2022年安徽省合肥市卜集中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年安徽省合肥市卜集中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

参考答案：C略2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略3.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是

A．等于1.3mol

B．小于1.3mol

C．大于1.4mol

D．等于1.4mol

参考答案：B

试题解析：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n（SO2）=0.6mol，此时反应的速率为V（SO2）==0.175mol/L?min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=＞0.175mol/（L·min）；整理得，x＜1.3mol。考点：化学反应速率4.下列各有机物的名称肯定错误的是（

）

A.4－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略5.下列各组内的两种物质互为同位素的是(

)A.16O和18O

B.O2和O3

C.乙酸和甲酸甲酯

D.乙烷和丙烷参考答案：A略6.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2

下列关于AtI性质的叙述正确的是

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等参考答案：B略7.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（

）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常温下PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：CD8.实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是(

)①酚酞试液

②银氨溶液

③Na2CO3溶液

④Cu（OH）2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液

⑥FeSO4溶液

⑦NaCl溶液

⑧氯水A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．①②⑤⑦

D．②④⑥⑧参考答案：D略9.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2 C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1参考答案：C略10.下列食品添加剂与类别对应错误的是

A．调味剂——亚硝酸钠

B．防腐剂——苯甲酸钠

C．疏松剂——碳酸氢钠

D．着色剂——叶绿素参考答案：A略11.已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(

)A．Z>Y>X

B．X>Z>Y

C．

X>Y>Z

D．Y>Z>X参考答案：C略12.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A.异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B.2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应D.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

参考答案：C略13.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)

CoCl(aq)ΔH＞0

粉红色

蓝色下列说法正确的是

(

)A．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．该反应的平衡常数K＝

D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，试管内溶液变为蓝色参考答案：CD略14.物质的量浓度相同的下列溶液中：

①NH4Cl②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4

⑤NH4HCO3c(NH4＋)由大到小的顺序是()A．③②④①⑤

B．④①③②⑤

C．③②①⑤④

D．⑤②③①④参考答案：A略15.下列合成路线经济效益最好的可能是（

）A.CH2==CH2CH3CH2Cl

B.CH3CH3CH3CH2ClC.CH3CH2OHCH3CH2Cl

D.CH2ClCH2ClCH3CH2Cl参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.火柴头中硫元素、氯元素的检验【实验情景】实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10ml

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如右图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，观察实验现象。实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如右图装置，将两

根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，观察实验现象。实验三：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于

试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，观察实验现象。实验四：将3－4根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。【问题设计】问题1：安全火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和Sb2O3（易燃物）等，火柴头上的物质一般是

、

等氧化剂和

等易燃物。问题2：实验一和实验二均可观察到的实验现象是

，请用化学方程式说明产生这种现象的原因

。实验一设计的方案还利用了SO2的一种

性质。问题3：写出以下反应的化学方程式：（1）

将SO2通入氯水中，浅黄绿色褪成无色

体现了SO2的

性。（2）

将SO2通入溴水中，红棕色褪为无色

体现了SO2的

性。（3）

将SO2通入无色的氢硫酸溶液，溶液变浑浊

体现了SO2的

性。

问题4：实验三可观察到白色沉淀

产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有

物质被浸出，产生该物质的反应方程式为

，主要是把火柴头中含有的

转化为

。问题5：实验四产生的白色沉淀为

，NaNO2的作用是 ，反应的离子方程式为

。参考答案：问题1：KClO3、MnO2、S问题2：KMnO4酸性溶液紫红色褪去。

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2的密度比空气大问题3：（1）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

还原性（2）SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

还原性（3）SO2+2H2S===3S+2H2O

氧化性问题4：AgCl

KCl

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3

KClO3

KCl问题5：

AgCl

还原剂（把ClO3—还原成Cl—）

3NO2—+

ClO3—+Ag+====3NO3—+AgCl↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1)E的分子式是_______________；B的结构简式是_______________。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________。(3)在反应①?⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；(4)写出反应⑩的化学方程式

(5)J是I的同分异构体，且1molJ与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式

参考答案：（1）C8H16O4（2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）④⑨⑩（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；18.今有a．盐酸

b．硫酸

c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（3）物质的量浓度均为0.1mol·L—1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：

。如果取等体积的0.1mol·L—1的三种酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液