2024届河南省郑州市中原区第一中学化学高一上期末预测试题含解析

2024届河南省郑州市中原区第一中学化学高一上期末预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室做钠和水反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是A．钠浮在水面上四处游动 B．钠溶成小球，并且伴有“嘶嘶”声音C．向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红 D．反应中有大量白色沉淀生成2、下列过程，观察不到颜色变化的是()A．NO气体暴露在空气中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．Cl2通过湿润的有色布条D．往NaOH溶液中通入CO23、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()A．1molOH−含8NA个电子B．1molCH4和CO2混合气体中含C原子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3NA4、下列离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O5、下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．用图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．用图2所示装置从碘的CCl4溶液中分离出碘单质C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体6、以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl8、下列元素在自然界中存在游离态的是A．钠 B．镁 C．氯 D．硫9、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶110、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中11、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水12、标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中(设气体不发生扩散)，充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1(约0.045mol•L﹣1)的是()A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO213、碘升华的过程中A．吸收了热量 B．化合价升高 C．破坏了化学键 D．生成了新物质14、为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（）序号物质杂质试剂或方法A粉末加热至恒重B溶液通入过量二氧化碳C溶液加入过量铜粉并过滤D溶液通入氯气A．A B．B C．C D．D15、除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用()A．水 B．盐酸C．氨水 D．氢氧化钠溶液16、下列变化过程中不涉及化学反应的是（）A．陶瓷的烧制 B．活字印刷排版术C．鞭炮和烟火的燃放 D．司母戊鼎表面出现铜绿二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答：（1）写出B的化学式_________________，D的化学式_________________。（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式：____________________________；18、下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。（2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。19、如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。20、过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。(1)某学生在实验室用密度为1.9g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_____mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______________________(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________(字母表示，每个字母只能用一次)A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1--2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高”、‘“偏低”或“无影响”)a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_________b.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外_________c.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_________d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线________(4)下列叙述正确的是__________________(填字母)A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如上图所示C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质21、下面为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题｡（1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________｡（2）用电子式表示元素⑤､⑧形成化合物的过程_____________｡（3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________｡（4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________｡（5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3､___________､___________｡

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A．钠的密度比水小，浮在水面上，钠与水反应生成氢气，气体推动钠在水面四处游动，故A正确；B．钠的熔点低，与水反应剧烈，并放出大量的热将钠熔成小球，并且伴有“嘶嘶”声音，故B正确；C．钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红，故C正确；D．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，反应后的溶液无色透明，没有沉淀生成，故D错误；答案选D。2、D【解题分析】

A.无色气体NO暴露在空气中，会和氧气生成红棕色的NO2，故A错误；B.往棕黄色的FeCl3溶液中滴入无色KSCN溶液，会生成红色的硫氰化铁，故B错误；C.Cl2通过湿润的有色布条，会将有色布条漂白，故C错误；D.往无色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸钠或碳酸氢钠溶液均为无色，故D正确；答案：D。3、A【解题分析】

A．每个OH−含10个电子，所以1molOH−含10NA个电子，故A错误；B．不管是CH4分子还是CO2分子，每个分子中均含一个碳原子，所以无论怎么混合，1mol混合气体中含C原子数为NA，碳原子个数是固定的，故B正确；C．常温常压下，48gO3的物质的量n==1mol，一个臭氧分子含有三个氧原子，臭氧分子的数目是NA，所含有的氧原子数为3NA，故C正确；D．标准状况下，64gSO2中含有的分子的物质的量n==1mol，SO2中含有的分子数为NA，一个二氧化硫分子含有一个硫原子和两个氧原子，含有的原子数为3NA，故D正确；答案选A。【题目点拨】计算质量与物质的量的关系时，与温度和压强无关，温度和压强只影响气体的体积。4、D【解题分析】

A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。5、B【解题分析】

结合蒸馏原理进行分析；【题目详解】蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B项错误；其余选项均可达到实验目的；综上，本题选B。6、A【解题分析】

