上海市东林中学高三化学模拟试题含解析

上海市东林中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3－+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－⑤硫化钠的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤参考答案：B略2.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应参考答案：A3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．称量时NaOH已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．定容摇匀后，有少量溶液外流参考答案：C

考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A、氢氧化钠已经潮解，量取的氢氧化钠的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B、容量瓶中有少量的蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误；C、定容时俯视液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液的浓度偏高，故C正确；D、定容摇匀后，有少量溶液外流，剩余溶液浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制中误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液的原理与误差分析．4.已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D5.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L

分析表中数据，下列说法不正确的是

（

）

A．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数参考答案：C6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.是弱酸，所以是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得胶体

C.溶液和溶液均通过离子导电，所以和均是离子化合物

D.电解溶液得到22.4L（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）参考答案：B略7.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是：

A．这“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl参考答案：D略8.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；C．碱遇酚酞试液显红色；D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验．【解答】解：A．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中不一定含SO42﹣，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C．碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验的试剂及现象、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．9.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1，其原因可能是（

）

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大参考答案：C略10.X2－和Y－两种离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是A.原子半径：Y＞X

B.核电荷数：Y＞XC.离子半径：Y－＞X2－

D.电子层数：X＞Y参考答案：A略11.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A.1.2g晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N

B.100mL18.4硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92N

C.1L1的溶液中离子总数小于3N

D.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N

参考答案：D略12.某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，进行如下实验：

①取10mL溶液与足量烧碱共热，产生标准状况下气体22.4mL

②另取10mL原溶液加入足量盐酸，无明显现象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固体，则该溶液中：（

）

A．可能含有K+，CO32-

B．一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L

C．一定含有K+，且c(K+)一定为0.1mol/L

D．肯定只含SO42-，NH4+参考答案：B略13.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是

A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶2参考答案：D略14.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（

）A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：B试题分析：A．根据奎宁酸和莽草酸的分子结构简式可知奎宁酸的相对分子质量比莽草酸多H2O的组成，故大18，正确；B．奎宁酸和莽草酸都含有醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸，错误；C．醇羟基和羧基都可以与Na反应产生氢气，在奎宁酸分子中含有4个羟基和1个羧基，而在莽草酸分子中含有3个羟基和1个羧基，所以等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4，正确；D．奎宁酸和莽草酸的分子中都只含有1个羧基，只有羧基可以与NaOH发生反应，所以等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同，正确。15.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图I所示装置出去CO2中含有的少量HClB.用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：【知识点】混合物的分离J2【答案解析】D

解析：A、碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B、NH4Cl受热易分解，不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应该用结晶法，故B错误；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，过滤的方法无法实现分离，故C错误；D、互不相溶的液体混合物用分液法分离，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的分离方法，关键是理解各种分离方法的原理，适用对象。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

②

。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是

。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是

。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的

（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的

，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是

，

。验证Ⅲ：步骤1.

取试样，滴加少量的

（填试剂序号），溶液的颜色变

色,则试样中含有Fe3+。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的

（填试剂序号），观察到的现象为

，则试样中含有Fe2+。参考答案：（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（3）品红溶液褪色（4）验证Ⅱ：

C

G

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3验证Ⅲ：步骤一：C（或F）

红（或蓝）步骤二：D

紫色褪去或变浅

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为

。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为

，D的电子式为 。②25℃时，0.1mol·L-1B、C溶液，pH较大的是

溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系

（写出一种即可）。参考答案：18.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是