高一化学期末试卷带答案

高一化学期末试卷带答案考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx题号得分一二三四五六题号得分一二三四五六总分留意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分评卷人得分以下各组混合物能用分液漏斗直接分别的是A．柴油与汽油B．汽油与水C．溴与水D．水与乙醇几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，以下有关说法中，正确的选项是

A．离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2—)B．YQ形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反响C．ZZO3D．M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂以下关于铜锌原电池〔稀硫酸作电解质溶液〕的表达错误的选项是电子由正极通过导线流向负极负极反响式为：Zn-2e-=Zn2+C1molH2mol电子2D．可以用碳棒代替铜片作为正极1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处〔如以下图〕，以下有关此试验的现象和结论的表达不正确的选项是〔〕A．试管中气体的黄绿色渐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体

以下说法正确的选项是A．NaCl固体中含有共价键C．试管内壁有油状液滴形成

B．CO2

分子中含有离子键D．试管内有少量白雾一样物质的量的固体或液体体积并不一样，其主要缘由是( A．微粒大小不同B．微粒间距离不同C．微粒数量不同D．微粒质量不同SOSO的说法正确的选项是〔〕2 3A1：1B1：1C15：16D5：4铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质依据不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。假设铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个

C．126C、136C、146C是碳的三种核素D．168O、178O、188O含有一样的中子数垃圾分类存放、回收和处理有利于保护环境，节约资源。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质10.以下说法正确的选项是( )A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中全部元素都是从自然界中觉察的C．过渡元素不全是金属元素评卷人得分二、填空题评卷人得分二、填空题11.2023年初我国南方患病的冰雪灾难中，使用了一种融雪剂，其主要成XY，X原子的构造示意图X的阳离子与Y的阴离2子的电子层构造一样。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层II 2HIH＋I2 22倍，ZY相邻且Z、WII 2HIH＋I2 22分子。m＝ ，该融雪剂的化学式为 。Z、W元素的名称为 、 。

III2HSO=2SO＋O＋2HO2 4 2 2 2〔1〕分析上述反响，以下推断正确的选项是 〔3〕以下说法正确的选项是 。

a.反响III易在常温下进展 b.反响I中SO2

HI强c.循环过程中需补充HO d.循环过程中产生1molO的同时产生1XY2

WZ2

都为离子化合物

2 2molH2XY分子中仅含离子键，WZ中仅含极性共价键2 2C．HZHY的稳定性强2D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

〔2〕1L1molHI〔g〕，II，H2物质的量随时间的变化如以下图。以下化学用语表达正确的选项是 。A．XY2B．WZ

的电子式：的构造式：Z＝W＝Z20—2min已见分晓的平均反响速率v(HI)= ，该温度下，H(g)C．Y元素的单质与HZ水溶液反响的离子方程式为：Y＋Z2－=2Y＋Z↓2 2DXY的形成过程为：2冰雪的化学成分是HO，水的沸点比HZ的沸点高，其缘由是

2＋I(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。2一样温度下，假设开头参与2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 。 2 2 a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.到达平衡的时间d.平衡时H2的体积分数12.硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反响I SO＋2HO＋I=HSO＋2HI2 2 2 2 4〔3〕Zn和稀硫酸制H，反响时候溶液中水的电离平衡2 移动〔填“向左”或“向右”或“不”〕；假设参与少量以下试剂中的 ，产生H的速率将增大。A．A．NaNO B．CuSO43C．NaSO2 4D．NaHSOB．C和C3(4)H为燃料可制作氢氧燃料电池。2C．2H〔g〕+O〔g〕=2HO(1) △H=-572kj·mol-12 2 2D．E、228.8kj1mol液态水，该电池的能量转化率为 。(1) 组两种微粒互为同位素；(2)组两种物质互为同素异形体；

共有以下各组微粒或物质：A．OO2 313.、：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如以以下图所示。〔1〕A在确定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的构造简式为 。反响④的化学方程式为 。按要求答复：①、④的反响类型为 、 ，②的反响条件为 。在试验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，参与的试剂以及分别操作方法〔不用答具体操作过程〕是 、 。

(3) 组两种物质属于同系物；(4) 组两物质互为同分异构体；(5) 组两物质是同一物质。2LaA〔g〕+bB〔g〕pC〔g〕△H=？。反响状况记录如下表：请认真分析，依据表中数据答复以下问题：〔1〕a= ，b=“ ,“p= 。第2min到第4min内A的平均反响速率v〔A〕=“ “mol•L-1•min-1。4min6min时处于平衡状态，假设在第2min6min8min时分别转变了某一反响条件，则转变的条件分别可能是：①第2min: 或 ；②第6min ；③第8min ；假设从开头到第4min建立平衡时反响放出的热量为235.92kJ，则该反响的△H= 。

