2022-2023学年广东省惠州市霞涌中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年广东省惠州市霞涌中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R参考答案：D略2.下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al＞Mg＞F－

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

参考答案：C略3.下列特点中，所谓“合金”必须具有的是

⑴具有金属特性

⑵通过熔合加工

⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好A．⑴⑵⑶

B．⑴⑶⑷ C．⑵⑷

D．⑴⑷参考答案：A4.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B根据质量守恒定律可知，生成0.2molE的质量为（20+14－8.8－3.6）g=21.6g,所以其摩尔质量为21.6g/0.2mol=108g/mol,B项正确。

5.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算参考答案：B略6.下列说法正确的是()A.铵盐化学性质都很稳定B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：BA、铵盐不稳定，受热易分解，故A错误；B、在放电的作用下，N2与氧气反应生成NO，故B正确；C、实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热，制备氨气，故C错误；D、NO与O2反应生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D错误。7.通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是：（

）A、金属钠熔点低

B、金属钠密度小

C、金属钠导电性强

D、金属钠化学性质活泼参考答案：C略8.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL1.0mol?L﹣1E溶液中滴加1.0mol?L﹣1F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞RB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D.工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质参考答案：A【分析】从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，Z应为硫；通过图像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y为铝。【详解】A.钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，选项A正确；B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误；C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，选项C错误；D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识，必修部分元素周期表推断时，绝大部分考查常见、熟悉的物质，所以分析时从我们常见化合物入手。9.将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．Vρ/(MV＋2240)B．1000Vρ/(MV＋2240)C．MV/(22.4(V＋0.1)ρD．1000VρM/(MV+2240)

参考答案：B气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。

10.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)

①向石灰水中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A.①②

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：A试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。11.下列有关化学电源的叙述错误的是A.燃料电池就是将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能B.电器中放入的干电池即使不使用，时间长了也会放电完毕C.铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.铅蓄电池中的负极是填充PbO2的铅板参考答案：D【详解】A.燃料电池利用的是原电池工作原理，将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能的装置，A项正确；B.干电池由电解液和正负电极构成，电器中放入的干电池即使不使用，干电池也会自放电，长时间不用也会放电完毕，B项正确；C.铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行，C项正确；D.铅蓄电池中的负极为Pb，正极为PbO2，D项错误；答案选D。

12.下列叙述完全正确的一组是

(

)①．一定条件下，气体的摩尔体积为11．2L②．标准状况下，将mlg锌加入到m2g20％的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2③．O．1mol·L一的100mLH2S03溶液中，含有的离子数约为O．03NA④．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA⑤．9gD2O中含有的电子数为5NA⑥氦气的摩尔质量为8g⑦标准状况下，22．4L水中所含分子数为NA⑧．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子A．①②③④⑤

B．②④⑤⑦⑧

C．②④

D．①②④⑧参考答案：C略13.利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于(

)A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应参考答案：B【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选B．【点评】本题考查了四大反应类型的定义和判断，应注意把握住概念的实质是解题关键，难度不大．14.下列有关说法不正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：A【详解】A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，A错误；B．铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，氢离子在正极放电，铜片表面出现气泡，B正确；C．把铜片插入三氯化铁溶液中发生反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在铜片表面不会出现一层铁，C正确；D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，即气泡放出速率加快，D正确；答案选A。【点睛】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、外界条件对反应速率的影响即可解答，题目难度不大。15.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（

）

所含离子Cl－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121

A.Na+

B.Fe3＋

C.NO3－

D.Mg2+参考答案：D因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，2×1+1×2=1×2+x×1，解得x=+2，则只有Mg2＋符合，故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.试回答下列中学化学实验室中的有关问题：（1）下列仪器中：①分液漏斗；②试剂瓶；③集气瓶；④滴瓶；⑤托盘天平；⑥容量瓶；⑦量筒；标有使用温度的仪器有

。（2）在仪器①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤烧杯；⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有

；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有

。（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有

。（4）在一次实验中，学生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答如下问题：

①使用托盘天平称取NaOH固体

g。②误差分析：用字母填写A．偏大

B．偏小

C．无影响Ⅰ．溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容。则浓度

。Ⅱ．定容时俯视液面，则浓度

。参考答案：（1）⑥⑦（2）①⑤⑥

④⑤（3）②③④⑤⑥（4）①20.0g。（根据容量瓶规格，应配置500mL的NaOH溶液）②A

A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。18.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序