【公开课】氧化性、还原性课件+2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

复习提问1、怎么判断一个变化是不是氧化还原？2、怎么判断氧化剂、还原剂？3、怎么判断氧化产物、还原产物？化合价有变化化合价升高的为还原剂，降低的为氧化剂还原剂得氧化产物，氧化剂得还原产物背记口诀：升失氧化还原剂，

降得还原氧化剂电子的转移化合价有升降氧化还原的本质：氧化还原的判断依据：概念的判断指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

MnO2+4HCl==

MnCl2+2H2O+Cl2↑△

氧化剂

还原剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物2H2S+SO2

==

2H2O+3S↓深度思考LOGO2KMnO4

=K2MnO4+MnO2+O2↑指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化剂还原剂还原产物还原产物氧化产物1.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A.SO3＋H2O=H2SO4

B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O=4HF＋O2

D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑随堂演练知识落实B第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第二课时双线桥、单线桥氧化性、还原性学习目标21本节重点本节难点双线桥、单线桥氧化性、还原性的比较双线桥表示电子转移Fe2O32+++3+2+403CO3CO2得Fe23e-失2e-注明得失电子总数：变价原子个数×单个原子变化的化合价2X3×化合价升降的本质是电子得失。电子得失守恒课堂练习用“双线桥”法表示下列氧化还原反应的电子转移。2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O16个HCl中，作还原剂的HCl有几个？产生5Cl2，电子转移多少？单线桥表示电子转移Fe2O32+++3+2+403CO3CO2Fe6e-连单线由升到降注数目标出反应中转移的电子总数课堂练习Cl2+2NaBr＝

2NaCl+Br2用“单线桥”法表示下列氧化还原反应的电子转移。复习提问1、怎么判断氧化剂、还原剂的个数？2、怎么判断谁得电子、谁失电子？3、怎么计算得失电子数？2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O变价原子个数X化合价变化化合价升高的失电子，降低的得电子变价个数复习巩固Cl2+2NaBr＝

2NaCl+Br2用“单线桥”法表示下列氧化还原反应的电子转移。2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O用“双线桥”法表示下列氧化还原反应的电子转移。抗氧化成分哪家强？(1)氧化剂具有氧化性：

氧化性指物质

的能力。氧化性、还原性的概念得电子失电子越容易得电子，氧化性越强越容易失电子，还原性越强(2)还原剂具有还原性：

还原性指物质

的能力。提醒：具有氧化性的物质和具有还原性的物质不能共存！1、根据反应方程式比较强弱氧化性：氧化剂

氧化产物还原性：还原剂

还原产物>>氧化性、还原性强弱比较氧化剂

+还原剂=

还原产物+氧化产物Cl2+2NaBr＝

2NaCl+Br2氧化性：还原性：1.常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl-＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是

。深度思考MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋深度思考2.(2019·石家庄期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A.2NaW＋Z2=

2NaZ＋W2

B.2NaX＋Z2=

2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2=

2NaY＋W2

D.2NaZ＋X2=

2NaX＋Z2B3.已知下列反应：①Cl2＋

2NaBr=2NaCl＋

Br2②2KI＋

Br2=2KBr＋

I2③Na2S＋

I2=2NaI＋

S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是

。S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是________。Cl2>Br2>I2>S(3)判断Cl2与Na2S能否反应？_____(填“能”或“否”)。能(4)判断I2与NaBr能否共存？_____(填“能”或“否”)。能4.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是（）A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋A5.现有下列几个离子反应：①

＋14H＋＋6Cl－

=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋

下列有关性质的比较正确的是（）A.氧化性：

B.氧化性：C.还原性：SO2<Fe2＋<Br－

D.还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋A2、根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱>氧化性、还原性强弱比较①2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断氧化性：KMnO4____MnO2氧化性、还原性强弱比较>3、根据被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判断氧化性：氯气

硫MgMg2+失电子失电子还原性得电子氧化性得电子得失电子与氧化、还原的辩证关系还原性强活动性强容易失电子活动性弱不容易失电子还原性弱4、根据活动性顺序比较强弱

还原性强氧化性强越容易失电子，它的离子就越难得电子。氧化性、还原性强弱比较提醒：氧化性、还原性的强弱与得失电子数无关，与难易程度有关。失电子得电子容易得电子容易不容易根据活动性顺序比较强弱氧化性逐渐减弱得电子能力减弱还原性逐渐增强失电子能力增强越容易得电子，相应的离子就越难失电子氧化性、还原性强弱比较谁强，谁优先反应反应先后思考：把氯气通入FeBr2溶液时，

氯气量少时反应如何写？氯气量多时反应如何写？常见氧化性强弱顺序：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2常见还原性强弱顺序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-强强联合已知：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2

+2Br-=Br2+2Cl-已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Cl－、Fe2＋和I－共存，要想除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC解析：氧化性：MnO42->Cl2>Fe3＋>I2；

还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。反应先后深度思考2.(2019·西安高一调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是A.该反应属于置换反应

B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂

D.N2既是氧化产物又是还原产物√3.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是（）A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂B.氢气既是氧化产物又是还原产物C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1背记口诀：升失氧化还原剂，

降得还原氧化剂还原剂：化合价升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，产生氧化产物。氧化剂：化合价降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应，产生还原产物。电子的转移化合价的升降氧化还原的本质：氧化还原的判断依据：1.氧化性、还原性的概念(1)氧化性：物质___电子的性质(能力)。(2)还原性：物质___电子的性质(能力)。2.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系二、氧化性、还原性强弱比较核心元素化合价实例性质最高价只有______中间价既有______又有______最低价只有______得失氧化性氧化性还原性还原性课堂达标1、下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有氧元素参加B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化B2：下列反应中，氯元素被氧化的是（）2KClO3===MnO2+2KCl+3O2↑2P+5Cl2===2PCl5MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑H2+Cl2===2HClΔ点燃Δ光照D3.下列变化过程中，属于氧化反应的是

(

)A．MnO2―→Mn2＋

B．CuO―→CuCl2C．Ag＋―→Ag2O D．Sn2＋―→Sn4＋D4：下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

B

Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O5、用化合