2022年贵州省遵义市仁怀市酒都中学高一化学模拟试题含解析

2022年贵州省遵义市仁怀市酒都中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g)若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是

A.

用物质A表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1

B.

用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1

C.

2秒钟时，物质A的转化率为70%

D.

2秒钟时，物质B的转化率为30%

参考答案：D略2.TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（）A.该装置将光能只转化为电能B.TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑C.该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小参考答案：DA、该装置将光能转化为电能，再转化为化学能，故A错误；B、该装置中TiO2电极上生成氧气，说明该电极上失电子发生氧化反应，故B错误；C、该装置工作时，Pt作阴极、二氧化钛作阳极，阳极上失电子、阴极上得电子，所以电流由铂电极经R流向TiO2电极，故C错误；D、二氧化钛电极为阳极，电极反应式为4OH－-4e－=O2↑+2H2O，TiO2电极附近溶液的pH变小，故D正确；故D正确。3.矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是A.Na[Au(CN)2]不溶于水

B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1C.金元素在地壳中能以化合态的形式存在

D.在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂参考答案：B略4.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三个电子层，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A.A元素的最高正价不可能是+6价

B.原子半径:B＞A＞CC.离子半径：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A参考答案：B【分析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。据此解答。【详解】A．A为S元素，S元素的最高正化合价为+6，故A错误；B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则原子半径为B＞A＞C，故B正确；C．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径为A2-＞C-＞B2+，故C错误；D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性为C＞A，故D错误；故选B。5.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，说明碳的还原性大于硅的还原性B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸参考答案：C6.下列有关硫酸的说法中不正确的是（

）A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性参考答案：A略7.某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为A.2mol/L

B.3mol/L

C.4mol/L

D.6mol/L参考答案：B【分析】根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的小参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A．物质的量与分子数成正比；B．根据分析可知，甲的物质的量小于乙的物质的量；C．同温同压下，气体的摩尔体积相同；D．气体质量相同，根据M=及摩尔质量与相对分子质量的关系判断．解答：解：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A．根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；C．在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容9.将10mL5mol／L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A.0.5mol／L

B.0.25mol／L

C.0.1mol／L

D.1mol／L参考答案：B根据稀释定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。10.

下列自然现象的过程一定为化学变化的是（

）

A．温室效应

B．云雾消失

C．冰川融化

D．形成酸雨

参考答案：D略11.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是

A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E

参考答案：D略12.．1mol?L－1NaCl溶液的含义是

A．1L水中含有1molNaCl

B．溶液中含有1molNaCl

C．1L溶液中含有58.5gNaCl D．将58.5gNaCl溶于1L水中所得的溶液参考答案：C略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述是不正确的是A.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAB.2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1NAC.常温常压下，2g氢气含有的原子数为2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2NA参考答案：AA.标准状况下水不是气体，11.2L水所含分子数小于0.5NA，选项A不正确；B.2.3g钠为0.1mol，变为钠离子失去电子数为0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，选项B正确；C.常温常压下，2g氢气含有的原子数为×2×NAmol-1=2NA，选项C正确；D.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，选项D正确。答案选A。14.在溶液中能大量共存的离子组是

（

）

A．、、

B．

C．

D．、OH-参考答案：A略15.(10分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。回答下列问题:(1)若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。a.

Na

b.C

c.S

d.Al(2)若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________。(3)若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为______________(填化学式)。②将A、B、C三种溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________(

忽路溶液体积变化)。参考答案：（1）d（2分，字母大写不得分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分，不写条件不扣分）（3）①HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2（2分，答案合理即得分，回答“名称”不得分）②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分，不写“↑”不扣分）

0.5mol·L－1（2分，不写单位或单位错，数值正确得1分）

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为

。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。③定容的正确操作是

。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_____（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写:偏高.偏低或无影响1)烧杯、玻璃棒没洗涤:

；2)转移时不慎将溶液洒在容量瓶外:

；3)所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水:

；参考答案：（1）20ml（2）①用玻璃棒引流将溶液小心的注入容量瓶②防止溶质有损失，保证浓度，否则浓度偏低③向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1~2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相切。④D（3）偏低

偏低

无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。

18.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式