高中化学高二化学课件PH的应用共

PH的应用PH的应用1酸碱中和滴定、酸碱中和滴定基本原理:1、化学分析的分类:鉴定物质组成成分,叫做定性分析;测定物质组成成分的含量,叫做定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)。的定量分析方法叫做酸碱中和滴定3、酸碱中和反应的实质:OH-HO酸碱中和滴定2讨论:酸和碱发生中和反应恰好完全反应时,消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系?mHnAOX+nB(OHm=B(AOX)m+mnH2OXy消耗酸碱物质的量之比等Xy=m:n于反应式计量系数之比x:y=m:n即(CA×V4):(Ca×V)=m:n若已知CA和vB则有:nCACB讨论:酸和碱发生中和反应恰好完全反应时,34、酸碱中和滴定的实验原理:通过测定的溶液体据中和反应的来浔算未溶滚的浓度的定量分析方法般地,已知浓度的溶液叫标准液,未知浓度的溶液叫待测液中和滴定的基本实验思路:固定待测液体积,测定标准液体积,结合反应计量系数,计算待测液浓度。实验关键点:(1)、准确测定参加反应的两种溶液的(2)、准确判断中和反应是否4、酸碱中和滴定的实验原理:通过测定4、中和滴定的仪器及试剂:(1)标准液:已知浓度1试剂:(2)待测液:未知浓度的(3指示剂作用:通过指示剂变化确定终点选择原色明显2、仪器:灵敏,终点与变色范围一至到谁到责衡用作中和反用r树y容器,盛、中和滴定的仪器及试剂:5雖(减山滴定管放式目上有刻件滴目度线,定标明了‖管目最大体定积和使用温度用于滴定管的构造特点:酸式滴定或待测碱式滴定管准确体积雖(减山滴定管63、滴定管使用注意事项:(1)酸式滴定管:盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢(2)碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液3、滴定管使用注意事项:7(3)滴定管的“0刻度线上方,m但并未在滴定管上的刻度由上到下,读数7目6目最大刻度线在滴定管下方5目3目想一想:量筒的构造与滴定管2有何不同?(3)、量筒没有o刻度线,其刻度由下到上读数由小到大,最大刻度线在其上方。(4)普通滴定管的精密度为mL(3)滴定管的“0刻度线上方,m85滴定管使用前,应检查滴定管下端否漏滴定管下端有气泡,必须排除排除方法为:(6)滴定管读数必须平视刻度线视刻度线,读数结液面面3读偏低俯视刻度线,读数结正确位置读数平)果规律:仰视或俯视刻度线,读数偏高仰视眼睛看前点,5滴定管使用前,应检查滴定管下端9三、中和滴定操作过程(以标准盐酸滴定NaOH为例准备工作)、滴定管:①检查滴定管是否漏液以及下端是否有气泡;②滴定管洗涤:用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用标准液洗涤2~3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用待测液洗涤2~3次;③装液:将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0刻度线上方3cm处,并排除滴定管嘴尖处的④调整液面:将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到刻度(或“0刻以下某刻度),记下刻度三、中和滴定操作过程(以标准盐酸滴定10高中化学高二化学课件PH的应用共11高中化学高二化学课件PH的应用共12高中化学高二化学课件PH的应用共13高中化