①Fe与O2点燃生成Fe3O4，该反应是化合反应，①不符合题意；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应是化合反应，②不符合题意；③Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应是化合反应，③不符合题意；④Cu与S加热产生Cu2S，不能直接通过化合反应产生CuS，④符合题意；⑤Cu与S加热产生Cu2S，该反应是化合反应，⑤不符合题意；⑥2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，该反应属于化合反应，⑥不符合题意；⑦Al2O3难溶于水，不能直接与水通过化合反应产生Al(OH)3，⑦符合题意；⑧Na2O+CO2=Na2CO3，该反应属于化合反应，⑧不符合题意；⑨Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，该反应属于化合反应，⑨不符合题意；⑩2Na+O2Na2O2，该反应属于化合反应，⑩不符合题意；综上所述可知：不能通过化合反应直接生成的有④⑦，故合理选项是A。7、C【解题分析】

A．两个反应的离子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A不合题意；B．两个反应的离子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不合题意；C．前者为Ba2++SO42－=BaSO4↓，后者为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C符合题意；D．两个反应的离子方程式都是H++OH－=H2O，D不合题意；故选C。【题目点拨】8、D【解题分析】

游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素以化合物的形式存在；游离态存在的单质都是化学性质稳定的物质。【题目详解】元素的存在形式由其化学性质决定，硫的化学性质稳定可以以单质的形式存在，大量存在于火山喷发口，Na、Mg、Cl元素化学性质活泼均以化合物的形式存在，在自然界中不存在游离态；答案为D。9、C【解题分析】

120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量时发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，则平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2:14=1:7。答案选C。10、D【解题分析】

A.氢氧化钠容易潮解，应放在玻璃器皿中称量，错误；B.容量瓶不能溶解固体，错误；C.定容时如果加水超过了刻度线，即使用胶头滴管直接吸出多余部分，溶液浓度也会偏低，应重新配制，错误；D.氢氧化钠溶于水放热，所以在烧杯中溶解固体NaOH所得的溶液，需冷却到室温后才能转移至容量瓶中，正确。故选D。11、C【解题分析】

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C。12、B【解题分析】

设气体的体积为VL，标准状况下，n==mol，根据反应后溶液的体积计算物质的量浓度。【题目详解】A.设气体的体积为VL，标准状况下，气体的物质的量为n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液体充满容器，液体的体积为VL，则瓶内溶液的物质的量浓度等于mol•L﹣1，故A不选；B.NO2和O2的混合气体溶于水，发生反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5体积气体中有4体积是NO2，瓶内溶液的物质的量浓度为＝mol•L﹣1，故B选；C.SO2和N2的混合气体溶于水，SO2完全溶于水，溶液的体积等于气体的体积，则瓶内溶液的物质的量浓度等于＝mol•L﹣1，故C不选；D.NO2溶于水，发生反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol气体生成2mol硝酸，生成1molNO，则溶液的物质的量浓度为＝mol•L﹣1，故D不选；故选：B。13、A【解题分析】

A.碘的升华是碘由固态不经液态直接变为气态的过程。对同一物质来说，固体能量低于液体能量，液体能量低于气体能量，所以碘的升华是由能量低的状态转变为能量高的状态，所以需要吸收热量。故A选；B.碘的升华只是状态的改变，没有化合价的变化，故B不选；C.碘的升华是物理变化，没有破坏化学键，故C不选；D.碘的升华是物理变化，没有生成新物质，故D不选。故选A。14、C【解题分析】

本题主要考查除杂试剂的选择以及操作。除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离，据此分析即可。【题目详解】A.NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，正确；B.Na2CO3与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同时生成NaHCO3，没有引入新杂质，正确；C.加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新杂质CuCl2，除杂试剂可选用铁粉，错误；D.通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同时生成FeCl3，没有引入新杂质，正确。本题选错的，故选C。【题目点拨】在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；若为混合溶液，可以加热蒸干并灼烧可以得到碳酸钠。15、D【解题分析】

A、氧化镁和氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铝，故A错误；B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸，除杂的同时也减少了氧化镁，不符合除杂原则，故B错误；C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水，不能除去氧化铝，故C错误；D、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液，同时不能溶解氧化镁，符合除杂原则，故D正确；故选：D。16、B【解题分析】

