2022年江苏省镇江市埤城中学高一化学期末试卷含解析

2022年江苏省镇江市埤城中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失

②氨气通入酚酞溶液中→红色

③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

④SO2通入品红溶液中→红色褪去A.①②③④

B.②③④

C.①②④

D.全部参考答案：C①氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸易分解，则久置时次氯酸分解，平衡正向移动，氯水褪色，故①正确；②氨气水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故②正确；③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故③错误；④二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故④正确；故选C。2.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2OB.向酸性KMnO4溶液中通SO2：3SO2＋2MnO4－＋4OH－2MnO2↓＋3SO42－＋2H2OC.CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓D.铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2OAlO2－＋2H2↑ 参考答案：A本题考查了离子方程式的正误判断。向小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子方程式为：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，故A正确。向酸性KMnO4溶液中通SO2的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O2Mn2+＋5SO42－＋4H+，故B错。一水合氨是弱电解质，不能拆，CuCl2溶液中加入少量氨水的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3?H2OCu(OH)2↓+2NH4+，故C错。铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑，故D错。3.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气参考答案：A略4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（

）A.HBr、CO2、NH3

B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2O

D.NaOH、CaCl2、CaO参考答案：AA、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。5.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．该反应为放热反应D．该反应为吸热反应参考答案：D【考点】反应热和焓变．【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物的总能量，则A+B=C+D为吸热反应，且反应条件与反应中能量变化无关，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量小于生成物的总能量，故A错误；B．反应条件与反应中能量变化无关，不能说明是否加热进行，故B错误；C．由上述分析可知，反应为吸热反应，故C错误；D．由上述分析可知，反应为吸热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、反应条件与反应热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．6.水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为()A．18 B．18NAgC．g·mol－1 D．g参考答案：D7.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为：

A．0.5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1

C．2mol·L－1·min－1

D．3mol·L－1·min－1参考答案：C略8.1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（

）

A．14N

B．N/14

C．28N

D．N/28参考答案：C略9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是

（

）①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④参考答案：D略10.下列物质中，含有共价键的化合物是（

）A.碘化氢

B.烧碱

C.液溴

D.氯化钠参考答案：A全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，则A.碘化氢中含有共价键，属于共价化合物，A正确；B.烧碱是氢氧化钠，含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；C.液溴分子中含有共价键，属于单质，C错误；D.氯化钠中只有离子键，属于离子化合物，D错误，答案选A。11.下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是（

）A．Na与水反应

B．灼热的碳与CO2反应C．铝片与稀盐酸反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应参考答案：BA、钠与水反应的反应为放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故B正确；C、铝片与稀盐酸反应为放热反应，故C错误；D、氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误；故选B。12.已知短周期元素的离子，

A2+，B+，C3—，D—

都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

)A．离子半径C>D>B>A

B．原子序数d>c>b>aC．原子半径A>B>D>C

D．单质的还原性A>B>D>C参考答案：A略13.下列说法正确的是()A.在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质B.强酸、强碱和大多数盐属于强电解质C.自由移动离子数目多，导电能力一定强D.碱性氧化物不一定是金属氧化物参考答案：BA.电解质的定义是：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物称为电解质，所以电解质必须是化合物，故A错误；B.强电解质指的是在溶液中完全电离出离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐，故B正确；C.溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度大小及离子所带的电荷多少有关，自由移动离子数目多，但离子的浓度不一定大，故C错误；D.碱性氧化物对应的水化物是碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故D错误；此题答案选B。14.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A.苯既能发生取代反应，又能发生加成反应B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物参考答案：A【详解】A、苯能与液溴、浓硝酸等发生取代反应，苯能与H2等发生加成反应，故A正确；B、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯的结构简式为，其中不含有不饱和键，即聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化，干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，裂化、裂解：将长链的烃变为短链，属于化学变化，故C错误；D、纤维素、聚乙烯为高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故D错误；答案选A。【点睛】高分子化合物包括纤维素、蛋白质、淀粉、聚乙烯等，特别注意油脂不属于高分子化合物，这需要学生熟记。

15.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为某同学设计的制乙酸乙酯的实验装置图。(1)根据该图及所采取的有关操作，下列叙述错误的有

（填编号）。A．乙试管中的导管插入溶液内。

B．导气管的作用为导气和冷凝。C．甲试管内导管太短。

D．在甲试管中，先加乙醇再加乙酸，然后加热。E．甲试管中液体超过试管容积的1/3。(2)该实验中浓硫酸的作用是

。(3)乙试管中的液体是

，其作用为

。(4)从乙试管中分离出乙酸乙酯的正确方法为

。（只答操作名称）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。18.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法

。（3）写出工业上合成③的化学方程式

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是

。参考答案：19.(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量；①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等；②是