2022年北京怀柔县第三中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年北京怀柔县第三中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：A2.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大参考答案：C略3.反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

B．v(NO)＝0.08mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1

D．v(NH3)＝0.001mol·L－1·s－1参考答案：C略4.下列有机物中，属于烷烃的是

（

）A．CH2=CH2

B．C5H12

C．

D．参考答案：BC略5.关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应

B．燃烧属于吸热反应C．反应物总能量与生成物总能量一定相等

D．化学键断裂吸收能量参考答案：D略6.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.24g镁原子最外层电子数为NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：C略7.对于蔗糖的说法中不正确的是

A．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到变黑，并且有泡沫出现参考答案：A8.某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是()A．完全电解后，得到CuCl2溶液B．电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液C．电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小D．电解后溶液中的NaCl质量一定不变参考答案：B阳极反应Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应2H＋＋2e－===H2↑，余下OH－，一段时间之后Cu2＋会与OH－在两极之间部分反应生成Cu(OH)2，电解过程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液浓度可能变大或不变(饱和溶液)，溶液中NaCl质量可能变小(饱和溶液，析出晶体)或不变。9.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2

D．NaH和KCl参考答案：D10.使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1参考答案：A略11.我国推广食用碘盐，以防治人体内缺碘而导致的疾病。碘在加碘盐中的存在形式为（

）

A．IO3-

B．I

C．I-

D．I2参考答案：A略12.（2015?姜堰市）下列化学用语表达正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图：B．乙酸的结构式：C2H4O2C．氯化氢分子的电子式：H+[：Cl：]﹣D．质量数为137的钡原子：Ba参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

分析：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；B．乙酸为含有两个碳的饱和一元羧酸，用短线代替所有共用电子对即为结构式；C．氯化氢为共价化合物，电子式中不能表示出电荷；D．元素符号左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，Cl﹣的结构示意图为：，故A正确；B．C2H4O2为乙酸的分子式，乙酸的结构式：，故B错误；C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；D．质量数为137的钡原子，钡原子的质子数为56，该原子正确表示方法为：56137Ba，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的书写原则，明确结构式与结构简式、分子式、实验式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．13.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是---283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热参考答案：B略14.化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是A．将乙酸乙酯与H218O混合后，用稀硫酸作催化剂，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法B．相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱等C．C6H5—OH能与浓溴水生成三溴苯酚，甲苯却不能与浓溴水反应，说明苯酚分子中由于苯环影响，使羟基上H原子变得活泼D．某有机物C分子式为C11H14O2，其1H—NMR图谱如图

(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)为苯基)，可推测该有机物可能为

参考答案：C略15.下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是（

）A．CH3—CH=CH2

B．

C．CH3—CH3

D．

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。Ⅰ.实验步骤：（1）滴定前的准备①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。（2）滴定用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视

。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据/mL1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98Ⅲ.（1）数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.A.锥形瓶水洗后未干燥B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗C.滴定终点读数时俯视读数D. 配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

参考答案：Ⅰ.（1）①检漏

0.70

（2）锥形瓶中溶液颜色变化

Ⅲ.（1）0.0750（2）C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g．（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式．解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烃的摩尔质量为=42g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故该烯烃为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3，答：单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．点评：本题以计算题形式考查有机物的推断、同分异构体等，难度中等，根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键．18.三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡．又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒．2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性．（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因．（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？参考答案：（1）“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH﹣离子结合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒．考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：元素及其化合物．分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒．解答：解：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒，故答案：“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒，故答案：“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH﹣离子结合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有