请答复以下问题：写出G、H的化学式：G ，H 。F的俗名是 ，A的重要用途： 。写出反响①②的离子方程式：① ；② 。评卷人得分评卷人得分

－和)的性质与l的2 2性质有相像之处，且常温常压下是气体。试写出MnOHCN溶液加热2A、B、C、D、E、F、G、H、MA为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得

反响的化学方程式： 。利用以以下图装置进展试验，证明氧化性强弱：KMnO>Cl>Br。D的溶液，它们之间的相互转化关系如以下图，其他与题无关的生成物均已略去。

限选试剂：KBr溶液、KMnO、浓盐酸、浓硫酸。4

4 2 2〔3〕③反响的离子方程式为： ，每生成1mol乙气体，反响中转移 mol电子。现有几种元素的性质或原子构造如下表：元素编号元素性质或原子构造T Ne原子电子层构造短周期非金属，其最外层电子数是次外层电子数的一半其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂形成双原子单质分子，黄绿色气体：2KMnO+16HCl(浓)=“2KCl+元素编号元素性质或原子构造T Ne原子电子层构造短周期非金属，其最外层电子数是次外层电子数的一半其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂形成双原子单质分子，黄绿色气体4请答复以下问题：

2 2 2①装置a、d中盛放的试剂分别是 、 ；②试验中观看到的现象为 ；③此试验装置的缺乏之处是 。17.〔10分〕化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如以以下图所示的反响。甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体。请答复以下问题。〔1〕G的化学式为： 〔2〕①反响的化学方程式为： ，②反响的离子方程式为 。

工业制备X单质反响的化学方程式 ；画出T的离子构造示意图 ；写出试验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式 ；由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物，其电子式为 。写出该物质的一种用途T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反响的离子方程式为 。甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如以以下图的转化关系，D为黄绿色气体，按要求答复以下问题：评卷人评卷人得分〔2〕1mol乙和足量甲反响可生成 molB物质；1mol丙和足量甲反响可生成 molB物质。〔3〕D能使潮湿的有色布条褪色，其褪色缘由是 。〔结合化学反响方程式描述缘由〕〔4〕丙与溶液F反响的化学方程式为 。A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如以以下图。

此时A的浓度c(A)＝ mol/L，反响开头前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝ mol。四、计算题21.〔8分〕将等物质的量的A、B四、计算题21.〔8分〕将等物质的量的A、B1L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)5min后，测得D0.5mol/L，〔1〕甲物质为 (填化学式)。c(A)c(B)＝35，C0.1mol/(L·min)。求：x的值为 。20.0g14.0%KNO30.0g质量分数为3%KNO1.15g/cm3的混合溶液。计算：3混合后溶液的质量分数。混合后溶液的物质的量浓度。1000gKNO3

才能使其浓度恰好与上述混合请答复：反响②为工业制粗硅原理，写出化学意方程式： 。反响①可同时产生黑白两种固体的化学方程式为 。

后溶液的浓度相等？

评卷人得分评卷人得分【试验探究】(1)利用上述原理，试验室制取氨气应选用以以下图中 发生装置进展试验。

气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”23.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按以下装置(局部夹持装置23.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按以下装置(局部夹持装置已略去)[2NHCl+Ca(OH)4 2CaCl+2NH↑+2HO]2 3 2当试验进展一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观看到的现象是 。F装置中倒置漏斗的作用 。某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉试验，依据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有 性质(填序号)。a．复原性b．极易溶于水 c．与水反响生成碱性物质(8)8NH+6NO=7N+3 2 212HO该反响中氨气表达 (填“氧化性”或“复原性”)。请你列举出2氨气的另一种用途 。对于混合物的分别或提纯,常承受的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。以下各组混合物的分别或提纯应承受什么方法?试验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3

微粒。可用 的方Ca(OH)CaCO颗粒。2 3试验室中制取的Fe(OH)胶体中常常含有杂质Cl-。可用 的方法除3B装置中的枯燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

Fe(OH)Cl-。评卷人得分评卷人得分六、简答题5.35gNHClCa(OH)

反响，最多可制得标准状况下氨气4 2的体积为 。(Hl的摩尔质量为5)425.25.某厂废液中含有大量、、，用以以下图示方法进展分别〔部分反响条件省略〕。试剂x是足量氨水。写出以下物质的化学式：晶体E 、固体G ；写出以下反响的离子方程式：沉淀A+试剂y ；滤液D+过量CO 。2.B【解析】

