铁及其重要化合物课件

第三节

铁及其重要化合物

第三节铁及其重要化合物课件考点一铁及其重要化合物【核心知识·自查】1.铁(1)铁的位置与结构考点一铁及其重要化合物铁及其重要化合物课件(2)物理性质颜色状态导电性、导热性、延展性特性地壳含量_____色固体良好被磁铁吸引占第__位银白4(2)物理性质颜色状态导电性、导热性、延展性特性地壳含量__(3)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)(3)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)2.铁的氧化物(1)物理性质。化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称________________色态_____粉末_______粉末_____晶体铁的价态____________________铁红磁性氧化铁黑色红棕色黑色+2价+3价+2价,+3价2.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称_____(2)化学性质。①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为____________________,_______________________,____________________________。FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2OFe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O(2)化学性质。FeO+2H+====Fe2++H2OF②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为___________________________________;______________________________。3Fe3O4+28H++====9Fe3++NO↑+14H2OFe3O4+8H++2I-====3Fe2++I2+4H2O②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为3Fe3O3.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态___色固体_____色固体与盐酸反应__________________________________________________热稳定性易被氧化,受热分解,产物很复杂2Fe(OH)3__________白红褐Fe(OH)2+2H+====Fe(OH)3+3H+====Fe2++2H2OFe3++3H2OFe2O3+3H2O△====3.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态___色固体Fe(OH)2Fe(OH)3制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应:______________________可溶性铁盐与碱溶液反应:________________________二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是_________迅速变成_______,最后变成_______。反应方程式为_____________________________Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓+3OH-====Fe(OH)3↓白色沉淀灰绿色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应:4.亚铁盐和铁盐的转化Fe3+Fe2+4.亚铁盐和铁盐的转化完成下列变化的离子方程式,体会Fe2+与Fe3+的转化条件。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:___________________________。(2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝:______________________。H2S+2Fe3+====S↓+2Fe2++2H+2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+完成下列变化的离子方程式,体会Fe2+与Fe3+的转化条H2(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:_______________________。(4)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中:____________________________。Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:Cu+2Fe3【基础小题·诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,则常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。 (

)提示:×。常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,是因为发生了钝化。

【基础小题·诊断】(2)根据铁比铜金属性强,在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。 (

)提示:×。用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板时,不是利用铁比铜金属性强。(2)根据铁比铜金属性强,在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu(3)将试管①中铁粉与水蒸气加热,试管②中肥皂水冒泡,不能说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应。(

)

提示:√。因试管①中气体受热膨胀,试管②中肥皂水冒泡不能说明Fe与水蒸气发生了反应。(3)将试管①中铁粉与水蒸气加热,试管②中肥皂水冒泡,不能说(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑。 (

)提示:×。浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2+。(5)因为HNO3氧化性比Fe3+强,故Fe与稀硝酸反应一定生成Fe3+。 (

)提示:×。过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+。(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+====(6)可实现下列转化:FeFeCl2Fe(OH)2。(

)提示:×。铁在氯气中燃烧生成FeCl3。(6)可实现下列转化:FeFeCl2Fe考点二铁的转化和检验【核心知识·自查】1.“铁三角”及应用(1)铁的转化关系考点二铁的转化和检验(2)“铁三角”转化关系的应用①判断离子能否共存Fe2+(H+)、ClO-、(H+)。Fe3+S2-、I-、。Fe3+

、等水解相互促进的离子。(2)“铁三角”转化关系的应用②盐溶液的配制与保存②盐溶液的配制与保存2.Fe3+和Fe2+的检验方法(1)Fe2+的检验2.Fe3+和Fe2+的检验方法铁及其重要化合物课件(2)Fe3+的检验(2)Fe3+的检验铁及其重要化合物课件(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验①Fe3+的检验(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检②Fe2+的检验②Fe2+的检验【基础小题·诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3↓。 (

)提示:×。Fe(SCN)3是红色溶液。【基础小题·诊断】(2)向某溶液中,滴加氯水无现象,再滴加KSCN溶液溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+。 (

)提示:×。应先滴加KSCN溶液无现象,滴加氯水后溶液显红色。(2)向某溶液中,滴加氯水无现象,再滴加KSCN溶液溶液显红(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液变成红色,Fe2+既有氧化性又有还原性。 (

)提示:×。该实验只能证明Fe2+具有还原性。(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶考向1铁及其化合物的性质【命题案例·研析】【典例】利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀,如图所示,已知两电极的材料分别为石墨和铁。考向1铁及其化合物的性质(1)a电极的材料应为__________________________,

电极反应式为__________________。

(2)电解液c可以是________(填编号)。

A.纯水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液(1)a电极的材料应为___________________(3)d为苯,其作用是___________________________,

在加入苯之前对电解液c应作何简单处理?______________________________________。

(3)d为苯,其作用是___________________(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是________(填编号)。

