2023学年完整公开课版核素

第3课时卤族元素核素一、卤族元素1．原子结构及特点(1)原子结构示意图(2)不同点：核电荷数不同，____________不同、___________不同。(3)递变性：随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐_________，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_________。思考感悟1．由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力的异同。电子层数原子半径增多增大减弱【提示】

(1)最外层都有7个电子，所以都易得电子；(2)从F→I，电子层数逐渐增多，得电子能力逐渐减弱。2．物理性质(单质)

单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态_______色气体黄绿色气体_______色液体紫黑色固体密度逐渐_______熔、沸点逐渐_______浅黄绿深红棕增大升高3.化学性质(1)与H2反应减弱减弱(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体分层，上层____________，下层_______2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐_______静置后，液体分层，上层____________，下层__________2KI＋Cl2===2KCl＋I2静置后，液体分层，上层_____________，下层_________2KI＋Br2===2KBr＋I2接近无色橙色接近无色紫色接近无色紫色减弱思考感悟2.请写出两个离子方程式以证明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞I2。【提示】

Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Br2＋2I－===I2＋2Br－1．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(

)A．单质的密度依次增大(Br2除外)B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KI溶液中置换出I2D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2解析：选D。在NaCl溶液中，F2是与H2O反应而不是与NaCl反应。F2与水反应的化学方程式为：2F2＋2H2O===O2＋4HF。1．相似性要点一卤素单质的性质的相似性、递变性和特性2．递变性(1)氧化性与还原性(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)①与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应1.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(

)①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤ D．④⑤【解析】

卤族元素由上到下：【答案】

C【规律方法】卤族元素单质及其化合物的性质总结(1)按由F→I的顺序元素的非金属性逐渐减弱(2)氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI(3)氢化物还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI(4)最高价含氧酸酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，F无正价，故无含氧酸。(5)密度：卤族元素，自上至下，单质密度逐渐增大。(6)熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上至下，单质熔、沸点逐渐升高。(7)溶解性：除F2外，卤素单质在水中的溶解性均不大，均易溶于有机溶剂。变式训练1卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是(

)A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的难易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I2解析：选C。卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的难易程度为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，D项错误。比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。1．从元素原子结构判断(1)当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强(以后学)。即：同周期，自左至右，元素非金属性增强。要点二非金属性强弱的判断(2)当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。即：同主族，自上至下，元素非金属性减弱。2．从元素单质及其化合物的相关性质判断(1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。例如：H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。(3)非金属单质间的置换反应。例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。(4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。例如：S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。特别提醒：(1)金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。(2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得失电子的能力。2.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(

)A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强【解析】

因X、Y是元素周期表中ⅦA族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项据单质与H2化合的难易判断，且X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2＞Y2，则非金属性：X＞Y，C正确；D项判断依据错误，应据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。【答案】

C【误区警示】

(1)若把A项改为“X原子的电子层数比Y原子的电子层数少”则也正确。因为条件中X、Y均为ⅦA族，所以具备此条件时，能确定X、Y的相对位置，故能做出判断。(2)很多同学误判D项正确，并举出例证：酸性HCl＞H2S，则非金属性：Cl＞S，虽然所举事例属事实，但判断依据错误，应据最高价含氧酸的酸性强弱判断，若据氢化物，则应根据氢化物的稳定性判断。变式训练2下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(

)①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，

S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤

B．①②C．①②④

D．①③⑤解析：选A。含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：O＞Cl，但最外层电子数：O＜Cl。二、核素1．原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似__________相加，所得的数值叫做_________。质量数(A)＝__________

(Z)＋__________

(N)。2．把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为________。一种原子即为一种核素。质子数相同而__________不同的同一元素的不同原子互称为__________。整数值质量数质子数中子数核素中子数同位素例如，是三种不同的________，它们互为_________，它们都属于氢元素。思考感悟3．为何原子的种类大于元素的种类？【提示】许多元素存在同位素，所以原子种类大于元素种类。核素同位素1．区别要点三元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系2.联系特别提醒：(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。(3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。例3【答案】

A解析：选D。A项，第117号元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族；B项，质子数是97，质量数是249；C项，在周期表中同一主族，从上到下，元素的金属性增强，所以117号元素可能为金属元素。探究整合应用实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳(CCl4)实验步骤实验结论①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是________；(2)CCl4在实验中所起的作用是_______________________________________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_______________________________________；(4)该同学的实验缺陷是_______________________________________；改进的办法是_______________________________________。【解析】

Cl2氧化Br－、I－分别生成Br2、I2，CCl4分别萃取Br2、I2使有机层显示橙色和紫色，由实验②推知氧化性Cl2＞Br