参考答案

铜做正极，得到电子，发生复原反响，电子从负极流向正极，电流由正极流向负极，可知A项说法错误。B、C、D说法正确。考点：铜锌原电池点评：考察铜锌原电池的构造原理，原电池是历年高考的重点，考生要试题分析：分液适用于互不相溶的液体之间的一种分别方法，汽油与水互不相溶，其它物质的组合互溶，选B。考点：考察分液操作。.D【解析】由表中信息可知，Z和Q的主要化合价都有-2，说明它们都是VIA族的元素。由于Q的半径较小，所以QO元素、XS元素。M的主要化合价有+4和-4MIVA族元素，其半径稍大于O，所以M为C元素。X和Y的主要化合价为+2和+3M的半径大很多，所以X和YMgAl。L的主要化合价为+7和-1，半径比Z小，所以LCl元素。A.Mg2+O2—电子层构造一样，O的核电荷数较小，所以离子半径r(Mg2+)<r(O2—)，A是错误的；B.Y与Q形成的化合物分别为氧化镁和氧化铝，其中氧化铝能跟氢氧化钠溶液反响，所以B不正确；C.Z的单质是SSO，所以C不正确；D.M元素与L元素形成的2一种化合物为四氯化碳，是常见的有机溶剂，所以D正确。选D。.A【解析】试题分析：关于铜锌原电池〔稀硫酸作电解质溶液〕，锌做负极，失去电子，发生氧化反响，Zn-2e-=Zn2+

把握原电池的形成原理，准确推断。.B【解析】试题分析：A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反响生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B．甲烷和氯气反响的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D．该反响中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。.A【解析】物质的体积在微观角度打算于微粒的多少、微粒的大小、微粒间的距离，针对于固体或液体，微粒间的距离相对小，可以无视不计，所以一样物质的量的状况下，主要打算于微粒大小不同.C【解析】略.A【解析】试题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，所以一个铅笔字含有5×10−4g÷12g/mol=5/12×10-4mol，所以含有的碳原子数5/12×10-4mol×6.02×1023/mol=2.5×1019A正确。考点：考察物质中原子数目及常用化学计量计算的学问。.C【解析】略.B【解析】塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物，应选D。点睛：有机物与无机物的区分：

.D【解析】略11.〔1〕20 CaCl2〔2〕硫；碳；〔3〕BBD水分子之间含有氢键【解析】概念有机化合物有机化合物简称有机物．含碳化合物(CO、CO、概念有机化合物有机化合物简称有机物．含碳化合物(CO、CO、HCO、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称．无机化合物22 3留意：有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不愿定是有机化合物．绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类组成特点主要由氧元素、氢元素、碳元素组成试题分析：X原子的构造示意图，依据核外电子排布规律，a=2,b=8，X是钙元素；X的阳离子与Y的阴离子的电子层构造一样，Y显-1价，Y是氯元素；Z原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻，Z是硫元素；W均为短周期元素，原子的最外层电子数均是其电2Z、WWZ型分子，W是碳元素；22Z、W元素的名称为硫；碳。CS是共价化合物；CaCl中仅含离子键，CS中仅含极性共价键2 2 2C．HClC．HCl比HS的稳定稳定性强；2比半径小；B．WZ的构造式：S＝C＝S2C．氯气与HS水溶液反响的离子方程式为：Cl＋HS=2HCl＋S↓2 2 2冰雪的化学成分是HO，水的沸点比HZ的沸点高，其缘由是水分2 2子之间含有氢键。考点：此题考察元素周期律、原子构造、化学键。12.〔1〕c〔2〕0.1mol·L-1·min-1〔3〕向右；b〔4〕80%【解析】略〔21分〕〔3〕加成反响〔2分〕酯化〔取代〕反响〔2分〕〔挨次不能颠倒〕；催化剂(CuAg)〔1分〕、加热〔1分〕〔2分〕〔催化剂可不

指明具体物质〕〔4〕〔饱和〕碳酸钠溶液〔2分，碳酸氢钠也给分〕、分液〔2分，萃取不给分〕A．A．XY的电子式：2DXY的形成过程为：2试题分析：由A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平可知A为乙烯。乙烯与水发生加成反响生产乙醇。乙醇在催化剂铜的条件下被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸。乙酸与乙醇反响生成乙酸乙酯。所A为乙烯。B为乙醇，C为乙醛D为乙酸。饱和碳酸在酯化反响中有1.溶解乙醇，DXY的形成过程为：2考点：考察酯化反响的相关试验14.(1)B(2)A(3)C(4)E(5)D【解析】试题分析：A为氧气和臭氧，属于同素异形体；B为同位素；C为同系物；D为二氯甲烷，属于同一种物质；E为同分异构体；故答案为(1)B(2)A(3)C(4)E(5)D考点：同素异形体、同系物、同分异构体、同位素1313.〔1〕〔2分〕〔2〕CHCHOH+CHCOOHCHCOOCHCH +HO3 2 3 3 2 3 215.〔1〕a＝1，b＝2，p＝2〔2〕v〔A〕=0.2mol•L-1•min-1①2min使用催化剂或上升温度②6min增加B的浓度；③8min减小C的浓度；〔4〕△H＝-196.6kJ•mol-1【解析】试题分析：〔1〕0～2minA0.2mol/L，B0.4mol/L，C增加0.4mol/L，所以依据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知a:b:p＝1:2:2a＝1，b＝2，p＝2；