A.改用稀H2SO4作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两极间的距离D.适当降低电解液的温度(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是_____(5)若c用Na2SO4溶液,当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为______________________。

(5)若c用Na2SO4溶液,当电解一段时间后看到白色Fe(【解析】(1)用电解法制取氢氧化亚铁时,需要用铁作阳极,所以阳极a材料应该是Fe,电极反应式为Fe-2e-====Fe2+。(2)纯水的导电性很差,故不选A;电解CuCl2溶液时,其阴极是Cu2+得电子,不能生成OH-,故不选D。【解析】(1)用电解法制取氢氧化亚铁时,需要用铁作阳极,所以(3)苯的密度比水的小,不溶于水,可隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化;对c溶液进行加热处理以排出溶液中的氧气。(4)为了在短时间内看到白色沉淀,可适当增大电源电压、适当缩小两电极间距离,而改用稀硫酸生成沉淀慢,降低温度,反应速率减慢。(3)苯的密度比水的小,不溶于水,可隔绝空气,防止氢氧化亚铁(5)反接电源时,电解方程式是2H2O2H2↑+O2↑,生成的O2会将Fe(OH)2氧化,其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。电解====(5)反接电源时,电解方程式是2H2O2H2↑+答案:(1)Fe

Fe-2e-====Fe2+

(2)BC(3)隔绝空气,防止Fe(OH)2被空气氧化加热一段时间(4)BC

(5)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色答案:(1)FeFe-2e-====Fe2+【归纳提素养】防氧化是制备Fe(OH)2的关键(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,驱除溶液中的氧气。(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部,并慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。【归纳提素养】(4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。(5)用Fe作阳极,石墨作阴极,电解NaOH溶液,利用新产生的Fe2+与OH-反应制取。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。【考点通关·精练】1.(2019·新乡模拟)下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是 (

)A.FeCl2

B.Fe3O4

C.Fe(OH)3

D.Fe2(SO4)3【考点通关·精练】【解析】选A。FeCl2可分别由下列反应制得:Fe+FeCl3溶液(化合反应)、Fe+盐酸(置换反应)、Fe(OH)2+盐酸(复分解反应),A项符合题意;Fe3O4不能通过复分解反应生成;Fe(OH)3不能通过置换反应生成;Fe2(SO4)3不能通过置换反应和化合反应生成。【解析】选A。FeCl2可分别由下列反应制得:Fe+FeCl2.(2019·洛阳模拟)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,其生产过程的部分流程如下所示。FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是 (

)2.(2019·洛阳模拟)中科院化学所研制的晶体材料——A.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病B.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2A.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病【解析】选B。纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料,可作为药物载体用于疾病的治疗,A正确;纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体,不同于溶液中溶质微粒的直径,B错误;反应①中环丙胺不参加反应,但加入环丙胺后FeCl3发生水解生成FeOOH,即环丙胺会促进氯化铁的水解,C正确;由制备过程可知,反应②的反应物为FeOOH和CO,由一种生成【解析】选B。纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料,物为Fe3O4和质量守恒定律可知,反应为6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2,D正确。物为Fe3O4和质量守恒定律可知,反应为3.准确称取某种铁的氧化物2.88g,用足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4g,则这种铁的氧化物为 (

)A.Fe3O4

B.Fe2O3C.FeO D.以上都不是3.准确称取某种铁的氧化物2.88g,用足量的CO进行还原【解析】选C。4gCaCO3沉淀的物质的量为0.04mol,则CO、CO2的物质的量也为0.04mol,增加的氧元素为0.04mol,质量为0.04mol×16g·mol-1=0.64g,铁的氧化物中氧元素质量为0.64g,铁元素质量为2.88g-0.64g=2.24g,铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为=1∶1,则铁的氧化物的化学式为FeO。【解析】选C。4gCaCO3沉淀的物质的量为0.04m4.(高考试题改编)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

4.(高考试题改编)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2铁及其重要化合物课件【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解水产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐入;⑤中液面加苯阻止了空气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。入;⑤中液面加苯阻止了空气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅答案:①②③⑤答案:①②③⑤【加固训练】1.下列离子方程式正确的是 (

)A.铁屑与稀硫酸反应:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C.FeO与稀硝酸反应:FeO+2H+====Fe2++H2OD.Fe3O4与稀硝酸反应:3Fe3O4+28H++====9Fe3++NO↑+14H2O【加固训练】【解析】选D。A应为Fe+2H+====Fe2++H2↑;B应为2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+;C应为3FeO+10H++====3Fe3++NO↑+5H2O。【解析】选D。A应为Fe+2H+====Fe2++H2↑2.(2019·张家口模拟)铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究,铁在浓HNO3中发生钝化时,可生成一种化学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为(

)A.FeO·3Fe2O3

B.2FeO·3Fe2O3C.FeO·2Fe2O3 D.2FeO·Fe2O32.(2019·张家口模拟)铁的常见化合价有+2价和+3价。【解析】选B。化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物,设化学式为nFeO·mFe2O3,则解得n=2,m=3,该化合物可以表示为2FeO·3Fe2O3。【解析】选B。化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O33.(2019·长春模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为

