热化学反应方程式、燃烧热课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

网科1.1.2热化学方程式

燃烧热化学反应的热效应第一章Thethermaleffectofachemicalreaction了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。1了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。2学习目标导入【思考】化学反应都有反应热,如何表示一个具体化学反应的反应热呢？如何用化学用语来表示化学反应中吸收或者释放的热量呢?【讨论】请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。（2）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

∆H=-184.6kJ/mol含义：H2与Cl2在点燃的条件下反应生成

HCl含义：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量。（1）H2+Cl2==2HCl1概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。H2(g)+I2(g)======

2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa温度和压强表示:在200℃、101kPa时,1mol气态氢气与1mol气态碘蒸气完全反应生成2mol气态碘花氢,放出14.9kJ的热量。

一热化学方程式物质变化能量变化物质状态思考与交流：与普通化学反应方程相比，热化学反应方程有何特点？如何正确书写一个热化学方程式？2热反应方程的特点（1）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子数，可以是分数或整数。（2）热化学方程式必须标明各物质的状态。

g（气体）、l（液体）、s（固体）、溶液（aq）（3）热化学方程式△H必须写在右面并用空格隔开，且必须标明△H的正负。

放热反应：△H＜0，为“-”；吸热反应:△H＞0，为“+”（4）根据题目所给具体物理量，选用相应公式，正确计算△H的数值。（5）热化学方程式中不标反应条件（如加热、点燃、催化剂等），也不标↑和↓。（6）热化学方程式中必须标明△H的测定条件：温度和压强。（若为25℃，101kPa，可省略）（7）热化学方程式中各物质前系数同时扩大或缩小n倍，△H也必须扩大或缩小n倍。（8）可逆反应热化学方程式的△H仅仅表示完全转化时的数值。（9）两个热反应方程相加减时，同种物质可相加减，△H也应相加减。（10）将一个热反应方程反应物和生成物颠倒时，△H的正负号也应颠倒（但数值不变）。（11）同一物质三态的转化：

固体→液体→气体，吸热。反之则放热。3热化学方程式表示的意义1）表示某状态的某物质参加反应，结果生成某状态的某物质。2）反应物和生成物之间的物质的量比。3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。（12）热化学方程式中一般用“=”（可逆反应中用“⇌”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“⟶”4）ΔH的“+”和“-”不能省，且单位为kJ/mol,单位中的mol-1是对应整个反应的，它并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化是多少千焦，即反应热表示每摩尔反应放出或吸收的热量。△H的数值与方程式中的计量数成正例，所以ΔH必须与方程式同在。5）注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别∶不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。归纳与整理：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位）一写方程式二标状态三判正负四算数值根据化学计量数计算写出ΔH的值标明物质的聚集状态状态写出配平的化学方程式4热化学反应方程式的书写步骤及要求①判断ΔH的正负②吸热反应，ΔH的符号为+；放热反应，ΔH的符号为-。5“五查”法判断热化学方程式正误

①看方程式是否配平；

②看各物质的聚集状态是否正确；

③看ΔH

变化的“＋”、“－”是否正确；

④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；

⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molC判断热化学方程式正误互动探究需注明。250C，101KPa时可不注明否是否要注明温度与压强表明反应中物质与能量的变化表明反应中物质的变化意义必须注明无△H的正负号与单位必须注明（g、s、l、aq）“↑”“↓”是否要注明物质的状态仅指物质的量。可以是分数微粒个数或物质的量。必须是最简整数化学计量数表示的意义热化学方程式化学方程式6

化学方程式与热化学方程式比较7、怎么比较反应热大小思考1.在同温、同压下，比较下列反应放出热量△H的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1＝－Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2＝－Q2△H1

△H2B:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1＝－Q1

S(S)+O2(g)=SO2(g)△H2＝－Q2△H1

△H2Q1

Q2

H2

(g)+O2(g)=H2O(l)

△H3=－Q3△H2＝

△H3放少，负少放多，负多放热吸热放少，负少放多，负多Q1

Q2<><><C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1C(S)+O2(g)=CO2(g)△H2

△H1

△H2D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H

2△H1

△H

2放少负少反而大放多负多反而小放少负少反而大放多负多反而小><由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？思考：什么是燃烧？可燃物和氧化剂发生的剧烈的氧化还原反应，同时伴随发光发热的现象。1定义：25℃、101kPa时,1mol纯净的可燃物和氧气完全燃烧生成指定产物（最稳定的物质）时所放出的热量，单位为kJ/mol。【注意】①反应条件∶25℃和101kPa

②燃料是以1mol作为标准。③指定产物:C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为

H2O(l)，而不是H2O(g)；S元素变为SO2(g)；N元素变为N2(g)。④燃烧热指可燃物和氧气的反应，通常由实验测得

⑤燃烧热热反应方程式，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数二燃烧热例如：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃烧，放出890.31kJ

的热量，这就是CH4

的燃烧热。用热化学方程式表示如下：例如：25℃，101kPa，1molCH3CH2OH完全燃烧，放出1366.8kJ的热量，这就是CH3CH2OH的燃烧热。用热化学方程式表示如下：例如：25℃，101kPa，1mol乙炔完全燃烧，放出1366.8kJ的热量，这就是乙炔的燃烧热。用热化学方程式表示如下：ΔH=−890.3kJ/mol2燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol表示25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成气态CO2和液态H2O时放出890.3kJ的热量。3

燃烧热的表达方式：

如：CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1或CH4的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1文字叙述燃烧热时用正值，用ΔH表示时，要加“-”。4.表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式区别例如，C8H18燃烧的热化学方程式为：2C8H18（I）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（I）ΔH=-11036kJ·mol-1表示其燃烧热的热化学方程式为：C8H18（I）+25∕2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（I）ΔH=-5518kJ·mol-1区别在于表示燃烧热的热化学方程式必须是1mol纯物质完全燃烧反应【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。反应热、中和热、燃烧热的异同点反应热中和热燃烧热含义化学反应中放出或吸收的热量在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应而生成1molH2O(l)时所放出的热量在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量生成1molH2O(l)为标准1mol可燃物为标准ΔH符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用ΔH表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量,可用ΔH表示补充：燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式的区别

⊙酸碱中和反应的热化学方程式≠中和热的热化学方程式酸碱中和反应的热化学方程式——水的系数可以是任意的！中和热的热化学方程式——水的系数必须是“1”

⊙燃烧的热化学方程式≠