2021届高考化学 全国1 高考模拟试题 (五)（100分）（ 含答案）

2021届高考化学全国1高考模拟试题（五）（100分）

（考试用时：45分钟试卷满分：100分）

第I卷（选择题共42分）

本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.（2020年牛山一中高三期中）下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是（）

8..固体表面的化学过程研究对于化学工业非常■要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机

理如下图所示。下列说法不无硝的是（）

A.即和用分子被吸附在铁表面发生反应

B.吸附在铁表面的即断裂了N三N键

C.NW分子中的N-H键不是同时形成

D.Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

9.（2020年牛山一中高三期中）下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是。

选项操作现象结论

AA.向滴有酚歆的NaOH溶液中通入Cl2溶液褪色HCIO有漂白性

无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生

B漠水褪色乙烯和漠水发生加成

气体通入漠水

向浓度、体积都相同的Na2c。3和NaHCOs

22

C变红,前者红色深结合H堆力：C03->HC03-

溶液中各滴加1滴酚配

用发光小灯泡分别做HCI和CH3COOH导电发光强度：HCI强于

DCH3COOH是弱电解质

性实验

CH3COOH

10.巳知伞形酮可用雷琐苯乙酮和草果酸在一定条件下反应制得。

OH

HOOCCH2（!HCOOHOKJO人JOH

（富解Z项（觥《）

下列说法中正确的是。

A.一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键

B.苹果酸的一种缩聚产物是旺。儿…。*。H

C.1mol伞形酮与足・NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

D.雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCI3溶液发生显色反应

11.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

123456

原子最外层电子数

A.简单离子半径：b>e

B.d与e不能存在于同一离子化合物中

C.单质沸点：c〈d

D.常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态

12.以氢作为燃料的燃料电池，具有能■效率高的特点，另外氧气含氢=高，易液化，方便运输和贮存,

是很好的氢源载体。阳3—。2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.a极为电池的正极

B.负极的电极反应式为2删3—66-+60『=均+6为0

C.当生成1mol即时，电路中通过的电子的物质的■为3moi

D.外电路的电流方向为从a极流向b极

13.向FeCl溶液中加入Na2s。3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中06()32-)/c(Fe>)变化的曲线如

图所示。实验发现：

i.a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加

KSCN溶液显红色。下列分析合理的是。

A.向a点溶液中滴加BaC%溶液，无明显现象

22+2+

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe"+S03-+H20=2Fe+S04-+2H

2

C.c点溶液中发生的主要反应：2FeS+3S03-+6H202Fe(OH)3i+3H2S03

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深

第II卷俳选择题共58分)

本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为

选考题，考生根据要求作答。

26.(14分)某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液渡发生取代反应；D.笨与液澳在催化剂作用下的反

应机理。所用装置如图所示。

已知：Mn02+2NaBr+2H2S04=^=Br21+MnS04+Na2S04+2H20

⑴实验室制备澳苯的化学方程式为;仪器X的名称为O

(2)制取澳笨的实验操作步骤如下：

①连接装置，其接口顺序为(填字母)：d接接接c；

②检查装置气密性；

③C中加入固体药品，再打开D处开关K,点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间

后，D中液体沸腾，原因是________;

④关闭C中活塞。

(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______o

⑷若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液漠发生了取代反应？(答“能”或“否”)0

⑸查阅文献，苯与液漠在FeBn催化下的反应机理共分三步：

I.Br2+FeBr3、、'Br++FeBrf

H.Br++Qi@^r

①请完成第三步反应：m.o

②该小组将A装置中的浓破酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是

27.(15分)铉(Ga)与铝位于同一主族，金属绿的熔点是29.8℃,沸点是2403℃,是一种广泛用于电

子工业和通讯领域的重要金属。

(1)工业上利用钱与N%在1000℃高温下合成固体半导体材料陋化绿(GaN),同时生成氢气，每生成1mol

用时放出10.27kJ热■<,写出该反应的热化学方程式o

⑵在密闭容器中，充入一定■的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强p

和温度7■的关系曲线如图1所示。

60

S7

5

凝75

。50

白6

O.二45

展O.540

假

掌O.

