第一章 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．下列说法不正确的是A．已知：，，则B．已知：，则HCl和反应生成1mol(l)时放出热量大于57.3kJC．已知：正丁烷(g)异丁烷(g)ΔH＜0，则异丁烷比正丁烷稳定D．可以通过测定C(石墨，s)和CO(g)的燃烧热间接计算C(石墨，s)的反应热2．下列属于氧化还原反应且反应过程中焓变与图示一致的是A．C和反应生成 B．浓硫酸的稀释C．铝热反应制备铁单质 D．氢氧化钾溶液与稀硝酸反应3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度C．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差4．汽车安全气囊系统中有一定比例的叠氮化钠()，氧化铁、硝酸铵等物质，受到撞击点火器点火引发叠氨化钠迅速分解生成氮气和钠，硝酸铵分解为一氧化二氮和水蒸气。下列说法错误的是A．叠氮化钠的稳定性较弱B．硝酸铵分解反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1C．金属钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠D．该系统利用了化学反应的物质变化、能量变化和化学反应速率等因素5．下列生活、生产活动的能量转化中主要转化为化学能的是A．水果电池B．光合作用C．火箭发射D．核电站发电A．A B．B C．C D．D6．设为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．将个和个置于密闭的容器中充分反应生成，放热38.6kJ，则热化学方程式为：kJ·molB．1L0.1mol/L溶液中含有的氢原子数大于C．将25g溶于水配成1L溶液，则溶液中数目为D．28g晶体硅中含有键数目为7．下列热化学方程式书写正确的是A．，kJ·mol(燃烧热)B．，kJ·mol(反应热)C．，kJ·mol(反应热)D．，kJ·mol(中和热)8．在25℃和101kPa，8g燃烧生成液态水放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是A．B．C．D．9．已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。②分子结构为。与反应的热化学方程式：，该反应△H为A． B．C． D．10．下列说法正确的是A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热ΔH为-110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/molⅡ.，且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为（-a-b-c）。11．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是A．△H1=△H2+△H3B．2H(g)+2X(g)=2HX(g)

△H3＜0C．由途径I生成HCl的△H大于生成HBr的△HD．Cl－Cl键、Br－Br键、I－I键键能依次减小，所以途径II吸收的热量依次减少12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知正丁烷(g)→异丁烷(g)ΔH<0，则异丁烷比正丁烷稳定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH=-571.6kJ/molC．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等二、非选择题13．实验室可用分解制取，受热分解的反应分两步进行：①②已知：则反应的__________。14．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。___________15．(1)1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______________kJ·mol-1。(3)向盛有10mL0.01mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即___。写出上述反应的离子方程式____________________。16．已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol请填写下列空白。(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。(3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______kJ。(4)写出CO燃烧的热化学方程式：_______。(5)FeS2焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H1=-197kJ∙mol-1H2O(g)H2O(l)∆H2=-44kJ∙mol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)∆H3=-545kJ∙mol-1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______。17．(1)0.5molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)＋H2(g)=2LiH(s)ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s)ΔH＝－1196kJ·mol－1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式__________________。(3)“长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298K时，氢气(H2)、氧气(O2)有关变化的反应热：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)=H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：____________。18．根据题意，写出对应的热化学方程式。（1）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ热量。_____（2）1molC2H5OH(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。____（3）已知在25℃时：①C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol写出25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳的反应的热化学方程式。_________________（4）4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式。_________________（5）已知1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物放出22.67kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。_________________19．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是_____________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_______>_________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______>__________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol/LR溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①写出m点反应的离子方程式____________________。②若R溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。20．下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。（2）含⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量，此反应的热化学方程式为____________________。（3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。N⑥的单质的化学方程式为________________________________________。M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、溶液、溶液、。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：____________________步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。试管2中的现象是_________________①试管1的作用是________________________________。②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。21．Ⅰ.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)仪器a的名称为___________，实验中还需要用到的玻璃仪器是___________。(2)取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L稀硫酸进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃稀硫酸NaOH溶液平均值126.226.026.130.1_____227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L稀硫酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=_____(保留小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_____(填字母序号)。A．实验装置保温、隔热效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度D．