2022-2023学年辽宁省本溪市陆集中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年辽宁省本溪市陆集中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(

)A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1参考答案：C略2.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略3.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7参考答案：B略4.下列实验方案不能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A.将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D.向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚参考答案：B略5.以下实验原理或操作中，正确的是

（

）

A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量O2后点燃

B．焰色反应实验前，先用稀硫酸洗净并灼烧铂丝

C．用pH试纸测定新制氯水的pH

D．用洗净后未干燥的锥形瓶进行中和滴定实验参考答案：D略6.缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数，，lg2=0.3。则下列判断正确的是(

)A.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4B.正常人体血液中存在：C.当少量的碱进入血液中时，就与OH－发生中和反应来维持血液的pH稳定D.当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的的值将变大参考答案：A略7.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O参考答案：C略8.下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（

）①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色A、①③⑤⑥

B、②④

C、②③④⑥

D、①②③④⑤⑥参考答案：B略9.在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是

A．气体的压强不变

B．气体的密度不变

C．气体的体积不变

D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂参考答案：B略10.下列关于化合物的说法正确的是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物

B．只含一种元素的物质一定是单质C．共价化合物熔化时破坏共价键

D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物参考答案：D11.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（

）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a参考答案：D略12.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，PH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（

）

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)参考答案：D略13.下列物质中属于大气主要污染物之一的是（）A.白色污染物B.可吸入颗粒物C.黄曲霉素D.亚硝胺参考答案：B略14.下列有关实验的叙述正确的是A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体D．铜与稀硝酸反应，用排水法收集，可制取NO参考答案：D略15.下列有关判断的依据不正确的是

A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化

B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基

C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变

D．离子化合物：是否含有离子键参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是

。C装置中发生反应的离子方程式为：

。（2）D装置的所发生反应的离子方程式

（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加

。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加

。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加

。

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为

mL参考答案：（1）溶液变蓝色，（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（3）（8分）（合理即给分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，（1分）振荡。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。（1分）产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和过量的2mol/LHNO3，（1分）振荡。若产生白色沉淀（1分），则洗气瓶B溶液中存在Cl－。（1分）（若在步骤2中：先加足量2mol/LHNO3，再滴加入过量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振荡，静置。则在步骤3中就不需要再加入过量的2mol/LHNO3。）（4）16.8mL（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸→A的反应类型__________________________。（2）写出X的结构简式____________________________。（3）F中有_______________种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是(

)

。

A．能发生银镜反应

B．1molE能与2molH2反应

C．能发生消去反应

D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式___________________________________（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。参考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）19.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