初中化学下册第十一单元基础知识概要

第第#页共6页第^一单元《盐化肥》知识点概要课程标准要求：1.掌握几种常见盐的性质和应用 2.判断复分解反应的发生掌握CO32-、NH4+等重要离子的鉴别方法4.了解化肥的种类、作用及鉴别5.了解合理施用农药、化肥及其对环境的影响学习方法指导：1抓住中心，掌握规律本单元介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等物质，以及化学肥料在农业生产中的重要作用。在学习时要注意把握好这些物质的个性及共性，从共性中找出一些规律，要善于总结、善于发现、善于联系实际、将知识学活。2•重视实验，善于观察、分析实验现象，思考讨论，最后得出结论。例如学习碳酸根离子的鉴别法时，我们需要通过对比实验，以及对对比实验的观察，对比，分析，最后总结出合适的方法。课题1生活中常见的盐生活中常见的盐：食盐（NaCI）纯碱（Na2CO3） 小苏打（NaHCOs）碳酸钙（CaCO3）硫酸铜晶体（CUSO45H2O）净水剂明矶（KAI（SO4）312H2O） KNO3硝酸钾晶体一、氯化钠（NaCI）（俗称食盐）1.物理性质:白色晶体，易溶于水。溶解度受温度1.物理性质:白色晶体，易溶于水。溶解度受温度(NaCI)影响不大。(NaCI)化学性质：能与无色的硝酸银（AgN03）(NaCI)生成氯化银白色沉淀（AgCI）和硝酸钠（NaNO3）。NaCI+AgNO3 AgClJ+NaNO3NaCI的生理作用：Na+对细胞内外水分的维持，物质的交换起主要作用；CI-有促生盐酸和帮助消化的作用。⑤消除积雪NaCI的用途⑤消除积雪物质碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钙（CaCO3）颜色、状态白色粉末固体白色粉末固体白色固体溶解性易溶易溶难溶①调味、腌制食品 ②配制生理盐水 ③选种 ④化工原料4•氯化钠的分布：①海盐 ②湖盐③井盐④岩盐5•制取：①海水晒盐 ②盐井水、盐湖水煮盐 ③开采盐矿二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.物理性质2•俗名及用途物质名称俗名主要用途碳酸钙（CaCO3）作建筑材料，作补钙剂，实验室制二氧化碳碳酸钙的化学性质⑴高温易分解碳酸钙的化学性质⑴高温易分解⑵用于实验室制取C02气体⑶与H20和CO2气体反应（了解）碳酸钠的化学性质⑴Na2CO3溶液呈碱性⑵与酸反应⑶与澄清石灰水反应（现象产生白色沉淀）碳酸氢钠的化学性质⑴NaHCO3溶液呈碱性⑵加热易分解（了解）⑶与酸反应【归纳小结】①CO32-和HCO3-的检验方法CaCO3二CaO+CO21CaCO3+2HCI——CaCl2+H2O+CO2TCaCO3+H2O+CO2——Ca(HCO3)2Na2CO3+2HCI——2NaCI+H2O+CO2TCa(OH)2+Na2CO3——CaCOsJ+2NaOH2NaHCO3—Na2CO3+C02件H20NaHCO3+HCI——NaCI+H2O+CO2T碳酸钠（Na2CO3）纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠（NaHCO3）小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂取少许样品溶液放入试管，加入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。这种方法适用于检验溶液或固体中的CO32-或HCO3-②碳酸盐和碳酸氢盐都能和酸（弱酸，如碳酸除外）反应生成C02气体和水。三、复分解反应（双交换，化合价都不变）（四大基本反应类型之一）Na2CO3+2HCI 2NaCI+H2CO3H2O+CO2TCa（OH）2+Na2CO3——CaCO3>2NaOHH2SO4+Ba（OH）2——BaSO4J+2HOHCI+AgNO3——AgClJ+HNOs1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。表达式:AB+CDtAD+CB注意：①酸碱中和反应也属于复分解反应。一般酸碱盐之间发生的反应都是复分解反应。②金属氧化物和酸的反应，非金属氧化物和碱的反应都不属于复分解反应。［思考［思考］复分解反应的生成物有什么特点？⑴HCI+NaOH=H2O+NaCI(3)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3J(5)CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T(7)NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T(2)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4(4)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(6)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T复分解反应发生的条件：生成物中有水、气体、或沉淀生成时，复分解反应才能发生。反应物：没有酸参加反应时，其它的反应物必须都可溶于水。【归纳小结酸碱盐的溶解性规律】酸、碱、盐的溶解性规律：酸：除了硅酸都可溶。碱：只有钾、钠、钡、钙溶（外加氨水）盐：钾、钠、铵、硝酸盐全溶；可溶的盐酸盐除银（AgCI）、亚汞；硫酸盐除铅、钡但aS04）,钙、银微溶；碳酸盐只有钾、钠、铵才溶。