云南省昭通市绥江县一中2024届化学高一上期末监测试题含解析

云南省昭通市绥江县一中2024届化学高一上期末监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关环境污染的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D．含磷洗涤剂会导致水体污染2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NAB．1molNa2O2与H2O完全反应，转移电子数为NAC．在标准状况下，1LH2O所含分子数为D．1L0.5mol/LAlCl3溶液中，含有的Cl–数为1.5NA3、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑B．FeCl3溶液加入铜粉：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑D．Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O4、与0.2L1mol/LFeCl3溶液中的氯离子的数目相同是()A．0.2L1mol/LKCl溶液 B．0.6molHCl气体C．0.2L3mol/LKClO3溶液 D．0.6molNaCl晶体5、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃溃疡碳酸钠可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对,Ⅱ对,有A．A B．B C．C D．D6、三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3+3H2O═X+3Y.下列有关其产物说法正确的是()A．X是一种温室效应气体B．从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化C．Y是一种比碳酸强的弱酸D．Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色7、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是()A．参与反应的氯气为0.15molB．溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10＜n(Cl－)＜0.25C．n(Na+)∶n(Cl－)可能为15∶8D．n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶3∶18、下列叙述正确的是()A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子的直径是1～100nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸9、将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0g放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为()A．0.5mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．1.0mol·L-110、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、ClˉB．氨气：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、ClˉD．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ11、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－12、下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－13、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种14、ag硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是()A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝a101VB．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝100aC．20℃时KNO3的溶解度S＝100aD．该溶液的密度ρ＝1000a+15、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O16、下列实验操作、现象或结论不正确的是选项操作现象结论A将一小块钠投入到硫酸铜溶液中有红色物质生成钠与硫酸铜溶液发生置换反应B向饱和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C用洁净的铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+，可能含K+D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化不滴落氧化铝的熔点高A．A B．B C．C D．D17、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素18、在水溶液中，下列电离方程式正确的是（）A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2- B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-C．NaOH===Na＋＋OH－ D．H2SO4===H2+＋SO42-19、下列关于二氧化硅化学式“SiO2”说法正确的是（）A．它是二氧化硅的分子式B．表示二氧化硅的分子组成C．表示1个二氧化硅分子是由1个硅原子和2个氧原子构成D．表示二氧化硅中硅原子和氧原子个数比为1∶220、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()A．Na2CO3B．AlCl3C．NaAlO2D．NaHCO321、铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金22、下列有关说法中不正确的是A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能二、非选择题(共84分)23、（14分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。（2）写出下列反应的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反应__________；②D和新制氯水：__________。（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________A．盐酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液24、（12分）某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。25、（12分）漳州市海水资源丰富，漳浦盐场是福建省第三大国有盐场，盐田面积达700万平方米，每年产盐5万多吨。海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：⑴NaClO3中氯的化合价_____________。⑵在a、b、c、d提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_________（填序号）。①分解反应②化合反应③复分解反应④置换反应⑶苦卤中通入氯气发生的主要离子反应方程式为___________________________________。⑷步骤a中的沉淀剂是____________________。⑸步骤d中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是____________（填序号）。①N2②H2③CO2④空气⑹假设该海域海水中MgCl2浓度9.5×10－3g·L－1，欲获得24g金属镁需要________L海水。26、（10分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__。（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___。（4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___。（5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__。27、（12分）如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。试回答下列问题：（1）B处的药品是_____（填“浓硫酸”或“碱石灰”）（2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的_____色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。（3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____。（4）A处反应的化学方程式是_____。28、（14分）纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀物的成分。锈蚀物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中铁元素的化合价为_______。(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。(已知：Cl－会加快铁的腐蚀)修复过程：将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。①脱氯反应：FeOCl+OH－=FeO(OH)+Cl－。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。②还原反应：Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式：___Na2SO3+___FeO(OH)=___Na2SO4+___Fe3O4+___H2O③检验Cl－是否洗涤干净的方法是_______________。Ⅱ.若要配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：(3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。(4)某操作步骤如图所示：该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。①②③④⑤⑥(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。A．称量NaOH固体的时间不宜过长B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液29、（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeS04，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeS04和金属铜。根据下列流程图，同答问题。(1)加入的试剂x为____，y为____；(2)加入试剂y发生反应的离子方程式是_______；(3)操作(I)为____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．生石灰CaO能和二氧化硫反应生成CaSO3，则可以吸收二氧化硫，减少废气中二氧化硫的量，故A正确；B．pH小于5.6的降水称为酸雨，正常降水的pH在5.6～7之间，故B错误；C．氮的氧化物等可引起光化学反应，则光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关，故C正确；D．含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象，导致水体污染，故D正确；故答案选B。2、C【解题分析】

