2022-2023学年广东省惠州市矮陂中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省惠州市矮陂中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ。且氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量为

（

）

A．932kJ

B．496kJ

C．738kJ

D．248kJ参考答案：B略2.下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是(

)A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液参考答案：B【分析】A．根据n=cV、m=nM计算出硝酸钾的质量；B．根据n=cV计算出100mL该溶液中含有的硝酸钾的物质的量；C．溶液具有均一性，剩余溶液的浓度不变；D．硝酸钾溶液溶于1L水中，溶液的体积不是1L．【解答】解：A.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钾，含有硝酸钾的质量为：101g×0.2mol=20.2g，故A错误；B.100mL该硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B正确；C．从1L该溶液中取出500mL后，由于溶液具有均一性，则剩余溶液的浓度仍然为0.1mol/L，故C错误；D.0.2mol硝酸钾溶于1L水中，由于溶液体积不是1L，则溶液浓度不是0.2mol/L，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．3.在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色参考答案：D4.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原．【解答】解：由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选B．5.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

（

）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）参考答案：略6.下列各组化合物中的性质比较，不正确的是

（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．还原性：F-

＞Cl-＞Br–参考答案：D略7.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为

①加入足量氯水

②加入足量I2水

③加入少量KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③参考答案：C8.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L参考答案：A略9.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电

荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8参考答案：C略10.胶体与溶液的根本区别在于（

）A.分散质粒子的大小

B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一、稳定

D．分散系是否透明有颜色参考答案：A11.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L

、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是()A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”参考答案：DA项，Fe2O3不是黑色，呈红棕色，n（FeCl3）：n（FeCl2）=c（FeCl3）：c（FeCl2）=2:1，黑色分散系的分散质为Fe3O4，错误；B项，分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，黑色分散系属于胶体，要将黑色分散系与Na+分离开应用渗析法，错误；C项，在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明胶体中胶粒带正电荷，胶体不带电荷，错误；D项，由于该分散系为胶体，当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应，正确；答案选D。12.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（）A.图2电池放电过程中，O2﹣从B极区向A极区迁移B.图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2OC.若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点先变红后褪色D.图1的铅笔为正极参考答案：C【详解】A、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电过程中，通燃料气体的A极是负极，通氧气的B极是正极，O2﹣从正极区（B）向负极区（A）迁移，故A正确；B、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电规律是：通燃料气体的A极为负极，燃料在该极失电子，通氧气的B极是正极，氧气在该极得电子，所以负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O，故B正确；C、若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C错误；D、用导线将a、b直接相连，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，，故D正确。综上所述，本题正确答案为C。13.按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸C．加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．托盘天平只精确到0.1；B．加热液体时应防止暴沸；C．制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液；D．不能在容量瓶中溶解药品．【解答】解：A．托盘天平精确度较低，只精确到0.1，故A错误；B．加热液体时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故B正确；C．加热饱和FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解药品，故D错误．故选B．14.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K＋、Na＋、NO、MnO

B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Cl－、Cu2＋

D．Na十、Ba2＋、OH－、SO参考答案：B略15.下列操作中，完全正确的一组是（

）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。(4)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。①用托盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：①玻璃棒②100mL容量瓶③胶头滴管(1)①②④③⑤(2)偏低(3)400(4)①②④略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第

一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O）

B：钙（Ca）

C：钠（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略18.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________________________。参考答