能够完成相应实验的是（）

实验器材相应实验

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶

B烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸钢中少量碳酸期

C烧杯、胶头滴管、托盘天平用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D烧杯、胶头滴管、分液漏斗用滨水和CCI4除去NaBr溶液中的少量Nai

A.AB.BC.CD.D

15.如图所示，利用实验装置进行铁与CuSO”溶液反应的实验实验现象之一是电流表的指

针发生偏转。根据氧化还原知识及实验现象，下列说法正确的是（）

A.氧化还原反应的实质是化合价发生变化

B.铁与CuSO,溶液反应时，Fe原子把电子转移给Cu>

C.上述反应的离子方程式为2Fe+3Cu"-3Cu+2Fe3+

D.通过实验可知，氧化还原反应是通过电子转移实现的

二.非选择题

1.测定阿伏加德罗常数的实验电路图如图所示。实验时的具体要求如下：阴极和阳极都

是纯铜片，CUSO4溶液是足量的，调节电压为10伏，调节电阻接通电源，使电流稳定

在0.1安培，通电时间60分钟。已知每个电子的电量为1.60x10-19库仑，电量和电流之

间的关系式为。通过三次平行实验测定数据如下：

实验1实验2实验3

电解前阴极质量/g3.6003.5803.590

电解后阴极质量/g3.7193.7603.711

-1

⑴该实验测定的阿夕t加德罗常数=________________________molO

⑵写出简要计算过程。

2.某小组用实验1验证FeCb与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生,决定对其进行深入探

究。

【实验1】：

1滴0.1moLL.n0.15g铜粉j

KSCN溶液~*H振荡、静.》

2mL0.1mDol/LFeCb溶液溶液变为红色红色褪去，产生白色沉淀

【资料】：

i.CuSCN、CuCI均为难溶于水的白色固体;均能与硝酸反应，分别生成CP+与SO，、Ci?+与

Ct等离子。

ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似;(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈

黄色。

⑴FeCh溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为。

(2)下列由实验1得到的推论中，合理的是(填字母序号)。

a.Cu能氧化Fe3+

b.Fe3+与SCM的反应是可逆反应

c.白色沉淀中的Cu(l)(l表示+1价铜元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的

(3)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2:

【实验2】

加入3滴0.1»ol/L

AgN(h溶液

分为两等份

加入过量稀硝酸大量白色沉淀

试管I中加入3滴0.1・ol/L

蓝色溶液

白色沉淀BaCl2溶液

少量白色沉淀

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是o

⑷该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3:

【实验3】

步

实验操作实验现象

骤

溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少

1

量红色固体剩余

取1中上层清液于试管中，滴加1滴

II出现白色沉淀，同时溶液变红色

O.lmol/LKSCN溶液

III振荡II中试管，静置白色沉淀变多，红色逐渐褪去

①步骤।的实验操作是O

②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu⑴，他们的判断依据

是O

③步骤II中加入KSCN溶液后出现白色沉淀和溶液变红的可能原因用离子方程式表示

④解释步骤III中实验现象产生的可能原因:。

3.填空。

NaS^O-FHSO

已知反应：?--3'24。甲同学通过测定该反应发

(I)Na2SO4+Sl+SO2T+H2O

生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

^(Hso)

(24

实验实验温c(Na,SO,)VNa2S2O3)ZHVH

2/(mol,L'(2S04)(20)

编号度/℃/(mol•L—1)/mL/mL/mL

-1)

①250.15.00.110.0a

②250.110.00.110.00

③250.25.00.15.0b

④500.25.00.110.05.0

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号);

若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓

度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为和

(II)实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反

应：

荣

2A(g)+B(g)m2M"=QkJ/mol

O

⑴若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如

表：

实验序号0102030405060

180001.00.800.670.570.500.500.50

28000n20.600.500.500.500.500.50

380000.920.750.630.600.600.60

470001.00.900.800.750.700.650.65

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10-20min内反应的平均速率vC=,实验2中

采取的措施是；实验3中n3(填或“<”)1.0。

②比较实验4和实验1,可推测该反应中Q0(填“〉”或

⑵在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列

说法正确的是。

051(1152。25

时间(min)

a.10〜15min可能是升高了温度

b.10~15min可能是加入了催化剂

c.20min时可能缩小了容器体积

d.20min时可能是增加了B的量

4.为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。

实验一探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知：FeSO.+N0=[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显