A、常温常压下，71gCl2物质的量，含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，含有的氯原子数为2NA，A正确；B、1molNa2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，转移1mol电子，因此1molNa2O2完全反应，转移电子数为NA，B正确；C、在标准状况下，H2O为液体，不能进行计算，C错误；D、1L0.5mol/LAlCl3溶液物质的量，含有的Cl–物质的量0.5mol×3=1.5mol，含有的Cl–数为1.5NA，D正确；综上所述，答案为C。【题目点拨】标况下非气态的物质主要有：水、苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、HF、三氧化硫等。3、D【解题分析】

A、NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B、氯化铁与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C、用醋酸溶液除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D、氯气与NaOH溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确。答案选D。【题目点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。4、D【解题分析】

0.2L1mol/L溶液中氯离子的物质的量是0.6mol。【题目详解】0.2L1mol/L溶液中氯离子的物质的量是0.6mol；A.0.2L1mol/L溶液氯离子的物质的量是0.2mol，A错误；B.是分子晶体，气体状态不电离，不含氯离子，故B错误；C.溶液中不含氯离子，C错误；D.是离子晶体，晶体中含有氯离子，0.6mol晶体氯离子的物质的量是0.6mol，D正确；答案选D。5、D【解题分析】

A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，Ⅰ陈述错误，故A错误；

B．Na2O2具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，Ⅰ、Ⅱ陈述都错误，故B错误；

C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；

D．氢氧化铝胶体有吸附性，明矾因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正确，存在因果关系，故D正确。

故选D。【题目点拨】注意题干要求，选项中除了陈述正确外还要有因果关系，这是很容易被忽略的问题。6、D【解题分析】

A.根据原子守恒确定X的化学式，进一步分析判断；B.氨气常温下不能被空气氧化；C.根据原子守恒可知Y为HClO；D.Y为HClO，具有强氧化性。【题目详解】A.由原子守恒可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，A项错误；B.X为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，B项错误；C.Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，C项错误；D.Y是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，D项正确；答案选D。7、B【解题分析】

A．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A正确；B．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，根据A的分析，n(Cl2)=0.15mol，当氧化产物只有NaClO3，n(Cl－)最大，为0.25，当氧化产物只有NaClO，n(Cl－)最小，为0.15，0.15＜n(Cl－)＜0.25，故B错误；C．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，当氧化产物只有NaClO3，n(Cl－)最大，为0.25，n(Na+)：n(Cl－)最小为6：5，当氧化产物只有NaClO，n(Cl－)最小，为0.15，n(Na+)：n(Cl－)最大为2：1，n(Na+)：n(Cl－)在6：5和2：1之间，可能为15∶8，故C正确；D．令n(NaCl)=8mol，n(NaClO)=3mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为3mol×1+1mol×5=8mol，得失电子相等，则有可能，故D正确；答案选B。8、B【解题分析】

A、硅酸胶体属于分散系，为混合物，A项错误；B、胶体粒子的直径在1～100nm之间，因此硅酸胶体粒子的直径是1～100nm之间，B项正确；C、胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质粒子的直径大小，C项错误；D、胶体粒子能够透过滤纸，但不能透过半透膜，D项错误。答案选B。9、C【解题分析】

Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)，再根据c=计算盐酸的浓度。【题目详解】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金属离子完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该盐酸的物质的量浓度==2.0mol/L，故C正确；【题目点拨】考查有关混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，本题中明确反应后的溶质组成为解答关键，守恒法是解化学计算题经常用到的一种方法，把握物质之间的转化关系，追踪元素的存在形式，列出关系式得出结论。10、C【解题分析】

A．在溶液中与二氧化碳发生反应，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合题意；B．Mg2+与氨水在溶液中反应生成氢氧化镁沉淀，通入氨气后不能大量共存，故B不符合题意；C．Ca2+、Fe3+、、Cl-之间不反应，通入HCl后也不反应，在溶液能够大量共存，故C符合题意；D．具有强氧化性，通入二氧化硫后发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；故选：C。【题目点拨】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。11、D【解题分析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI>FeCl2；通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理选项是D。12、D【解题分析】

A．Mg2+与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【题目点拨】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子；能发生氧化还原反应的离子；能发生络合反应的离子(如Fe3+和SCN﹣)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。13、C【解题分析】

含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子，C项符合题意，故选项是C。14、A【解题分析】

A.根据agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL饱和溶液,知整个溶液的质量为(a+b)g，体积为VmL，则该溶液的物质的量浓度为：KNO3的质量/KNO3的摩尔质量/溶液体积=a101B.该溶液的质量分数为：KNO3的质量/溶液的质量＝100aC.20°C时KNO3的溶解度为:在100克水中溶解的KNO3的质量，即是100aD.该溶液的密度=质量/体积=(a+b)/v,得到的是g/ml,换成g/L应乘以1000，故D正确；故选A。15、D【解题分析】A.醋酸为弱酸，要用化学式表示，故A错误；B.碳酸钠易溶、易电离，要用离子符号表示，故B错误；C.铁片插入到硫酸铜溶液中生成Fe2＋，故C错误；D.向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正确。故选D。点睛：解答此类习题的难点是判断溶液中溶质物质的表示形式是否正确。突破此难点只需记忆强酸、强碱、可溶盐在溶液中用离子符号表示，其它物质均使用化学式表示。16、A【解题分析】

A.将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，Na与溶液中的水反应，生成NaOH和氢气，显象不正确，符合题意，A正确；B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则有碳酸氢钠固体析出，与题意不符，B错误；C.用洁净的铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中含钠离子，未鉴别钾离子的存在，则可能含有钾离子，与题意不符，C错误；D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔的表面形成氧化铝薄膜，氧化铝的熔点较高，则铝箔融化而不滴落，与题意不符，D错误；答案为A。【题目点拨】进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中含钠离子；未透过蓝色的钴玻璃观察，则可能含有钾离子。17、D【解题分析】

同一周期，越往右原子序数越大，原子半径越小；最外层电子数越多。金属性越弱，非金属性越强，据此分析。【题目详解】A．原子半径应为：甲>乙>丙，故A错误。B．最外层电子数应为：丙<丁，故B错误。C．若甲、乙、丙均是金属，金属性越强，其氢氧化物碱性越强。则氢氧化物碱性：甲>乙>丙，故C错误；D．丙的非金属性比乙强，若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是比乙更活泼的非金属元素，故D正确；故选D。18、C【解题分析】

A．Ba(OH)2是强电解质，完全电离，用“=”号，注意氢氧根离子的书写，电离方程式为Ba(OH)2═Ba2++2OH-，选项A错误；B、氯酸根离子不能拆，正确的电离方程式为KClO3=K＋＋ClO3－，选项B错误；C、NaOH是强电解质，完全电离，用“=”号，电荷守恒、离子符号正确，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，选项C正确；D、H2SO4是强电解质，完全电离，注意氢离子的书写，电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-，选项D错误。答案选C。【题目点拨】本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，注意多元酸的电离，题目难度不大。19、D【解题分析】