S35

S4

爱0

X3

35

NO.S2

罩

220

H15

110

05

©

01

①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：&(填“<”"=”或今”)友，理由是

②在A和外条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，用的浓度随反应

时间的变化趋势如图2所示(3~4min的浓度变化未表示出来)，则改变的条件为(仅改变温度或

压强中的一种)。

⑶气相平衡中用组分的平衡分压(A)代替物质的■浓度(4%)也可以表示平衡常数(记作@,用含自的式

子表示B点的(=o

(4)电解精炼法提纯像的具体原理如下：以粗绿(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯做为阴极，以NaOH

溶液为电解质，在电流作用下使粗像溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放

电析出高纯银。

2+3+2+2+

①巳知离子班化性顺序为Zn<Ga<Fe<Cu0电解精炼钱时阳极泥的成分是________。

②像在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaOf,该反应的黑子方程式为；

GaOf在阴极放电的电极反应式是_______________________________o

28.(14分)二班化钵是制造锌锌干电池的基本材料，工业上以软锌矿、菱镭矿为原料来制备。某软铳矿

主要成分为Mn()2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，

其处理流程图如下：

H2SO4过：SFeSO,氨水、搅拌

软钱甲

------漉渣B+q-------|加执i―—1

噩―液滤液滤渣A

化合物AKOH

)3Fe(0H)2Fe(0H)3

4,近似值10-3110-1610-38

⑴豚酸亚铁在酸性条件下将Mn02还原为MnSO*酸浸时发生的主要反应的化学方程式为

(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能________滤渣A的成分是Fe(0H)3、AI(0H)3,

加入氢水需调节pH至少达到恰好能使Fe3+,AH+沉淀完全(当K10-5moi-L-'时，认为该离

子沉淀完全)。

⑶滤渣B的成分是________o

(4)碱性锌镭电池中，MnOz参与的电极反应式为o

(5)MnO2也可在MnS04-H2S04-H20为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为。

⑹工业上采用间接筑化还原滴定法测定即。2纯度，其操作过程如下：准确称*0.9200g该样品，与足

1

■酸性K1溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL,恰好与25.00mL0.0800mol-L-Na2S203

溶液反应(l2+2S20=-=2I-+S40T)0计算可得该样品纯度为o

请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.(15分)【化学一选修3:物质结构与性质】

铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500°C左右时的活性最大，这也是合成氢反应一般选择在500℃

左右进行的重要原因之一。C0易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5C0=Fe(C0)5;除去CO的化

学方程式为[CU(NH3)2]00CCH3+C0+NH3=[CU(NH3)3(C0)：I00CCH3。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]；C、N、0的电负性由大到小的顺序为0

(2)例2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为;配合物[CU(NH3)2100CCH3

中碳原子的杂化轨道类型是________阳3价电子对互斥理论模型是_________o

(3)用[Cu(NHJ2]OOCCH3除去C0的反应中，肯定有(填字母)形成。

A.黑子键B.配位键C.非极性键D.o•键

(4)Fe(00)5又名炭基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(C0)5的晶体类型是。

(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞

中实际含有的铁原子个数之比为面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为

(写出已化简的比例式即可)O

面心立方体心立方

36.(15分)【化学一选修5:有机化学基础】

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用，可

用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6。2,该芳香内

酯A经下列步骤转变为D和水杨酸。

COOH

-►I

匣及曲叵叵产f血瓯畔”CD0H

ABC2)H,O・|“COOHHI广厂一OH

E水杨酸

提示：CH3cH=CHCH2cH3------------^CH3C00H+CH3CH2C00H

3。+

请回答下列问题：

(1)化合物A中官能团的名称为;化合物D的化学名称是________o

(2)B-C的化学方程式为________________________________________

该反应类型为该反应步骤的目的是_______O

(3)化合物E有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能

发生银镜反应。这类同分异构体共有_______种；其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为

1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为

HBr/过氧化物

⑷巳知RCHTH---------------->RCH—CH,也请设计合

C1

CH—CH；

00）

理方案从合成O（用反应流程图表示，并注明反应条件）。

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为:

浓H2sO,高温、高压HoCH,4?

