高中化学必修1第3章期末复习课件

第三章自然界中的元素

复习1优秀课件第三章自然界中的元素1优秀课件第一节碳的多样性P621、同素异形体由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。

如：金刚石、石墨、C60红磷、白磷氧气、臭氧斜方硫、单斜硫晶体硅、无定形硅2优秀课件第一节碳的多样性P621、同素异形体由同一种元素与盐酸反应碳酸钠：俗称纯碱、苏打碳酸氢钠：俗称小苏打碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性2.Na2CO3与NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与盐反应(CaCl2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应

与CO2、H2O反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应

热稳定性受热不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2+H2O

△往澄清石灰水慢慢通入CO23优秀课件与盐酸反应碳酸钠：俗称纯碱、苏打Na2CO3粉末（NaHCO3)_____________________有关化学方程式：Na2CO3溶液（NaHCO3)_____________________有关化学方程式：NaHCO3溶液（Na2CO3)_____________________有关化学方程式：加热2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△通入足量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3加入适量NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O4优秀课件Na2CO3粉末（NaHCO3)______________第二节氮的循环1、氮气氮气和氧气在放电条件下：放电N2+O22NON2+3H22NH3

氮气和氢气制备氨气：考试要求5优秀课件第二节氮的循环1、氮气放电N2+O22、一氧化氮和二氧化氮P76一氧化氮：一种无色、无味、难溶于水的有毒气体，密度比空气略大。二氧化氮：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。3NO2+H2O===2HNO3+NO

一氧化氮在常温下与氧气反应：2NO+O2==2NO2以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因考试要求6优秀课件2、一氧化氮和二氧化氮P76一氧化氮：一种无色、无味、难3、氨气P76氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小NH3+HCl==NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O高温催化剂NH3·H2O===NH3+H2O考试要求NH3+H2ONH3·H2O一水合氨

NH3·H2ONH4++OH-

7优秀课件3、氨气P76氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于4、铵盐P78NH4Cl==NH3+HClNH4HCO3==NH3+H2O+CO2

NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3+H2ONH3+H2ONH4++

OH-

△往铵盐中加入碱（如氢氧化钠）溶液，并加热，在试管口放一张_________的____色石蕊试纸，若石蕊试纸变为______色，说明该物质是铵盐。湿润红蓝考试要求铵盐的检验方法：8优秀课件4、铵盐P78NH4Cl==NH3+5、氨气的实验室制法①反应原理：②发生装置：③收集方法：④检验方法：向下排空气法湿润的红色石蕊试纸（变蓝）

固固加热型2NH4Cl＋Ca(OH)2

2NH3＋CaCl2＋2H2O△固体固体⑥干燥：碱石灰⑤验满方法：湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口考试要求9优秀课件5、氨气的实验室制法①反应原理：②发生装置：③收集方法6、硝酸硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。受热或见光易分解。一般保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。

4HNO3====2H2O+4NO2↑

+O2↑受热或见光Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸具有强氧化性常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化，故可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸；但不能用铁质或铝制容器盛放稀硝酸和热的浓硝酸C+4HNO3（浓）

==2H2O+4NO2↑+CO2↑考试要求10优秀课件6、硝酸硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。受热或见光第三节硫的转化1、硫（俗称：硫黄）一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精(C2H5OH)，易溶于二硫化碳(CS2)，熔点和沸点都不高S＋O2SO2点燃Fe+S=FeS△（黑色固体)H2+S=H2S△硫与变价金属反应时，一般生成低价的金属硫化物。例硫与铜的反应：2Cu+S==Cu2S△考试要求11优秀课件第三节硫的转化1、硫（俗称：硫黄）一种黄色或淡黄色的2、二氧化硫①无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒。②具有漂白性，能使品红溶液退色。但漂白作用并不持久，久放或受热后品红又会恢复为原来的红色（检验SO2）③SO2与氧气在加热，并有催化剂条件下反应的化学方程式：2SO2+O22SO3催化剂④SO2与硫化氢气体（或氢硫酸）反应的化学方程式：SO2＋2H2S===3S+2H2O⑤SO2可使氯水和酸性KMnO4溶液退色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl通常用酸性KMnO4溶液除去SO2考试要求12优秀课件2、二氧化硫①无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，一般用品红来鉴别13优秀课件SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石3、浓硫酸①浓硫酸具有吸水性、酸性、脱水性和强氧化性。

③常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化，故可用铁质或铝制容器盛放浓硫酸，但不能用铁质或铝制容器盛放稀硫酸和热的浓硫酸。2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+C==2SO2↑+CO2↑+2H2O④浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式：考试要求⑤浓硫酸与碳在加热条件下反应的化学方程式：②做某些气体的干燥剂，但不能干燥NH314优秀课件3、浓硫酸①浓硫酸具有吸水性、酸性、脱水性和强氧化性。4、酸雨指PH小于5.6的降雨或降雪。硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O

=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2O

H2SO3酸雨形成的有关化学反应（共4个）：考试要求15优秀课件4、酸雨指PH小于5.6的降雨或降雪。硫的氧化物、氮的氧化物第四节海水中的元素P95①银白色、有金属光泽的固体；质软，密度小。1、镁考试要求②掌握海水提镁的5个主要反应：CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高温Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2====Mg+Cl2通电16优秀课件第四节海水中的元素P95①银白色、有金属光泽的点燃2Mg+O2===2MgO考试要求③掌握单质镁的几个化学反应：

2Mg+CO2==2MgO+C点燃17优秀课件点燃2Mg+O2===2MgO考试要求③掌握单质镁考试要求2、溴与碘①溴易挥发，故应保存在避光、阴凉处、并水封碘易升华故应保存在避光、阴凉处碘能使淀粉变蓝四氯化碳中酒精中水中

————

溶解性和溶液颜色状态颜色氯单质Cl2物理性质黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体可溶，浅黄绿色较小，橙黄色褐色橙红色小，褐色易溶，橙红色易溶，紫红色溴单质Br2碘单质I2②氯、溴、碘在不同溶剂中的颜色18优秀课件考试要求2、溴与碘①溴易挥发，故应保存在避光、阴凉处、并水Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2I-=2Br-+I2③掌握与氯、溴、碘有关的化学反应考试要求溴化钠与氯水反应的化学方程式：Cl2+2NaBr

=2NaCl+Br2离子方程式：碘化钾与氯水反应的化学方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl离子方程式：碘化钾与溴水反应的化学方程式：Br2+2KI

=2KBr

+I2离子方程式：氯、溴、碘三种单质氧化性强弱关系：Cl2>B