2024届陕西省西安市蓝田县高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

2024届陕西省西安市蓝田县高一化学第一学期期末监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)B．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)C．S(s)SO2(g)BaSO3(s)D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)3、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、准确称取6.0g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）A．3.50mol·L－1B．1.75mol·L－1C．0.85mol·L－1D．无法确定5、下列物质的电子式书写不正确的是()A．B．C．D．6、下列物质中，属于电解质的是A．Cu B． C．NaCl D．氯水7、下列对于硝酸的认识正确的是()A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳C．硝酸能与金属反应放出氢气D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定8、对于下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水9、“黑火药”是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物10、下列变化过程中，没有发生化学变化的是A．过氧化钠放置在空气中 B．氮的固定C．氯气加压变成液氯 D．NO2溶于水11、化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A．漂白粉用于生活用水的消毒 B．氢氧化铝用于中和过多胃酸C．食醋用于除水垢 D．氢氟酸用于刻蚀玻璃12、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．黄铜13、工业上利用合成氨实现人工固氮。属于合成氨主要原料的是()A．二氧化氮 B．空气 C．碳酸钠 D．硝酸钾14、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是()A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO315、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是()A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%16、已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()A． B． C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。（3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。18、A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请回答：（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。（2）E的化学式为________。（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。（5）下列说法正确的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。

B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。C化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。

D熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。19、制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如下。回答下列问题（1）装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____.（2）Y是_____(填字母）.A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液（3）装置D中NaOH溶液的作用是_____.（4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____.20、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：(1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有______________种。(2)X的化学式为________；标准状况下，______molY与3.36LSO2具有相同数目的氧原子。(3)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO2的性质。A．B．溴水C．氢氧化钠溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①为验证SO2具有氧化性和还原性，装置连接顺序为__________(用字母表示)。体现SO2具有还原性的反应方程式为______________。②下列反应中，不属于SO2类别通性的是___________。A．SO2+H2O⇌H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)该同学设计如图装置进一步探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成。(X为锌与浓硫酸共热时产生的气体)①B中加入的试剂是___________；E的作用是_______。②可以证明气体X中含有氢气的实验现象是______。21、油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）（1）生成物M的化学式为_________________________（2）在此反应中，PbS作_____________剂，H2O2作_____________剂（3）若发生转移的电子数目2mol时，参加反应的H2O2的质量为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C.BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D.CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。2、D【解题分析】

A．Ca(ClO)2与足量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，得不到HClO，故A不选；B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故B不选；C．硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故C不选；D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合和水反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3NOHNO3，物质间转化能实现，故D选；故选D。【题目点拨】本题的易错点为C，要注意二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，类似的还有二氧化碳与氯化钡或氯化钙也不反应。3、B【解题分析】

A．元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；B．S元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；C．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误；故选B。【点晴】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念，并判断物质可能具有的性质。H2SO4中H和S元素化合价处于最高价态，最为氧化剂，可生成H2或SO2。4、B【解题分析】

图像中前期加入的NaOH没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时H2SO4过量，所以6.0g铝土矿溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反应依次为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当加入35mLNaOH时，沉淀Al(OH)3没有溶解，所以反应后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正确答案B。5、C【解题分析】

A.，N原子最外层有五个电子，易形成三对共用电子对，用了三个电子，每个氮还有一对孤对电子，故A正确；B.，Cl最外层有7个电子，易形成一对共用电子对，故B正确；C.，N原子最外层有五个电子，易形成三对共用电子对，N还有一对孤对电子未表示出来，应该为，故C错误；D.是钠离子和氯离子形成氯化钠，故D正确。综上所述，答案为C。6、C【解题分析】

根据电解质的定义进行分析；【题目详解】电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，A.Cu为单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，故A不符合题意；B.属于原子，不属于化合物，即不属于电解质，故B不符合题意；C.NaCl属于化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，NaCl属于电解质，故C符合题意；D.氯水属于混合物，即不属于电解质，故D不符合题意；答案为C。【题目点拨】电解质一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物和水，分析某物质是不是属于电解质，一般从上述物质类别中寻找。7、D【解题分析】

A.稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，有漂白作用，故A错误；B.硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气，通常反应生成NO或NO2气体，故C错误；D.浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定，故D错误；故选D。【题目点拨】此题易错点在于C项，硝酸是强酸，具有酸的通性，同时硝酸属于氧化性酸，与金属单质反应，氮元素被还原，所以不生成氢气。8、D【解题分析】

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。9、D【解题分析】

“黑火药”是我国古代四大发明之一，是制造焰火的原料，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于混合物，D选项符合题意；答案选D。【题目点拨】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果是由多种物质组成的就属于混合物。10、C【解题分析】

A.过氧化钠放置在空气中会和空气中的水和二氧化碳发生化学反应，故A错误；B.氮的固定是指把单质氮气变为含氮化合物的方法，在此过程中发生了化学变化，故B错误；C.氯气变为液氯,是分子间距离的改变,是物理变化,故C正确;D.NO2溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了化学反应，故D错误；答案：C。11、A【解题分析】