〔1〕GCl、HNaClO。F的俗名是纯碱〔或苏打〕，A的重要用途2用作供氧剂等。①过氧化钠与水反响生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为aOH+O↑氯气与氢氧化钠溶液反响生成氯化2 2 2 22min4minAv(A)=(0.8—

Cl+2OH−==Cl−+ClO−+HO。2 2〔3〕〔3〕MnOMnOHCN溶液加热反响的化学MnO+4HCN22Mn(CN)+(CN)↑+2HO。2222①由于物质的浓度会随着反响的进展而减小。在第12min时反响2min慢，说明转变的条件可能是使用催化剂或上升温度；②6min时可能是增大了B的浓度；③8min时可能是减小了C物质的浓度；

依据氧化复原反响的强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，假设证明氧化性强弱：KMnO>Cl>Br，依据题给试剂设计，反响原理为：4 2 22KMnO+16HCl(浓)=“=2KCl+“2MnCl+5Cl↑+8HO、Cl+2KBr==2KCl+Br。据4 2 2 2 2 2〔4〕4min内各种物质转变的物质的量分别是：A：1.2mol；B：2.4mol；C:2.4mol1.2molA235.92kJ，则1mol的A反响放出热量是Q＝235.92kJ÷1.2＝196.6kJ，所以该反响的△H＝-196.6kJ/mol。考点：考察可逆反响、反响热计算以及外界条件对反响速率和平衡状态的影响等

此作答。①装置a、d中盛放的试剂分别是浓盐酸、KBr溶液；②试验中观看到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄〔橙〕色；17.〔17.〔1〕NaCO；〔2〕C+2HSO〔浓〕CO↑+2SO↑+2HO，2SO+O+2HO=4H++2SO2—；2 3 2 42222 224〔3〕2NaO+2HO=4Na++4OH—+O↑，2mol。66.lO纯碱〔或苏打〕供氧剂等aOHO a＋+24OH−+O↑Cl+2OH−2 2Cl−+ClO−+HOMnO+4HCN22 2 2 2Mn(CN)+(CN)↑+2HOKBrc中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄〔橙〕色缺少尾气吸取装置222【解析】试题分析：乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，推出乙可能ON的一种，B是无色气体，是主要的大气污染之一，推出B可能2 2SO，C在常温下为无色液体，推出C：HO，E是一种淡黄色固体，推2 2【解析】依据题给信息推断ANaO，BHO，CCO，DNaOH，

E：NaO，则依据反响③或④，推出乙是O，能跟过氧化钠反响的2 2 2 2 2 2 2GCl，HNaClO，MHClO，FNaCO。

物质中学阶段学习过的是HO、CO，C为HO，则DCO，反响④的2 2 3

2 2 2 2考点：考察无机推断及元素及其化合物的性质。〔3〕Cl＋HOHCl＋HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色2218.SiO+2C2Si+2CO↑O考点：考察无机推断及元素及其化合物的性质。〔3〕Cl＋HOHCl＋HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色2218.SiO+2C2Si+2CO↑O＋＋l＋l↑＋22〔4〕CO+NaClO+HO=NaHCO+HClO。2HO2OH-+H-=HO2223【解析】是最常见的助燃剂，则YO元素；Z元素形成双原子单质分子，黄绿

试题分析：甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反响也能与丙反响NaO，乙为HOCO，则ANaOH，B为O，C2 2 2 2 2色气体，则ZCl元素。

Na2CO3。D为黄绿色气体，则DCl，D〔氯气〕与A〔氢氧化钠〕2(1)工业制备利用碳复原二氧化硅制备硅单质，反响的化学方程式为SiO+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO+2C2Si(1)工业制备利用碳复原二氧化硅制备硅单质，反响的化学方程式为SiO+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO+2C2Si+2CO↑；2(2)TNa，其离子构造示意图为：，故答案为：；ENaCl、INaHCO。GC〔碳酸钠〕反响得到E〔氯化钠〕与丙3〔二氧化碳〕，则GHCl。〔1〕NaO；2 2〔2〕乙与足量的甲发生反响：2NaO+2HO=4NaOH+O↑，1mol水反响2 2 2 22222320.5mol氧气，丙和足量甲发生反响：2NaO+2CO222232