棕色。

（1）实验开始时先将丫形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操

作的目的是o

（2）若装置A中有NO?气体生成，则装置B中的实验现象为o

（3）若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，写出该反应的离子方程式

，装置B中的实验现象为o

实验二实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得

知铜与浓HNO,反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO?（弱酸，

不稳定），使反应加快。为了探究HNO?对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实

验装置和操作，设计了如下实验。

实验序温度（℃）6mol/L硝酸铜片（g）NaNO2(g)B中溶液变色的时间

号(mL)（s）

①252050

②252051.0^2

（4）已知N0?与HQ反应生成HNO,和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式

（5）上述实验②中加入1.0gNaNO?固体的作用是o

（6）实验测得乙＞芍，可得出的结论是o

5.某实验小组同学依据资料深入探究Fe'+在水溶液中的行为。

资料：

i.Fe"在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（HQ）6『；

，

[Fe（H2O）6J,发生如下水解反应:

3+

[Fe（H2O）6]'（几乎无色）+“HQ।—[Fe（H2O）fr（i（OH）“『（黄色）+nH,O（n=0〜6）;

iijFeCl/HQ）?丁为黄色。

进行实验：

【实验I】

11

3滴I5molf3；a1.5mo|L-

>L?ml0«；匕ml05moll》二

外VNQ）吊C6卜-U

L性*2扉及②溶液筐2③既黄乙》浓④*浓£为黄之

【实验II］

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜

色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

M

温

w<

H/r

100150曲250xn1JO4004V)

18IMW?WW>»*0O4W〃时网/、

06时同/、开始

开比价止伶止

加热加热加热加热

图lFe（NOj溶液透光率随温度变化曲线图2FeCl,溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是,

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与［FeCL（HQ）』有关，支持此结论的实验现象是

（3）由实验n图1、2可知：加热时，溶液颜色______________（填“变浅”、“变深”或“不

变,,）

O

（4）由实验n,可以得出如下结论：

，+

［结论一］FeCl；溶液中存在可逆反应：［FeClKHQbT+4H一［Fe（H2O）6］'+4CE,得出此

结论的理由是o

［结论二］结论一中反应的△//（填“>0”或“<0"）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明上题中结论一。实验方案：取试管①中溶

液，（请描述必要的实验操作和现象）。

6.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(OSmolI，2moiLT、18.4mol.L'),

设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤现象结论

①分别取等体积的2moi.匚,硫酸于反应快慢：反应物的性质越活泼，反应

试管中；Mg>Fe>Cu速率越快

②分别投入大小、形状相同的Cu、

Fe>Mgo

⑴该同学的实验目的是;要得出正确的实验结论，还需控制

的实验条件是o

⑵乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完

成该实验应选用的实验药品是;应该测定的实验数据是

实验二：已知2KMnOa+5H2cQ4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+8H2O+IOCO21,在酸性高镒

酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液退色不明显；但

不久突然退色，反应速率明显加快。

⑴针对上述实验现象，某同学认为KMnO,与H2Go4反应是放热反应，导致溶液温度升

高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。

⑵若用实验证明你的猜想，除酸性高锯酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试

剂最合理的是o

A.硫酸钾B.硫酸镒C.氯化锦D.水

.某学习小组通过下列装置探究与反应产物。

7MnChFeCI3-6H2O

尾气处理

【查阅资料】FeCb是一种共价化合物，熔点306℃,沸点315℃。

实验操作现象

编号

实验按上图所示，加热中与①试管中固体部分变液态,上方出

AMnO2A

混合物

1FeCI3-6H2O现白雾

②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄

色液滴

③试管B中KI-淀粉溶液变蓝

把中的混合物换为中溶中固体部分变液态，产生白雾和黄

实验AFeCI3-6H2O,BA

2液换为KSCN溶液，加热。色气体，B中KSCN溶液变红

【实验探究】实验操作和现象如下表：

【问题讨论】

（1）实验前首先要进行的操作是。

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因

）为确认黄色气体中含有学习小组将实验中试管内淀粉溶液替换为

（4Cl2,1BKI-NaBr

溶液，发现中溶液呈橙色，经检验无说明黄色气体中含有用铁氧化钾溶

BFe2+,Cl2»

液检验Fe2+的离子方程式是。选择NaBr溶液的原因是

【实验结论】

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A

中发生反应的化学方程式为0

【实验反思】

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，「被空气氧化所致，可以先

将装置中的空气排尽，以排除02的干扰。

8.根据如图所示的实验回答问题。

甲乙

（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是;当观察到

时，停止加热。

（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热玻璃管引燃

红磷，实验现象是红磷燃烧，产生________，放出大量热。实验中气球的作用除了使

装置密闭之外，还可以防止；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果

（选填“有”或“没有”）影响。

（3）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图

2所示。

①先推入的溶液是。

②bC段压强不变，原因是0

③cd段压强变大，用化学方程式解释：

9.某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时,

自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该同学整理并完成

实验报告。

⑴实验目的：探究同主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品。

仪器：试管、(请填写一种主要的玻璃仪器的名称)。

药品：新制氯水、滨水、澳化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

⑶实验内容(在如表横线中填写相关内容)：

序号实验方案实验现象

向盛有少量澳化钠溶液的

液体分为两层，

试管中滴加少量的新制氯

①下层呈

水，振荡，再加入少量氯

__________________色

化碳，振荡后静置

向盛有少量神化钾溶液的

试管中滴加少量滨水，振

液体分为两层，下层呈

②荡，再加入少量四氯化碳，

___________________色

振荡后静置

⑷实验结论：o

⑸问题和讨论：

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为

②由于耳过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事

实说明F的非金属性比CI的强：。

10.填空。

(I)已知反应：Na2S2O,+H2SO4=Na2so4+SJ+SO2个+也0。甲同学通过测定该反应发

生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下:

