2022年河北省廊坊市香河第一中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年河北省廊坊市香河第一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列解析不科学的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略2.有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：

⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体

⑵X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

⑶X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是

A．X中肯定有碳碳双键

B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中可能有三个羧基

D．X中可能有两个羧基和一个羟基参考答案：D略3.当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（）

A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量

C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反

D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略4.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4 参考答案：D5.在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是

(

)A.溶液中浓度增大,有放出

B.溶液pH不变,有固体析出,有放出C.溶液中数目增多,有放出

D.溶液中数目不变,有放出参考答案：B略6.某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反应Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2发生加成反应参考答案：B略7.下列说法正确的是

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大参考答案：A8.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（

）A1种

B2种

C3种

D4种参考答案：B略9.用下列方法制取氧气，反应速率最大的是

A．冬天，5%H2O2溶液分解

B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合

C．夏天，5%H2O2溶液分解

D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合参考答案：D略10.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用2molO2，则此气态烃的分子式为A．CH4

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8参考答案：A略11.下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7C．1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0D．若1mLPH=1盐酸与100mLMaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11参考答案：D略12.下列第三周期元素中，非金属性最强的是

A．硅

B．磷

C．硫

D．氯参考答案：D略13.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略14.下列各有机物的系统命名正确的是ks5uA．CH2=CH-CH=CH2

1,3-二丁烯

B．CH3CH(CH2CH3)CH3

2-乙基丙烷C．CH3CH2CH(OH)CH3

3-丁醇

D．CH3CH2OOCCOOCH2CH3

乙二酸二乙酯参考答案：D略15.如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是：（

）

不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液D苯(苯酚)浓Br2水过滤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本题12分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+）

。

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是

。

（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是

。

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

试管A试管B加入试剂

（预期）实验现象

（褪色时间）

结论猜想Ⅱ正确

参考答案：（1）5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）

（2）温度计（1分）

（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）

（4）（4分）

试管A试管B加入试剂1mL0.05mol/LKMnO4

2mL0.1mol/LH2C2O41mL0.05mol/LKMnO4

2mL0.1mol/LH2C2O4

少量MnSO4（预期）实验现象

（褪色时间）褪色较慢褪色很快结论猜想Ⅱ正确

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.18.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。参考答案：（1）吸

（2）逆反应

（3）气19.现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X

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；J

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（2）物质H的电子式：

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；物质J是属于哪种晶体类型：

▲

。（3）写出反应①的化学方程式

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