=2Na

CO+O，方程式：2CO＋2NaO=2NaCO方程式：2CO＋2NaO=2NaCO＋O，GNaCO，反响③2HO＋2NaO=4NaOH＋O↑，FNaOH，反响②SO具有强复原性，在水中能被氧气氧化成硫酸，反响方程式：2SO＋O＋2HO=2HSO，甲是(3)试验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的离子方程式：MnO+4H++2Cl-22 22 322 32Mn2++Cl↑+2HO，故答案为：MnO+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2HO；22 22222222黑色固体单质，推出甲为C，〔1〕依据上述分析，2222 4G：NaCO；(2)反响(4)NaO两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1：2的过氧化物，①浓硫酸具有强氧化性，能跟碳发生氧化复原反响，生成CO、2 3SO、其电子式为HO，C0价转变成＋4价↑4，S由＋6价转变成＋4价↓2，最小公倍22，该物质的一种用途：作供氧剂，故答案为：；作供氧剂；4，即HSO2，SO2，原子个数守恒，配平其他，2C＋2HSO(浓)2 4CO↑＋2SO↑＋2HO，反响②依据上述分析，其离子2(5)T、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO，相互反响的化学方程式为：NaOH+HClO=NaClO+HO，高氯酸是强酸，反响的离子方OH-+H-=HO，故答案为：OH-+H-=HO。4反响方程式：2SO+O+2HO=4H++2SO2—；〔3〕依据上述分析，其离子2 4 2 2 244 2反响方程式：2 2242NaO+2HO=4Na++4OH—+O↑1molO2mole22－。2 222219.〔1〕NaO；〔2〕0.5；0.5；2 2【考点定位】考察元素及化合物的推断、物质的成分及性质、化学方程式书写的学问。【名师点睛】元素及化合物的推断是常见题型，涉及多种物质及相互转化关系，常见的有钠、铁、氮、氯、硫元素的单质及化合物的性质及转化关系。要会从框图中查找突破口，把握常见的物质的颜色、状态及性Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，Fe(OH)是红褐色沉淀，Fe(OH)是白色沉淀，在空气中会快速变为灰3 2Fe3+的溶液中参与SCN-的溶液，溶液变为血红色等等。把握常见的无机物、有机物的物理性质、化学性质及物质的特征反响和特别现象是物质推断的关键。

【解析】考察可逆反响的有关计算。布条褪色，其褪色缘由是：溶于水反响产生HClHClO，Cl＋HOHCl＋HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色；〔4〕由于酸性HCO>HClOF布条褪色，其褪色缘由是：溶于水反响产生HClHClO，Cl＋HOHCl＋HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色；〔4〕由于酸性HCO>HClOF反响是二氧化碳HClO，反响的化学方程式为：CO+NaClO+HO=NaHCO+HClO。222 32 2 3〔2〕3A〔g〕+B(g)2C(g)+2D(g)起始量〔mol〕n n 0 0转化量〔mol〕0.5 0.25 0.5 0.5平衡量〔mol〕n－0.75 n－0.25 0.5 0.5所以有〔n－0.75〕︰〔n－0.25〕＝3:5n＝1.5molA0.75mol÷1L＝0.75mol/L20.〔1〕2C＋SiO2Si＋2CO↑；(2)2Mg＋CO22MgO＋C2；20.〔1〕2C＋SiO2Si＋2CO↑；(2)2Mg＋CO22MgO＋C【解析】试题分析：〔1〕反响②为工业制粗硅原理，利用焦炭和二氧化硅反响，

【解析】试题分析：〔1〕混合后溶液中KNO3

的总质量为：20．0g×14.0%＋30.02C＋SiO2

Si＋2CO↑。

g×24.0%＝10.0g，溶液总质量为：20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中KNO的质量分数为：w〔KNO〕＝ ×100%＝20%；〔2〕混合后溶液3 3〔2〕反响①可同时产生黑白两种固体，分别是氧化镁和碳，反响的化

KNO3

的物质的量为：n〔KNO〕＝0.099mol，混合后溶液的总体积32Mg＋CO2

2MgO＋C。

为：O〕a〕－1，混合后溶液中3

的物质的量浓考点：考察无机框图题推断

度为：c〔KNO〕＝2.28mol/L；〔3〕KNO3