2022-2023学年河北省保定市双堂乡树荣中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省保定市双堂乡树荣中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（）A．X的最高正价比Y的小B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC．X的离子半径比Y的大D．X的核电荷数比Y的小参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．主族元素最高正化合价等于最外层电子数；B．X阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为﹣2价；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大．【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．X原子最外层电子数小于Y原子的，故X的最高正价比Y的小，则A正确；B．X阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为﹣2价，如X的氧化物为CaO、Y的氢化物为HCl，故B错误；C．两离子电子层结构相同，原子序数X＞Y，故离子半径：X＜Y，故C错误；D．X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大，故D错误．故选：A．2.下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO＋2H+==Mg2＋＋H2OB．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH–==Al(OH)3↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．在硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中性（pH=7）：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH–--==BaSO4↓＋2H2O参考答案：AD略3.分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系是（）A．溶液 B．乳浊液 C．胶体 D．悬浊液参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】依据分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度依次为：小于1nm，介于1﹣100nm，大于100nm，据此解答．【解答】解：依据分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度依次为：小于1nm，介于1﹣100nm，大于100nm，所以分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体，故选：C．4.下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是

（

）

A、硅和氢氧化钠溶液反应

B、二氧化碳通入饱和NaOH溶液

C、氢气在氯气中燃烧

D、氯气通入到氯化亚铁溶液中

参考答案：D略5.元素性质呈周期性变化的根本原因是

A．核外电子排布呈周期性变化

B．元素的相对原子质量逐渐增大

C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：A结构决定性质6.下列说法正确的是

（

）A．摩尔质量就是相对分子质量

B．摩尔是物质的量的单位C．H2SO4的摩尔质量是98g

D．1molH2的质量是2g/mol参考答案：B略7.在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.v（A）=0.15mol/（L·min）

B.v（B）=0.6mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）

D.v（D）=0.02mol/（L·s）参考答案：D根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质B表示反应速率，则分别是0.3、0.6、0.8、2.4，所以选项D中反应速率最快，答案选D。点睛：明确反应速率的含义和计算依据是解答的关键，注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但换算时需要注意单位的统一。8.下列原子结构示意图中,正确的是:

A

B

C

D参考答案：B略9.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（

）A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将煤变为煤饼作燃料D.将石油裂解制得乙烯等化工原料参考答案：C10.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①参考答案：B某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。

点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。11.下列实验操作正确的是（）A.配制100mL0.100mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中B.蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热参考答案：D2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中得到溶液的体积不是100mL，故A错误；蒸馏时，温度计水银球在烧瓶的支管口，故B错误；萃取时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故C错误；蒸发皿可以直接加热，故D正确。12.a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是（

）A．a>b>c

B．c>a>b

C．a>c>b

D．c>b>a参考答案：B略13.有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是：(A)溴水

（B）盐酸

（C）氯化铝溶液

（D）氯化铁溶液参考答案：D14.下列有关化学用语使用正确的是A．CH4分子的比例模型：

B．H2O2的电子式：C．硫原子的结构示意图：

D．醋酸的结构简式：C2H4O2参考答案：A略15.下列有关物质分类正确的是A.氯水、氨水均为电解质

B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱

D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系参考答案：CA.氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；D.蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。点睛：过氧化钠与氧化钠均是钠的常见氧化物，但二者的性质差别较大，氧化钠与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外还有氧气生成，不是碱性氧化物，但二者均是离子化合物，且阴阳离子的个数之比均是1：2，在有关物质的量计算时经常用到。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．[实验探究]（1）装置A中发生反应的离子方程式为

，仪器a的名称是

；（2）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是

．（3）装置C中湿润的有色布条

（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了

（填化学式）．（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放NaOH溶液，反应的化学方程式为

．[知识拓展]（5）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+4HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化剂是

．参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）褪色；HClO；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）KMnO4

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，滴加浓盐酸时用分液漏斗；（2）氯气具有氧化性，淀粉KI具有还原性，两者发生氧化还原反应Cl2+2KI═2KCl+I2，生成I2能使淀粉变蓝；（3）湿润的有色布条沾有水分即生成的氯气和水发生了反应，生成了HClO具有漂白性能使有色物质褪色；（4）氯气有毒，不能直接排放的空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收氯气；（5）标出元素的化合价，据“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”来分析．【解答】解：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气得方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，并通过“写、拆、刷、查”将其改写成离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；滴加浓盐酸时用分液漏斗；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）氯气具有氧化性，淀粉KI具有还原性，两者能发生氧化还原反应Cl2+2KI═2KCl+I2，生成的I2能使淀粉变蓝；

故答案为：蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）湿润的有色布条沾有水分即生成的氯气和水发生了反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能使有色物质褪色；故答案为：褪色；HClO；（4）氯气是酸性气体应用强碱溶液NaOH吸收，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）标出元素的化合价，Mn元素价态由+5→+2，化合价降低，并根据“”升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”故氧化剂为KMnO4，故答案为：KMnO4．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。参考答案：18.（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式：

。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：

。（3）写出L→M的化学方程式：

。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 （填选项字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