A.陶瓷在烧制时，硅酸盐在高温下发生复杂的物理、化学变化，涉及化学反应，A不符合题意；B.活字印刷排版术就是把提前刻制好的字再按照一定顺序重新排版，没有新物质产生，不涉及化学反应，B符合题意；C.鞭炮和烟火的燃放，火药燃烧生成新的物质CO2、SO2等气体为化学变化，C不符合题意；D.司母戊鼎表面出现铜绿是铜单质变为碱式碳酸铜，有新物质产生，发生了化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解题分析】A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色，则A为铁，B为氯化亚铁；C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，说明C中含有钾元素，且溶液显碱性，则C为氢氧化钾。根据框图，D为氯化钾溶液，E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，G为氯化铁，H为氯化银。(1)根据上述分析，B为氯化亚铁，D为氯化钾溶液，故答案为FeCl2；KCl；(2)由氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+。点睛：正确推断出题中物质是解题的关键，解答此类试题需要少量掌握元素及其化合物的知识。本题的突破口为“B溶液呈浅绿色”以及框图中“”可以判断题目与铁的化合物有关。18、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血红色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解题分析】

B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为Cl2；盐酸与铁反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成的F为FeCl3；金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以A为Al单质，C为AlCl3溶液，G为NaAlO2溶液。【题目详解】(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2;(2)根据分析可知，D为FeCl2，与E即Cl2反应后生成FeCl3，方程式为：；(3)检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C为AlCl3溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：；(6)通过分析可知，D的溶液为FeCl2溶液，FeCl2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：；19、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑产生白色沉淀溶液变蓝2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升11:3【解题分析】

（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、H2O和Cl2；（2）根据氯气的性质和氯水的成分确定实验现象；（3）根据实验现象确定产物，进而得出反应的化学方程式；（4）先变红是由于酸性气体产生，再变无色是由于漂白作用，据此分析；（5）实验结束后，由于余热作用产生的氯气应进行收集或吸收；（6）根据得失电子守恒进行计算。【题目详解】（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、H2O和Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯气溶于水后产生HCl和HClO，其中Cl-能与Ag+结合成AgCl沉淀，故B中现象为产生白色沉淀；由于氯气具有氧化性，能将I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，故D中的现象为溶液变为蓝色；氯气具有氧化性，C中Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）“一种产物能使H处紫色石蕊试液变红”则说明该产物的水溶液显酸性，结合元素守恒可知，产物为HCl；“另一产物能使澄清石灰水变浑浊”则该产物为CO2，故该反应的化学方程式为：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；（4）实验过程中生成的HCl使紫色石蕊试液变红色；剩余的氯气又与水作用生成HClO，具有漂白作用，使红色褪去；（5）实验结束后，由于余热会继续产生氯气，此时应关闭Ⅰ中活塞，产生的氯气不通过后续装置，防止造成空气污染；此时可观察到Ⅰ中b瓶内液面下降，c中液面上升；（6）该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。反应生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:2，设其物质的量分别为1mol和2mol，则其失去的电子数为：1mol×1+2mol×5=11mol，故还原剂的物质的量为1mol+2mol2=1.5mol；根据得失电子守恒可得，反应过程中，氧化剂得到的电子数也为11mol，故氧化剂的物质的量为11mol2【题目点拨】氧化还原反应的本质是电子转移，故根据电子转移守恒计算有关氧化还原反应的问题通常是最快捷的方法，这样就没有必要把所有的化学方程式写出来并配平，要注意学会，并能举一反三、融会贯通。20、6.7mL250mL容量瓶、胶头滴管BCAFED无影响偏低偏高偏低BC【解题分析】

(1)依据c=计算浓过氧乙酸物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要体积；依据配制溶液步骤选择需要仪器；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；(4)A．过滤法分离的是一种溶解、一种不溶的物质；B．依据过氧乙酸具有强的氧化性解答；C．依据过氧乙酸见光易分解的性质解答；D．过氧乙酸易溶于水。【题目详解】(1)密度为1.9g/mL，质量分数为15%过氧乙酸物质的量浓度为：=3.75mol/L，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：3.75mol/L×V=0.1mol/L×250mL，解得V≈6.7mL；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶，所以还需要的