A．把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，与题意吻合，故A正确；B．氢氧化铝可以与盐酸反应，腐蚀性小，可用于中和过多胃酸，但反应过程中未发生氧化还原反应，故B错误；C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋溶解碳酸钙和氢氧化镁的反应均为复分解反应，未发生氧化还原反应，故C错误；D．玻璃中的SiO2能溶于HF，氢氟酸可用于刻蚀玻璃，但未发生氧化还原反应，故D错误；故答案为A。12、A【解题分析】

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。【题目详解】A．水银是纯金属，不属于合金，故A正确；B．碳素钢是铁和碳的合金，故B错误；C．青铜是铜锡合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误；故选A。13、B【解题分析】

工业用氮气和氢气合成氨，合成氨中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得，故答案选B。【题目点拨】本题考查了氨的工业制法，较简单，注意空气是获得原料气氮气的廉价资源。14、A【解题分析】

A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误；D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误；答案选A。15、B【解题分析】

A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，A项错误；B.单质硅做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，B项正确；C.碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，C项错误；D.乙醇浓度过大，使细胞壁脱水形成一层膜阻止进一步渗入，医用酒精的浓度为75%，D项错误。答案选B。16、C【解题分析】

该卤族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三个电子层，为2、8、7排列，故C正确；答案：C二、非选择题（本题包括5小题）17、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解题分析】

A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HCl＞H2S。18、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解题分析】

“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”则A为Si；由“B+碳→A+E”可知B为SiO2，E为CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D为Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C为CaSiO3；据此结合设问进行分析作答。【题目详解】（1）由分析可知，A为Si，其原子核内有14个质子，核外有三个电子层，共14个电子，其原子结构示意图为：；（2）由分析可知，E的化学式为：CaSiO3；（3）B为SiO2，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通过过量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，故反应生成H2SiO3；由于CO2过量，则反应生成HCO3-，故该反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐材料，A不符合题意；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B不符合题意；C、分子筛的主要成分是硅酸盐，C符合题意；D、陶瓷可以被烧碱腐蚀，故熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，D符合题意；故答案为CD。19、还原性和酸性B吸收氯气5：1【解题分析】

（1）装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过产物判断浓盐酸在反应中的作用。（2）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。A．浓H2SO4只能吸收水蒸气；B．饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气；（3）装置D中NaOH溶液的作用是尾气处理。（4）C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，从而得出氧化剂与还原剂的质量比。【题目详解】（1）装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应生成Cl2，Cl元素的价态升高，HCl表现出还原性；反应生成MnCl2时，HCl表现出酸性。答案为：还原性和酸性；（2）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，除杂质的目的主要是除去氯化氢。A．浓H2SO4只能吸收水蒸气，不能去除氯化氢，A不合题意；B．饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢，对氯气不产生影响，B符合题意；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气，C不合题意。答案为：B；（3）装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染环境。答案为：吸收氯气；（4）C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表现出氧化性，作氧化剂，生成Sr(ClO3)2的Cl2表现出还原性，作还原剂，从而得出氧化剂与还原剂的质量比5：1。答案为：5：1。【题目点拨】分析反应中物质表现的性质时，首先看元素的价态是否改变，若酸或碱中所含元素价态在反应前后没有改变，则酸表现出酸性，碱表现出碱性；若物质中所含元素价态发生了改变，元素价态升高，该反应物表现出还原性，元素价态降低，该反应物表现出氧化性。20、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB浓硫酸防止空气中水蒸气进入装置D中C中黑色固体变成红色，D中白色粉末变成蓝色【解题分析】

(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；(2)根据元素的化合价及物质的分类可知，X的化学式为H2SO3；Y为SO3，据此分析；(3)①为验证SO2具有氧化性和还原性，利用装置A制取SO2，再分别将SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根据酸性氧化物的通性分析；(4)为探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成，将气体X通入A中检验二氧化硫，故A中装品红溶液，再通过足量的高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过装置B中装有浓硫酸干燥气体，保证不含水蒸气，再通过灼热的氧化铜反应，最后气体进入D中，若无水硫酸铜变蓝，则证明C中产生水，说明气体X中含有氢气，为防止空气中水蒸气进入装置D中，在D装置后装上放有碱石灰的干燥管。【题目详解】(1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，H2S的水溶液氢硫酸，是二元弱酸，H2S是弱电解质；SO2溶于水，与水反应产生H2SO3，而具有酸性可以导电，但SO2本身不能电离产生离子，属于非电解质；Na2SO3是盐，属于电解质；H2SO4是二元强酸，属于电解质；BaSO4为熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；故属于电解质的有4种；(2)根据元素的化合价及物质的分类可知，X的化学式为H2SO3；Y为SO3，标准状况下，3.36LSO2的物质的量为，与3.36LSO2具有相同数目的氧原子的SO3的物质的量为0.1mol；(3)①为验证SO2具有氧化性和还原性，利用装置A制取SO2，