化学必修2教材分析 -定稿

化学(必修2)说教材聂焕欣普通高中化学课程标准(必修2)总体结构第一章物质结构元素周期律第二章化学反应与能量第三章有机化合物第四章化学与自然资源的开发利用

《化学2》在化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识物质结构和化学反应的关系。最终将化学与自然资源的开发利用这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。本书特点:突出了化学理论的引领：原子结构、元素周期律化学反应的速率和限度体现了元素知识为载体的理论应用：化学反应与能量、有机化合物知识、化学与自然资源的开发利用。本书:第一章第二章化学理论化学2第一章教材分析物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。一、教材的地位和功能化学变化及其能量变化对人类文明进步和社会发展的重要性，决定了本章学习的重要性化学反应与能量、化学反应速率和限度，这两部分内容属于重要的化学原理性知识，既是对初中化学相关内容的提升与拓展，也是第一章物质结构知识的应用，又为选修《化学反应原理》奠定基础物质结构元素周期律元素化合物（金属、非金属）（化学1）原子结构元素周期表（初中）物质结构与性质(选修3)化学反应与能量有机化合物（化学2）化学反应原理（选修模块4）横纵网络联系二、本章内部结构关系本章以物质结构和元素周期律为主要内容和线索，将原子结构、碱金属与卤素的性质、电子层排布、化学键、元素周期表和周期律紧密结合。本章内容划分为三节。第一节为元素周期表：它主要介绍了元素周期表的结构，并且通过碱金属和卤素两个典型的族，引入同一族的元素的性质递变，最后基本了解元素、核素、同位素等几个基本概念；第二节是元素周期律：本节通过核外电子排布的学习，用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律；第三节是化学键：介绍了离子键和共价键，极性键和非极性键，电子式和结构式，本节主要是为了选修内容和化学专业的同学打基础。全章内容的设计，通过实验和同学们比较熟悉的元素化合物，利用探究模式，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。三、本章相关内容的新旧教材对比1.本章知识结构两条线索元素周期表、元素周期律物质结构（原子结构、化学键）2.新旧教材中对部分化学术语不同的说法离子健：新：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键旧：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键化学键：新：把使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键旧：相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键元素周期表结构：新：短周期、长周期（没谈不完全周期）旧：短周期、长周期、不完全周期