CH3cH20H-----------------*CH2=CH2--------------------------*L22Jn

170℃催化剂

非选择题答案及解析

26.解析：（1）在FeB%的催化作用下，笨和液漠发生取代反应生成澳苯：

FeBrBr

Br.>+HBr

。仪器X的名称为球形冷凝管。（2）①

由题图知，C为制备B”的装置，生成的即2进入A中，在A中用热水对广口瓶进行加热，可防止澳蒸气冷

凝，使澳蒸气进入D中，漠蒸气在D中与基发生取代反应，生成的HBr用B进行尾气吸收，故装置接口的

连接顺序为dTa-b-eiffc。③C中先加入固体药品，后滴加浓破酸。D中笨和液漠反应，没有加热，

而液体沸腾，说明该反应为放热反应。（4犯％易挥发，进入B中也能与AgN03溶液反应生成淡黄色的AgBr

沉淀，因此不能说明苯与液漠发生了取代反应。（5）①根据总反应，FeB%为催化剂，产物为澳苯和HBr,

第一步反应中FeB%参与反应，因此第三步反应生成FeB%、澳苯和HBr,化学方程式为FeBrf+

ir

+HBr。②将A装值中的浓破酸换成稀破酸,B%与水反应生成Br-、

BrO-,无法得到Br+,因此实验失败。

FeBr,p„

[l|+Bi>-----|J11Br

答案：⑴个/弋一

球形冷凝管（2）①abef③C处滴加浓破酸该反应是放热反应（3）防止Br2蒸气冷凝（4）

4g母

否（5）①FeBir+2Br<+HBr②有水情况下，无法生成Br+

27.解析：（1）根据题意，该反应的热化学方程式为2Ga（l）+2NH3（g）LH=-

in97kJ

2Y^px3=-30.81kJ-mol-'o（2）①由题图1知，压强恒定时，由A-JN%的体积分数减小，说

明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，故GG，则4<友。

②根据题图2,改变条件后，再次达到平衡之前，为的浓度先减小后增大，说明平衡向正反应方向移动；

若改变温度，使平衡正向移动，则温度降低，再次达到平衡之前，坨的浓度一直it大，而不会先减小后地

大，与图像不符；若改变压强，使平衡正向移动，则压强减小（或容器体积增大），再次达到平衡之前，H2

的浓度先减小后增大，与图像相符，故改变的条件为增大容器体积（或减小压强）。（3）B点N%的体积分数

为0.4,则用的体积分数为0.6,故B点的：=一卷-------Je

（4）①根据离子匕性顺序可知，单质还原性：Zn>Ga>Fe〉Cu,故阳极上先是Zn放电，后是Ga放电，

因此阳极泥为Fe、Cu。②Ga与AI同主族，由AW+与NaOH溶液反应生成AI0鼠的离子方程式，类推Ga3+

与NaOH溶液反应生成GaO^的离子方程式：Ga3++40H-=Ga0相+2的0。GaOf在阴极上发生还原反应转化

为Ga,电极反应式为Ga0^+3e-+2H20=Ga+40H-。

答案：（1）2Ga（l）+2NH3一^^^H*3H2（g）A/^=-30.81kJ-moI_1（2）®<该反应是放热

反应，其他条件一定时，温度升高，平衡逆向移动，片减小

②身大容器体积（或减小压强）（3）-J------i

A

（4）①Fe、Cu（DGa3++40H-=Ga0^+2H2。Ga0r+3e-+2H20=Ga+40H-

28.解析：（1）根据硝酸亚铁在酸性条件下将Mn（）2还原为MnSO,可知，酸浸时发生的主要反应的化学

方程式为2FeS04+Mn02+2H2S04=MnS04+Fe2（S04）3+2H20。（2）搅拌不仅能加快反应速率，还能使Fe2+ft

3/10^,

化得更充分。根据题表知，当Fe3+恰好沉淀完全时，c（OH-）=\/7^molLT=10

-"mol-L-',则cCH+EO-HLT,溶液pH=3；当AH+恰好沉淀完全时，M0H"3+

3/10-311111

mo1

/小=叫X10-9lL贝UC（H+）=10-；X10-5molL-1溶液pH=Tg（10-；x10书=5+；

*5.3,故需调节pH至少达到5.3。（3）第二次过滤得到的滤液中含有的2+、Zn2+,加入MnS,加热至沸生

成CuS、ZnS,故滤渣B的成分是CuS、ZnS0（4）碱性锌铳电池中，Zn作负极，MnO?作正极，正极反应式

Mn02+H20+e-=Mn0（0H）+0H-o（5）阳极上MU+失电子，发生航化反应，电极反应式为Mn2+-2e-+

+

2H20=Mn02+4Ho⑹由即。2~12~2s2由-可知，该样品中〃图码）=鼠25.00x10-3x0.080Ox7T

ZIv.UU

22

mol=1x10-mol,MMnO2）=1x1Q-x87g=0.87g,故该样品纯度为■翁氏x100%44.6%。

2+

答案：⑴Mn02+2FeS044-2H2S04=MnS04+Fe2(S04)3+2H20(2)充分新化过■的Fe5.3

2+

(3)CuS、ZnS(4)Mn02+H20+e-=Mn0(0H)+0H~(^2Mn02+H20+2e-=Mn203+20H-)(5)Mn-

+

2e-4-2H2O=MnO2+4H(6)94.6%

35.解析：(1)铁为26号元素，根据构造原理确定，基态Fe原子的核外电子排布式为［A门3d64s2。同

周期由左向右元素的电负性呈递增趋势，C、N、0的电负性由大到小的顺序为0>N>C。(2)加2+在水中呈现