c(H2sOJ

实验实验温(

c(Na2s03)VNa2S2O,)VHO

/(mol•LV(H2SO4)(2)

编号度/℃/(mol•L—1)/mL/mL/mL

-1)

①250.15.00.110.0a

②250.110.00.110.00

③250.25.00.15.0b

④500.25.00.110.05.0

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号);

若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓

度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为和

(II)实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反

应：

2A(g)+B(g)=2华)AH=QkJ/mol

o

⑴若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如

表：

物b时

实验序号质的可0102030405060

温度情J

180001.00.800.670.570.500.500.50

28000血0.600.500.500.500.500.50

30.920.630.600.60

8000n30.750.60

470001.00.900.800.750.700.650.65

根据上表数据，完成下列填空:

①在实验1中反应在10〜20min内反应的平均速率vC=,实验2中

采取的措施是；实验3中n3(填”或“<”)1.0。

②比较实验4和实验1,可推测该反应中Q0(填”或

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列

说法正确的是。

时间(min)

a.lO~15min可能是升高了温度

b.l0~15min可能是加入了催化剂

c.2Omin时可能缩小了容器体积

d.2Omin时可能是增加了B的量

11.某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，

自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该同学整理并完成

实验报告。

⑴实验目的：探究同主族元素性质的递变规律。

⑵实验用品。

仪器：试管、（请填写一种主要的玻璃仪器的名称）。

药品：新制氯水、滨水、溟化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

⑶实验内容（在如表横线中填写相关内容）：

序号实验方案实验现象

向盛有少量澳化钠溶液的

液体分为两层，

试管中滴加少量的新制氯

①下层呈

水，振荡，再加入少量氯

__________________色

化碳，振荡后静置

向盛有少量碑化钾溶液的

试管中滴加少量滨水，振液体分为两层，下层呈

②

荡，再加入少量四氯化碳，___________________色

振荡后静置

⑷实验结论：O

⑸问题和讨论：

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为

②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事

实说明F的非金属性比CI的强：。

12.乙醇在一定条件下可以被氧气氧化为乙醛，下面是一位同学对这个反应的实验设计。

请你解答其中的问题。实验装置如图：

操作步骤：

①加热铜粉末，同时鼓入空气；

②加热烧瓶；

③停止加热烧瓶，然后再鼓入空气

④再加热烧瓶；

⑤停止加热，取下试管，验证产物。

（1）该实验装置在实验前需要检查装置气密性，请你叙述检验方法:

（2）烧瓶中盛装的液体是,为了防止，在烧瓶

中需要事先放置几片碎瓷片。

（3）操作步骤②时，玻璃管中粉末的颜色由色变为

_________________色，发生该反应的化学方程式为o

（4）当该同学把这个实验设计呈交老师时，老师以该实验方法存在安全隐患而否定了

他的实验设计。请你评价该实验可能存在的危险是。

参考答案

一.选择题

1.答案：D

2.答案：C

解析：除去Cl?中的HCI可用饱和NaCI溶液洗气，但气体应“长进短出”，A项错误；温

度和催化剂都可影响反应速率，观察催化剂的影响时应在温度相同的条件下进行对比实

验，B项错误；将NaOH溶液加入溶有少量酸的粗硝基苯中，杂质酸变成盐进入水溶液

中，分液可得到硝基苯，C项正确；氨气不能使干燥的pH试纸显色，D项错误。

3.答案：D

4.答案：B

解析：由图像可知，22c不是环境温度，因为温度为22c的状态下已发生HCl(aq)和

NaOH(aq)的反应，故A错误；实验结果表明此反应是放热反应，表明化学能可转化为

热能，故B正确；当加入盐酸体积为30mL时，温度最高，说明此时反应完全，设NaOH

溶液浓度为cmolL,则匕=20,30xl0"x1,Omol-L-1=20x1O_3Lxcmol'L-1,解得c=1.5,故

C错误；Ba(OH)2.8H,0晶体和NH4C1晶体反应生成水，但此反应是吸热反应，故D错误。

5.答案：D

6.答案：C

7.答案：D

8.答案：A

9.答案：A

解析：A.透过蓝色的钻玻璃观察K的焰色反应，可过滤去黄光，图中操作可观察钾元

素的焰色，故A正确；

B.没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故B错误；

C.Na与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故C错误；

D.少量水，二者可能均不能完全溶解，触摸外壁可判断溶解时的热效应，但不能比较

二者的溶解度，故D错误；

故选：Ao

10.答案：D

11.答案：D

12.答案：B

解析：本题综合考查物质的性质探究实验、氧化还原反应、盐的水解等知识。加入盐酸，

次氯酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，可氧化氯离子生成氯气，反应的离子方程式:

+

CIO^+cr+2H=C12T+H2O,A正确；实验②的0.2mol.L-IKI-淀粉溶液中滴入次氯酸

钠溶液，次氯酸钠溶液显碱性，发生的反应是次氯酸钠氧化碘化钾生成碘单质，反应的

离子方程式是C1O-+2F+H2o=cr+I2+2OH-,B错误；在0.2molL-'FeSO4酸性溶液中

滴加0.2molL_|NaClO溶液，Fe2+和CIO发生氧化还原反应生成Fe3+,Fe3+遇KSCN使溶

液显红色，即说明氧化性：CIO>Fe3+,C正确；NaCIO溶液水解显碱性，AQ,溶液水

解显酸性，二者混合相互促进水解，生成A1(OH)3白色胶状沉淀，D正确。

13.答案：D

14.答案：D

15.答案：BD

二.非选择题

L答案：⑴6.00x1()23

⑵实验2数据错误，故阴极增加的铜的平均质量为0.120g,根据

_|923

e=7r=[2ATAxn(Cu)xl.60xl0]c,代入计算得治=6.00x10moF'。

解析：本题考查电解原理及阿伏加德罗常数的计算。由表中数据可知，实验1中，电

解后阴极质量增加0.119g,实验2中，电解后阴极质量增加0.180g,实验3中，电解

后阴极质量增加0.121g,显然实验2数据错误，应舍去，则阴极增加的铜的平均质量

为0.120g,阴极电极反应式为：Cu2++2e^=Cu,转移的电子数为2〃(CU)XNA，通过的

电量为°=2xx?x1.60x10T9c,根据公式Q=",即

64g-mol-1

0120g-1923

2x-x2VAx1.60x10C=0.1Ax3600s,解得心=6.00x10mor',故该实验测定的

64gmol-

阿伏加德罗常数为6.00x1023。

2.答案：(l)Fe"+3SCN-Te&CN](2)bc⑶CuCI和CuSCN

(4)①向2mL0.1mol/LFeJ溶液中加入0.15g铜粉,振荡、静置

②若有Cu⑴生成，步骤I中应产生CuCI白色沉淀，但步骤I中无白色沉淀产生

③2CF+4SCN~=2CuSCNJ+(SCN),,2Fe2++(SCN),=2Fe3t+2SCN-

④CuSCN与C「发生沉淀转化反应：CuSCN+Cr=CuCI+SCN,SCN「继续与Cu?+反应，

导致白色沉淀变多；随着反应的进行SCN-逐渐被消耗，平衡Fe"+3SCN-Te(SCN)3逆

向移动，导致红色逐渐褪去

解析：

3.答案：(I)②④5.010.0

(II)⑴①0,0065mol.L.mini

使用了催化剂>②<

(2)abd

4.答案：(1)利用生成的CO?将整个装置内的空气排尽，(避免NO和O,反应生成NO?对

气体产物的观察产生干扰

(2)溶液变成红色(或血红色)

(3)3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOT+4H,0;一段时间后溶液变成棕色

(4)2NO2+H2O=HNO2+HNO,

(5)NaNO2与硝酸反应生成HNOj与实验①进行对照。

(6)HNO,可加快铜与稀硝酸反应的速率(或HNO,对铜与稀硝酸反应有催化作用)

5.答案：⑴由已知：[FeWzO*r+nHQ1—[Fe(HQL+nHQ*,加入HNO?后，

c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色

(2)②中溶液褪色，而④中溶液黄色

⑶变深

(4)升高或降低相同温度时，FeCL,溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NC>3)3溶液，

说明在FeJ溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在

-

[FeCl4（H2O）2]+4H2O+4C「;<

⑸先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。

若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降

而增大，则证明了上题中结论一

6.答案：反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；Mg（或Fe）和

0.5moL口硫酸和2moi硫酸；测定一定时间内产生气体的体积（或者测定收集一

定体积的气体所需时间）

催化剂（或硫酸镒或Mt?+的催化作用）；B

3+2+

7答案:（1）检查装置的气密性（2）HCI（3）2Fe+2F=2Fe+I2

（4）3Fer+2[Fe（CN）6「一Fe3