四、本章课时安排及教学重难点第一课时：“元素周期表”重点：元素周期表的结构难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断第二课时：“元素的性质与原子结构”重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素的原子结构与性质的关系难点：金属族的性质递变和非金属族的性质递变规律的判断；金属活泼性强弱的判断规律第三课时：“核素同位素”重点：核素、同位素的概念理解难点：核素、同位素、元素、原子的概念区分与联系第四课时：“原子核外电子的排布”重点：原子核外电子的排布难点：原子核外电子的排布规律第五课时：“元素周期律”重点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律难点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律；元素非金属性强弱判断规律第六课时：“元素周期表和元素周期律的应用”重点：元素周期表和元素周期律的综合应用难点：元素的位、构、性三者之间的关系的应用第七课时：“离子键和离子化合物”重点：离子键和离子化合物的概念理解；电子式的书写难点：离子键的概念理解；电子式的书写第八课时：“共价键和共价化合物”重点：共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的的本质理解难点：共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解；被破坏的化学键类型判断第九、十课时：组织全章复习（包括单元练习题讲评）重点：元素周期表和周期律的综合应用；碱金属、卤素的性质；原子结构中各种微粒的相互计算难点：元素周期表和周期律的综合应用；原子结构中各种微粒的相互计算；化学键；核素同位素的概念理解五、本章每节课的教学流程及建议第一课时教学流程以门捷列夫发明元素周期表的故事引入→学生学习“原子序数=质子数=核电荷数=电子数”的应用范围→教师带领学生探究元素周期表的结构→学生自主探究元素周期表的应用→教师综合原子结构和元素周期表给学生学案练习。建议：本课时容量不大，课堂时间比较多，但是内容却比较枯燥，教师可以用化学史激发学生兴趣，尽量让学生自主探究周期表的结构和使用。如果学生基础比较好，也可以把第二课时的一部分内容放在本节上。以减轻第二课时的压力。第二课时教学流程实验前学生独立完成第5页碱金属的原子结构表格→学生通过表格预测碱金属的化学性质→实验比较Na和K的化学性质后完成实验报告→教师引导学生进行思考和交流Na和K性质的相似性和不同→小结碱金属族的性质变化规律→引导学生探究卤素的性质变化规律→卤素之间实验验证卤素性质→小结卤素的性质变化规律→探讨金属族与非金属族的性质变化规律的本质→练习巩固。建议：本节课内容较多，学生难以把握重点，因此可以把碱金属和卤素的实验作为复习内容提前布置给学生完成，课堂上学生实验的时间要控制好，必须要注意学生对于非金属的置换的理解，最重要的是要谈论小结金属族和非金属族性质变化的异同以及原因。本节时间比较紧，上课内容可以视学生情况而定，如果讲不完，卤素的内容可以放到下节课。但是一定要小结一个族的元素的化学性质相似性和规律性变化的规律。第三课时教学流程教师通过学案或者练习复习上节课的内容→顺便由初三的金属与盐溶液的置换反应提出金属活泼性的判断方法→提出第11页课本作业第5题的问题→将课本第10页的表格空出来让学生填写→引出核素同位素两个概念→比较元素原子核素同位素四个概念，找出它们的异同点→练习巩固→列举同位素的各种应用→让学生自行小结归纳本节内容。建议：由于本节内容的概念性比较强，所以要多联系初中学过的元素原子两个概念进行对比，多举例子，让学生多一些感性的认识。此外建议在课前进行上一节内容的复习练习，以巩固第一节内容的重点知识。第四课时教学流程学生通过学案复习第一节的内容并且讲评→学生自主阅读课本，完成前18位元素的原子和离子电子排布→教师结合电子排布知识和第一节的知识让学生练习→学生完成第13页下方的表格→电子排布与化合价的相互推导→小结电子排布。建议：本节电子排布的内容并不多，也不难。建议上新内容之前练习巩固第一节的一些重点内容。下一课时的内容比较多，可以根据各个学校的学生实际情况，安排电子排布与化合价的相互推导，先引入部分元素周期律的线索。第五课时教学流程由同一周期元素化合价的变化规律引入→提出问题，同一个族的元素化学性质存在相似性和规律性，同周期的元素是否也存在这样的情况→学生根据原子结构和电子排布推测→实验验证金属的性质变化规律→查找资料验证非金属的性质变化规律→学生自行小结一个周期元素的变化规律以及原因。建议：元素周期律属于化学基础理论知识，教学必须具有严密的逻辑性，从课堂教学的结构上，应当体现出教材本身逻辑系统的要求；要重视理论推理。可以让学生用探究模式自行探究推理，实验验证，教师进行适当的引导，多让学生自主思考和交流。本节内容理论性强，死记硬背十分枯燥，也容易忘记，让学生自己多动手动脑思考探究，这样得到的结论才是记忆最牢固的。当然学生的探究结果不一定十分全面，教师可以进行总结性的归纳和修正。（另：镁与水反应的现象说服力不强，建议改用食盐水。）第六课时教学流程典型例题引入元素周期表和元素周期律之间的内在联系→通过原子结构推导同一族的元素和同一周期的元素性质变化规律本质→引入“位、构、性”三者之间联系→综合性联系强化三者之间的综合应用。建议：本节内容主要是让学生把元素周期表、元素周期律、原子结构三者结合起来，必须通过综合性的联系让学生有感性的认识，所以这节课的例题要精心准备，可以是分阶段的大题，让学生从练习中体会到“位、构、性”三者之间的联系。第七课时教学流程动画引入→学生直观了解原子内部结构以及电子的排布→展示各种实物后提出问题物质如何由各种元素组成→引入课题化学键→动画离子键的形成过程→认识离子化合物→学会写电子式→练习→教师当堂随机批改→学生自主总结离子化合物的电子式书写注意事项→小结建议：本节内容比较抽象，刚开始学，能够用动画课件实物等，让学生有一个直观感性的认识非常重要。学生有了探索微观世界的兴趣时，再接受离子键、离子化合物、电子式等枯燥内容时会比较容易。电子式的书写不必要求太难。第八课时教学流程复习引入→设问“分子是什么”→分子是共价化合物→引出共价的概念→通过结构模型解释共用电子对→对比练习离子化合物与共价化合物的电子式→说文解字“极”的意义→引出极性键非极性键→归纳什么是化学键→引出化学反应的本质（可以通过石墨变成金刚石是什么变化来理解）→小结本节内容建议：第三节的内容比较抽象微观，概念性比较强，用探究的模式似乎超过学生的能力，可以采用直接切入或者旁敲侧击的方法让学生理解，尽量多举一些实物事例让学生了解，让他们感到高深的化学其实就在身边。本节内容重要为了化学专业选修的同学铺垫基础，不必过于深入。有能力的学生老师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。六、本章综合活动的建议安排本章一共要安排3个活动，都是以学生分组实验的活动方式呈现，包括探究“Na、K燃烧和与水反应的比较，卤素之间的置换”、“Na、Mg、Al与水、酸反应的比较”、“Na与Cl2的反应”。每个探究活动都要求学生做好充分的预习，把握知识原理和活动要求。现将具体活动的建议安排分述如下：1．Na、K燃烧和与水反应的比较，卤素之间的置换：

实验前教师先准备好学生的实验报告，要求学生在预习时完成“实验名称、实验目的、实验所需药品和装置、实验操作步骤”，讨论该实探究的要点和目的。该实验有一定危险性必须要注意安全问题。2．Na、Mg、Al与水、酸反应的比较：实验前教师先准备好学生的实验报告，要求学生在预习时完成“实验名称、实验目的、实验所需药品和装置、实验操作步骤”，讨论该实探究的要点和目的。该实验中Mg与水的反应用酚酞显红色验证生成了碱，说服力不强，建议用食盐水代替水反应，学生可以看到明显的白色沉淀，再用酚酞检验，更有说服力。3．Na与Cl2的反应：此实验比较简单，但是学生仍难以从中理解离子键，建议同时用动画等多媒体来让学生更加直观的认识离子键的本质。七、本章知识线索图物质结构与性质原子结构原子核核外电子排布核素同位素元素周期表共价键离子键化学键同周期元素性质变化规律同主族元素性质相似性核递变性元素周期律八、本章课堂教学效果评价检测：化学2第二章教材分析第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第二章化学反应与能量

一.本章内容标准:二.本章教学目标:1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。2.通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。3.能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。4.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。

5.初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值，并为学习有关的选修模块打下基础。三.本章内容分析:1.地位和功能

本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。

通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生对化学反应的条件将从原理上加深认识。这些都会增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

2.内容的选择与呈现

课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。

根据课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。

关于化学能与热能、电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置──化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。在化学电池中，通过原电池和传统干电池（锌锰电池）初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池（如锂离子电池、燃料电池等）体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。

关于化学反应速率及其影响因素，是通过实例和实验使学生形成初步的认识，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。反应限度是通过实验和化学史实（炼铁高炉尾气之谜）感性地说明其存在，虽涉及了反应的“可逆性”及“平衡状态”，但未从原理的、定义的高度