初中常见的7大沉淀：白色沉淀：碳酸钙CaC03碳酸钡BaC03氢氧化镁Mg（OH）2硫酸钡BaSO4氯化银AgCI蓝色沉淀：氢氧化铜Cu（OH）2 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe（OH）3【归纳小结】盐的化学性质 （重点中的重点）(1)盐+金属=新盐+新金属（2）盐+酸=新盐+新酸（可溶）（非弱酸）（有沉淀或氨气）(3)盐+碱=新盐+新碱（4） 盐+盐=新盐+新盐J P 」（可溶）（可溶）(可溶）（可溶）（至少有一种沉淀）①反应物：无酸参加，必须都可溶于水。②（1）是置换反应，（2）（3）（4）是复分解反应。③反应（4）的典例：Na2SO4+Baci2=BaSO4J+2aCI Na2CO3+caci2=CaCO3妊2NaCI三、C「和SO42-的鉴别CI-的鉴别取样品于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有CI-。CI-+Ag+=AgCIJ白色）CO32-+2Ag+=Ag2CO3J白色） Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2T+HOSO42-的鉴别取样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有SO42-。SO42-+Ba2+=BaSO4J白色）CO32-+Ba2+=BaCO3J白色） BaCO3+2H+=Ba2++CO2T+HO课题2化肥一、化肥简介植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的， 因此要靠施肥来补充。施用化肥已经成为了农作物增产的最有力措施。C、H、O作物从空气和水中获得， Ca、Mg在土壤中获得；农作物最需要补充的是N、P、K，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料 。氮肥⑴氮肥的作用：氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。 氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛， 叶色浓绿。⑵农作物缺氮的症状：植物会整片叶子发黄，生长迟缓。 首先从下部老叶出现，逐步向上。⑶常见的氮肥：铵态氮肥（铵盐）：碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4CI）、硝酸铵（NH4NO3）、硫酸铵[（NH4）2SO4]液态氮肥：氨水（NH3H2O）③有机氮肥：尿素［CO（NH2）2］④硝酸盐：硝酸钠（NaN03）磷肥⑴磷肥的作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。 磷可促进作物生长，使之穗粒饱满， 还可增强抗寒、抗旱能力。⑵作物缺磷的症状：生长迟缓、产量降低。 （磷过量会引起贪青晚熟，结实率下降。 ）⑶常见的磷肥：①磷矿粉：［Ca3（PO4）2］②钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐 ③过磷酸钙：Ca（H2PO4）2+CaSO4钾肥⑴钾肥的作用：钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、 增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。⑵作物缺钾的症状：叶尖及叶缘发黄，形成“金边叶”。⑶常见的钾肥：①硫酸钾（K2SO4） ②氯化钾（KCl）复合肥料⑴复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。如：磷酸铵〔磷酸二氢铵 （NH4H2PO4）和磷酸氢二铵（NH4）2HPO4的混合物〕、硝酸钾（KNO3）⑵复合肥料的特点：能同时均匀的供给作物几种养分， 充分发挥营养元素间的相互作用， 有效成分高。使用化肥的利与弊利：农业增产的最有利措施弊:化肥中含有一些重金属元素，有毒有机物和放射性物质•不合理施用农药化肥造成：<1>.土壤污染；<2>.水污染<3>.大气污染三、 化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观液态的是氨水，白色小球状的固体是尿素，其它氮肥是白色晶体白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶或部分溶解加熟石灰放出刺激性气味的气体（NH3）无刺激性气味的气体放出四、铵根离子的检验：方法1•把氯化铵固体和氢氧化钙固体在研钵中混合后研磨，闻放出的气味。2NH4CI+Ca（OH）2=CaCb+2H2O+2NH3T 复分解反应方法2.在一支试管中放入硫酸铵固体，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色的改变情况。（现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。）（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3T 复分解反应五、粗盐提纯1•实验步骤：①溶解 ②过虑 ③蒸发 ④计算产率蒸发:在该操作中应该注意的问题：把澄清滤液倒入蒸发皿，蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯直接加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时停止加热。

