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2022-2023学年海南省海口市福清元洪高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列类型的反应,一定发生电子转移的是:A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案:C2.咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤该污渍时会发现,黄色污渍变成红色,经水清洗后红色又变成黄色。据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似的化学性质

A.品红溶液

B.石蕊溶液

C.次氯酸钠

D.无水硫酸铜参考答案:B略3.(不定项)在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:

时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18…0.15下列说法正确的是()A.T2时CH4的平衡转化率为70.0%B.该反应的△H>0、T1<T2C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小参考答案:AD【考点】化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.【分析】由表中数据可知,T1温度在40min到达平衡,开始对应各组分浓度相等,前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的,则温度T2>T1,T2温度先到达平衡,到达平衡时间小于40min,50min处于平衡状态,此时甲烷的物质的量为0.15mol,大于T1温度平衡时的0.1mol,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,A.计算平衡时参加反应的甲烷物质的量,进而计算转化率;B.根据分析可知,正反应为放热反应;C.根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小,若Qc=K,处于平衡状态,若Qc<K,反应向正反应进行,若Qc>K,反应向逆反应进行;D.再充入0.50molCH4和1.20molNO2,平衡正向移动,氮气浓度增大,等效为在原平衡基础增大压强,与原平衡相比平衡逆向移动.【解答】解:由表中数据可知,T1温度在40min到达平衡,开始对应各组分浓度相等,前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的,则温度T2>T1,T2温度先到达平衡,到达平衡时间小于40min,50min处于平衡状态,此时甲烷的物质的量为0.15mol,大于T1温度平衡时的0.1mol,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,A.T2平衡时参加反应的甲烷物质的量为:0.5mol﹣0.15mol=0.35mol,则甲烷的平衡转化率为:×1005=70%,故A正确;B.根据分析可知,温度T1<T2,正反应为放热反应,该反应的△H<0,故B错误;C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),此时甲烷浓度为0.4mol/L,原平衡时生成的水为(0.5﹣0.1)mol×2=0.8mol,此时水的浓度为1.6mol/L,根据K=可知此时Qc=6.4=K,反应向逆反应进行,故C错误;D.再充入0.50molCH4和1.20molNO2,平衡正向移动,氮气浓度增大,等效为在原平衡基础增大压强,与原平衡相比平衡逆向移动,达新平衡时N2的体积分数减小,故D正确;故选AD.4.下列有关元素化合物的说法正确的是A.将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾,出现红褐色液体时,停止加热,制得Fe(OH)3胶体。B.将SO2通入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入硝酸,白色沉淀仍不消失C.实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色D.在含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的矿石中,制备Fe2O3方法:可先用稀盐酸浸取炉渣,过滤;再将滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,再过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。参考答案:D略5.A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大,且均不超过18,其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.A与E形成的化合物为离子化合物

B.气态氢化物的稳定性:B<EC.简单离子半径:E<D

D.最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D参考答案:D略6.下列说法中正确的是A.工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝B.所有的离子化合物都是强电解质C.含1molNaHCO3的溶液中含NA个HCO3-D.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子参考答案:BD7.下列说法正确的是A.甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中:键角∠H-C-H<∠Cl-C-ClB.基态氮原子的价电子排布图:C.3px所代表的含义是:第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D.四硼酸根离子Xm-(含B、O、H)的球棍模型如图,配位键存在于4、5和4、6原子之间参考答案:C【详解】A.氯原子的电负性强于氢原子,对电子的吸引能力更强,所以甲醛分子中的H-C-H键角更大,故A错误;B.根据洪特规则,电子分布到能量相同的原子轨道时,优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道,所以基态氮原子的价电子排布图为:,故B错误;C.P能级由3个轨道,沿x、y、z三个不同的方向延伸,3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道,故C正确;D.B原子最外层有3个电子,而4号B原子形成4条共价键,说明有一个为配位键,5号O原子连接的是H原子,容易给出孤电子对,故4、5原子之间存在配位键,4、6之间不存在配位键,故D错误;故答案为C。8.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)C.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HYD.若两溶液等体积混合,则c(Na+)=(a+b)mol/L参考答案:A略9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAB.1mol苯分子中含有碳碳双键数约为3×6.02×1023C.标准状况下,22.4LCH4和CO2的混合物所含有的分子数目为NAD.60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.02×1023参考答案:答案:C10.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A.950mL,111.2g

B.500mL,117gC.1000mL,117g

D.任意规格,111.2g参考答案:C略11.莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂,在生猪饲养中被禁止使用,其结构如下,有关它的叙述正确的是:

A.属于芳香烃

B.化学式为C17H23NO3C.能发生酯化反应

D.不能发生消去反应

参考答案:C略12.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(

)A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案:C略13.下列A~D4组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()。

ⅠⅡA少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合参考答案:B略14.在进行中和滴定时使用的仪器中,事先不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是

A.酸式滴定管

B.碱式滴定管

C.锥形瓶

D.胶头滴管参考答案:C略15.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2以下叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

B.M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

D.R和T形成的化合物中含有离子键参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(15分)张明同学设计下图所示装置,用粗铁粒与1890g·L-1(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体,请回答有关问题。

(1)1890g·L-1硝酸的物质的量浓度为

(2)NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是①

(3)当打开止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是

。B装置烧杯中液体的作用是

。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。(4)该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响?

。(5)将amol铁与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是

(用含a和b的代数式表示)。(6)完全反应后,A装置烧杯里含铁的价态可能是

。现有仪器:试管和胶头滴管。药品:0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告:实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色退去,则说明含有Fe2+,若无明显变化,则说明不含Fe2+参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(13分)【化学一有机化学基础】已知有机物A—F具有如下的转化关系。根据要求填空:(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称),A的分子式为______________。(2)A转化生成B的反应类型是_________________。(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。(5)A的同分异构体R,具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种)。参考答案:18.(16分)水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节,液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。(2)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是

。(3)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mg·L-1。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式

。②配制Na2S2O3标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。③请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0步骤3:加入足量的KI晶体。步骤4:加少量淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5:调节溶液的pH≤2.0。步骤6;再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定终点的

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