福建省福州八县（市）2022-2022学年高一化学上学期期末联考试题苏教版

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一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1.下面有关叙述正确的是（）[2分]

A.有相同的中子数

B.14N的核外电子数与中子数相同

C.有相同的质子数

D.互为同位素

2.下列物质中，属于电解质的是()[2分]

A.碳酸钙

B.石墨

C.酒精

D.氯化钠溶液

3.下列关于物质分类的正确组合是（）[2分]

D.

4.用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是()[2分]

A.托盘天平

B.量筒

C.500mL容量瓶

D.胶头滴管

5.以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）[2分]

A.标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为

B.常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2

C.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25

D.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3

6.下列无色透明溶液中离子能大量共存的是（）[2分]

7.下列反应的离子方程式正确的是（）[2分]

8.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）[2分]

A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

D.在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。

9.以下化学反应的产物与反应物的用量或反应条件无关的是：（）[2分]

10.下列说法错误的是（）[2分]

A.萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

11.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）[2分]

A.少量金属钠保存在煤油里

B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

12.下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是（）[2分]

A.HCl

B.NaCl

C.FeCl2

D.CuCl2

13.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）[2分]

14.下列说法正确的是（）[2分]

15.久置在空气中不会变质的物质是（）[2分]

A.硫酸亚铁

B.食盐

C.漂白粉

D.烧碱

16.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）[2分]

17.VmL硫酸铁溶液中含wgSO42―，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）[2分]

A.125w/72vmol/L

B.250w/72vmol/L

C.250w/48vmol/L

D.125w/18vmol/L

18.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）[2分]

19.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）[2分]

A.①②③⑤

B.①③⑤⑥

C.①②⑤⑥

D.全部

20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）[2分]

21.[2分]

22.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）[2分]

A.浓NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.氨水

D.NaCl溶液

23.某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是()[2分]

A.操作①发生的反应为非氧化还原反应

B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C.操作②是蒸发浓缩结晶

D.在整个制备过程中，未发生置换反应

24.在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）[2分]

25.100mL1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()①45mL②75mL③100mL④175mL[2分]

A.只有②

B.①③

C.②④

D.②③

二、非选择题

26.（6分）按要求进行书写：（1）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：（2）工业制取漂白粉反应的化学方程式：（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:[6分]

27.（10分）实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2：[10分]

28.(6分)选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，并写出相应的离子方程式。待提纯的物质选用的试剂相应离子方程式(1)Mg(Al)(2)FeCl3(FeCl2)[6分]

29.(6分)某溶液中可能含有等离子中的一种或几种。现进行以下实验：①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；肯定不存在的离子为______________________；不能确定是否存在的离子__________________________。[6分]

30.请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：__________________________________________________________________________________________________________。（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式____________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途。[10分]

31.（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）请填空和回答问题：(1)装置中干燥管B的作用_________________________。如果没有连接该干燥管，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。(2)如果将分液漏斗中的硫