(

)A.0.24mol

B.0.21molC.0.16mol D.0.14mol3.(2019·长春模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3【解析】选B。根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2溶液,根据氮原子守恒可知n(Fe)=×(0.12×4mol-mol)=0.21mol,故相同质量的混合物与足量CO反应生成的Fe为0.21mol。【解析】选B。根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2溶考向2铁的转化及Fe2+、Fe3+的检验【命题案例·研析】【典例】(2018·全国卷Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题: 考向2铁的转化及Fe2+、Fe3+的检验(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为____________________。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感铁及其重要化合物课件①通入氮气的目的是

____________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有________、________。

③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是

________________________。

①通入氮气的目的是

④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是

_________________。

④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检【解析】(1)题目给出K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,因此显色反应只能为FeC2O4与K3[Fe(CN)6]反应,其方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]====Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。【解析】(1)题目给出K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,因(2)①三草酸合铁酸钾的化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,根据题目中②和④的叙述其分解产物中含有CO、CO2、FeO和Fe2O3等,因此通入氮气的作用是将装置内的空气排出以隔绝空气,同时将产生的气体全部赶到后续的实验装置中。(2)①三草酸合铁酸钾的化学式为K3[Fe(C2O4)3]·②B中澄清石灰水变浑浊,说明三草酸合铁酸钾分解产生了CO2;装置E中的CuO固体变为红色,F中澄清石灰水变浑浊,说明三草酸合铁酸钾分解产生了CO。③停止实验时,若先使装置A、E处的酒精灯停止加热,会使装置内的温度降低,导致装置内的压强减小,从而产生倒吸,因此为防止产生倒吸,应继续通入氮气直至装置冷却。②B中澄清石灰水变浑浊,说明三草酸合铁酸钾分解产生了CO2;④装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,因此应先取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,然后再滴入KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3。④装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,因此应先取少许固体答案:(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]====Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4

(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置②CO2

CO③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气答案:(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]===④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1～2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1～2滴KSCN【高考还会这么考】(1)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O和K3[Fe(CN)6]中铁元素的化合价分别是________、________。

提示:+3

+3。【高考还会这么考】(2)三草酸合铁酸钾的光解反应中,转移电子________mol。

提示:2。

(2)三草酸合铁酸钾的光解反应中,转移电子________(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量中,若没有操作①,则测量结果将___________。

提示:偏高。因为三草酸合铁酸钾中的草酸根也会消耗KMnO4溶液。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量中,若没有操作①,则测量结【归纳提素养】检验Fe2+和Fe3+时的注意事项(1)检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能将加KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN-)。【归纳提素养】(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-能还原酸性KMnO4,有干扰)。(3)检验Fe2+、Fe3+的其他方法检验Fe3+也可用苯酚(C6H5OH),在FeCl3溶液中滴加苯酚,溶液显紫色。(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO【考点通关·精练】1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是 (

)①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①②

B.③②

C.③①

D.①②③【考点通关·精练】【解析】选C。要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,先加入加少量KSCN溶液,不显红色,说明不含Fe3+;再加足量氯水,变红色,说明含有Fe2+。【解析】选C。要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,先2.(2019·德州模拟)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是 (

)2.(2019·德州模拟)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+【解析】选D。加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色说明溶液中一定有Fe2+,若有Fe3+,则红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色,所以不可能存在Fe3+,而Mg(OH)2是白色,有可能存在。【解析】选D。加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白3.(2019·荆州模拟)某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、、Cl-、六种离子中的几种。现进行下列实验:①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈红色;②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是 (

)3.(2019·荆州模拟)某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+A.I-、B.Fe2+、、C.I-、、Cl- D.Fe3+、I-、A.I-、B.Fe2+、、【解析】选A。由①可知,溶液中一定含有Fe3+,有Fe3+一定无I-和;由②棕黄色加深可知,溶液中Fe2+被氧化为Fe3+,所以一定含有,可能含有Cl-。【解析】选A。由①可知,溶液中一定含有Fe3+,有Fe3+【加固训练】1.(2019·三明模拟)下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 (

)A.用如图装置可以制备Fe(OH)2【加固训练】B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中是否含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再【解析】选C。反应开始时生成的H2进入B中,可排出其中的空气,防止生成的Fe(OH)2被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,A正确;FeCl3易水解,为防止水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,B正确;溶液加入KSCN不变色,说明无Fe3+,通入Cl2后,变红色,说明通入Cl2后生成了Fe3+,则原溶液中一【解析】选C。反应开始时生成的H2进入B中,可排出定含Fe2+,C正确;Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,D正确。定含Fe2+,C正确;Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向F2.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示,下列说法错误的是 (

)2.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3A.可利用KSCN溶液检验FeSO4