二氧化硅属于原子晶体，在物质中，每个Si原子与4个O原子形成4个共价键，每个O原子与2个Si原子形成2个共价键，这种结构向空间无限扩展，就形成了立体网状结构，其中的Si、O原子个数比是1：2，因此该物质没有分子，不是由分子构成，SiO2不是物质的分子式，SiO2只表示二氧化硅中含有Si、O两种元素，硅元素与氧元素原子个数比是1：2，故合理选项是D。20、D【解题分析】分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸弱碱盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐为弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐等，以此解答该题。详解：A．Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.AlCl3不能与盐酸反应，故B错误；C.NaAlO2不能与氢氧化钠反应，故C错误；D．NaHCO3可与盐酸反应生成二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸盐和水，故D正确；故选D。21、B【解题分析】A、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。答案选B。22、C【解题分析】

A.Al(OH)3是弱碱，能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，A项正确；B.明矾溶于水后，电离产生的Al3＋水解可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，明矾可作净水剂，B项正确；C.因为Al（OH）3与酸反应生成水，不能生成二氧化碳气体，所以Al（OH）3不能用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸，C项错误；D.Al2O3的熔点很高，可制作耐火材料，Al(OH)3受热易分解，不能用于制作耐火材料，D项正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解题分析】

A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，与盐酸反应生成气体D与气体F，而气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为SO2，F为NH3，A是(NH4)2SO3，E为NH4Cl，故白色沉淀C为BaSO4，B为(NH4)2SO4。【题目详解】根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，（1）根据上述分析，D是二氧化硫，F是氨气，故答案为SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通过本题的解答可知，若溶液中存在亚硫酸根离子，加入硝酸后能够被氧化为硫酸根离子，因此在检验SO42-时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。【点晴】本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计。解答此类试题，要注意寻找解题的突破口，本题的突破口：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的是亚硫酸铵。24、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解题分析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【题目详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。25、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解题分析】

本题就是课本上的海水提盐的流程图，据此来作答即可。【题目详解】（1）钠为+1价，氧为-2价，所以氯酸钠中的氯是+5价的；（2）a是将镁离子引入沉淀池变成沉淀，发生的是复分解反应，b是将加酸转变为，依然是复分解反应；c是将含水的氯化镁分解变成无水氯化镁，属于分解反应，d是电解将氯化镁分解成单质镁和氯气，仍然属于分解反应，因此①③有涉及，②④未涉及，答案选②④；（3）苦卤中的可以与发生非金属间的置换反应：；（4）从节约成本的角度分析，流程中的沉淀剂为石灰乳；（5）要想做保护气那么必然不能与被保护的物质发生反应，选项中只有②不与镁发生反应，其它物质都会与镁发生反应，答案选②；（6）的浓度已知，则的浓度也已知，为（95为的分子量），若要得到24g金属镁，由解出需要的海水体积。26、关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OⅡⅢ干燥Cl2吸收尾气，防止污染环境Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OpH试纸、品红溶液、AgNO3溶液(顺序可调)或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(顺序可调)【解题分析】

(1)若装置I气密性良好，关闭c，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中液体不能顺利流入烧瓶中；(2)装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；(3)装置Ⅱ中有水，可能有水蒸气进入Ⅲ；(4)装置V中NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；(5)装置Ⅳ中溶质是盐酸和次氯酸。【题目详解】(1)关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化，说明装置I气密性良好；(2)装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)装置Ⅱ中有水，有水蒸气进入Ⅲ，所以未观察到“a无明显变化”这一预期现象；应在Ⅱ和Ⅲ之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥Cl2；(4)装置V中NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯气有毒，不能排放到空气中，所以装置V中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境；(5)加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色，说明含有氢离子、次氯酸，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，所以需要