氧化性还原性强弱判断

氧化还原反应（第五课时）实验中学

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氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低含价升高元素含价降低元素①同时存在②得失电子相等常见的强氧化剂：常见的强还原剂：O2、Cl2、Br2、

HNO3

、H2O2、浓硫酸、

HClO、

KMnO4

、MnO2

、

FeCl3等Al、K、

Na、

Zn

、

Fe、C、H2

、SO2CO

等1、根据方程式判断

氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：

氧化剂

＞

氧化产物还原性：

还原剂

＞

还原产物四、氧化性还原性强弱的比较【思考与探究】

已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。还原性：还原剂还原产物氧化性：Fe>CuCu2+

＞Fe2+氧化剂氧化产物根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

HI＞

FeCl2

＞

NO

HI

＞

FeCl2

＞

H2SO3

＞

NOFeCl2＞

HI

＞

H2SO3

＞

NONO＞

FeCl2＞

H2SO3

＞HIA【思考与练习】结论：反应物＞生成物不论是氧化性还是还原性判断都是（1）单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强

：Na>Mg>Al

：Na+<Mg2+<Al3+还原性氧化性例返回2、根据金属活动性顺序判断（2）对于非金属单质F2，Cl2，Br2，I2，S，P，C，Si，H2氧化性逐渐减弱F-,Cl-,Br-,I-,S2-还原性逐渐增强3、利用元素化合价比较（3）中间价态既可表现氧化性也可表现还原性例1下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是()A.AlB.Cl-

C.Cu2+D.Fe2+D（1）最高价态只表现氧化性（2）最低价态只表现还原性H2SSSO2SO3-20+4+6只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性性例3、根据以下两个方程式判断Cl2、S的氧化性强弱

Fe+S

FeS2Fe+3Cl22FeCl34、依据反应条件和反应程度判断氧化性：Cl2>S例2、根据以下两个方程式判断KMnO4

、MnO2的氧化性强弱

MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑

+2H2O2KMnO4+16HCl(浓）

==2kCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O氧化性：KMnO4

>

MnO213例5

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：浓硝酸>稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈)例4Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S

氧化性：Cl2>S▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。5、利用与同种氧化剂或还原剂的反应情况比较根据反应条件的难易判断

氧化性、还原性的强弱并不取决于得失电子的多少，而取决于得失电子的难易。得失电子的难易可以通过反应的条件和反应的程度来判断。一般来说，反应条件越容易，反应的程度越激烈，则得失电子越容易。

如Na和盐酸反应比Al与盐酸反应激烈。尽管在反应中，Na失去一个电子，变成Na+，而Al失去3个电子，变成Al3+。但不能认为还原性Al>Na，而应是Na>Al

例6、根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2NaI+S[分析]：在（1）反应中，(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化剂还原剂还原产物氧化产物由这一反应可以判断出，

氧化性：KMnO4>Cl2同理，由(2)反应可以判断出，氧化性：Cl2>I2

由(3)反应可以判断出，氧化性：I2>S综合考虑，应有KMnO4>Cl2>I2>S

例7、根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种单质的氧化性强弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).