实验仪器：铁架台、烧杯、漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒3•粗盐提纯实验误差分析：（1） 导致粗盐提纯后产率偏高的原因有哪些？①蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量②过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份③称量或计算错误。（2） 导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？①粗盐没有完全溶解就进行过滤操作②在过滤、 蒸发过程中没有用玻璃棒引流或搅拌不当造成液体溅失③在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。五、溶液中的离子共存问题所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。 若在溶液中发生反应，就不能共存。如果在溶液中不发生反应，就能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、等物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色等。酸不能与碱、含CO32-和HCO3-的物质共存，即H+不能与OH-、CO32-和HCO（共存OH-不能与H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+等-共存CO32-不能与H+、Ca2+、Ba2+等共存 ④Ag+不能与Cl-共存，Ba2+不能与SO42-共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色卜Fe3+（黄棕色卜MnO4「（紫色）。例1:在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.H、Cl、Ba2、CO32 B.Ag、K、NO3、ClC.K+、OH—、Cl—、Na+ D.Fe'+、Cl—、NO3—、Na+分析：先找有颜色的离子 D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子 A项的Ba2+、CQ2—，B项的Ag+、C「故选CTOC\o"1-5"\h\z例2:下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）2+2+-2—+2+--A.Zn、Cu、Cl、SO4 B.K、Ba、NO3、Cl+Na、H、+Na、H、OHA中Cu2+为蓝色;C中会C.Mg、Cl、Na、OH D.K、分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。生成Mg（OH）2沉淀；D中会有水生成。故答案为 B例3:在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.H+、Cl—、Ba2+、CO32— B.Ag+、K+、NO3—、Cl—C.K+、OH—、Cl—、Na+ D.Fe3+、Cl—、NO3—、Na+分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为 Co（2）碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+（2）碱性溶液中肯定不存在与子。酸性溶液:pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑日+的存在；碱性溶液：pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑 OH—的存在。例4:在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 （）oA.NH4+、A13+，SO42—、NO3— B.K+、Na+、OH—、C1—C.K+、Mg2+、CO3>SO4" D.Ca2+、Na+、HC03「、OH一分析：正确选项需满足无色透明、强酸性(有 H+存在时)、能大量共存三个条件，故答案为A。例5:在pH=13的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ()。A.A13+、NH4+、SO42「、Cl— B.Na+、SO4A、K+、CO3"C.K+、Fe2+、C「、Mg2+ D.Ba2+、Na+、Cu2+、NO3_分析：正确选项需满足碱性溶液(有 OH「存在时)、能大量共存两个条件，故答案为 B。6、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH「、C「、CQ2「、SQ2「；为了进一步确认，进行实验检测：(1)取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。(2)向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。某学校化学课外活动小组，将一些可溶性