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数Ⅱ.某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(3)回答下列问题：①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_____。②该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V3=___________；实验①、③可探究___________对反应速率的影响，因此V5=___________。22．Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ•mol-1.请回答下列问题：(1)E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________(填“升高”还是“降低”)。(2)完成SO2氧化为SO3的热化学方程式___________。Ⅱ.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品___________(填“能”或“否”)(4)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是___________(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．同一物质，气态时能量高于液态，所以第二个反应放热更多，由于焓变小于0，所以ΔH1>ΔH2，A正确；B．一水合氨为弱碱，反应过程中会不断电离，电离吸热，所以放出的热量小于57.3kJ，B错误；C．焓变小于0，为放热反应，所以正丁烷的能量高于异丁烷，能量越低越稳定，所以异丁烷比正丁烷稳定，C正确；D．表示石墨、CO(g)燃烧热的热化学方程式分别为①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1、②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2，①-②即可得目标反应的反应热，D正确；综上所述答案为B。2．C【分析】氧化还原反应是有化合价改变的反应，且图示反应的，为放热反应；解析：A．C和反应生成为吸热反应，焓变大于零，A错误；B．浓硫酸的稀释是物理变化，B错误；C．铝热反应是铁的氧化物与铝在高温下发生氧化还原反应，放出热量，焓变小于零，C正确；D．氢氧化钾溶液与稀硝酸的反应不是氧化还原反应，D错误。故选C。3．D解析：A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：量筒、烧杯、温度计、玻璃棒、玻璃搅拌棒，A错误；B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度，实验为减小误差需要做三次实验，温度计需要使用6次，B错误；C．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；与反应的物质的量无关，C错误；D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合，防止热量散失，减小实验误差，D正确；故选D。4．B解析：A．叠氨化钠点火迅速分解，说明其稳定性较弱，A正确；B．硝酸铵发生分解，NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，-3价和+5价氮化合价都变为+1价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误；C．金属钠和氧化铁加热条件下发生反应，生成铁和氧化钠，C正确；D．该系统利用了化学反应的物质变化（产生大量气体）、能量变化（反应放热）和化学反应速率（迅速分解）等因素，D正确；故选B。5．B解析：A．水果电池是化学能转化为电能，A不符合题意；B．光合作用是光能转化为化学能，B符合题意；C．火箭发射是化学能转化为热能，C不符合题意；D．核电站发电是核能转化为电能，D不符合题意；故选：B。6．B解析：A．将1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，因反应为可逆反应，不能进行到底，生成的氨气小于2mol，则密闭的容器中充分反应生成2molNH3(g)，放热大于38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，选项A错误；B．醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都含有氢原子，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数大于0.4NA，选项B正确；C．25g物质的量为:=0.1mol，将25g溶于水配成1L溶液，Cu2+水解，则溶液中Cu2+数目小于0.1NA，选项C错误；D．n(Si)==1mol，硅晶体中每个硅原子与其周围四个硅原子形成四个共价键，但是每个共价键是两个硅原子共用的，所以1molSi含有2mol共价键；28g晶体硅的物质的量是1mol，含有Si-Si键的个数为2NA，选项D错误；答案选B。7．C解析：A．燃烧热方程式中水应该是液体，正确应该为，kJ·mol，故A错误；B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，正确应该为kJ·mol，故B错误；C．，kJ·mol，符合热化学方程式的书写，故C正确；D．强酸强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，kJ·mol，故D错误；故答案选C。8．B解析：A．甲烷的燃烧是放热反应，8g甲烷的物质的量为0.5mol，故热化学方程式为，A错误；B．热化学方程式的系数为物质的量，热化学方程式为，B正确；C．产物中水的状态为液态，C错误；D．产物中水的状态为液态，D错误；故选B。9．A解析：根据焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则△H=6a+6b-12c=；答案选A。10．A解析：A．根据图像信息可知，水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，右图可表示水分解过程中的能量变化，A正确；B．燃烧热是1mol物质生成稳定的产物(如CO2)放出的热量，B错误；C．加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，C错误；D．根据反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量=反应热，可得：b+c-2x=-2a，得x=，则断开1molH-Cl键所需的能量为，D错误；故本题选A。11．C解析：A．反应焓变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途径I生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3，A正确；B．原子形成化学键放热，焓变小于0，2H(g)+2X(g)=2HX(g)

△H3＜0，B正确；C．反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，途径I生成HCl放出的热量比生成HBr放出的多，途径I生成HCl的△H小于生成HBr的△H，C错误；D．Cl-Cl，Br-Br，I-I的键能依次减小，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，D正确；故选C。12．A解析：A．焓变小于零，为放热反应，则异丁烷能量较低，比正丁烷稳定，A正确；B．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH=-571.6kJ/mol÷2=-285.8kJ/mol，B错误；C．碳的燃烧为放热反应，充分燃烧生成二氧化碳放热更多，放热反应为焓变小于零，则ΔH1<ΔH2，C错误；D．焓变与方程式的书写形式有关，两者焓变不同，D错误；故选A。二、非选择题13．解析：已知①；②；③，依据盖斯定律将①+③×3-②×4得到的=-144kJ⋅mol−1。14．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-解析：（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ；1gCH3OH的物质的量为，则在25℃、101kPa下，1mol液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.68kJ32=725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1。（2）23gNO2的物质的量为0.5mol，每生成0.5molNO2需要吸收16.95kJ热量，则生成2molNO2需要吸收的热量为16.95kJ4=67.86kJ，所以表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1。15．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1558.3kJ/mol-41.8变为血红色3SCN-+Fe3+⇌Fe(SCN)3解析：(1)1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ，依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反应的焓变得到热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1558.3kJ/mol；(2)已知：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1根据盖斯定律：×(①-②)可得：反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1；(3)硫氰化钾溶液和FeCl3溶液混合后会发生反应：3SCN-+Fe3+⇌Fe(SCN)3，溶液立即变为血红色。16．(1)①(2)③(3)1209(4)CO(g)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-283kJ∙mol-1(5)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)∆H=-130kJ∙mol-1解析：（1）吸热反应的热化学方程式中，∆H＞0，则上述反应中属于吸热反应的是①。答案为：①；（2）表示C的燃烧热的热化学方程式中，C(s)的物质的量为1mol，产物为CO2(g)，则符合要求的为③。答案为：③；（3）由H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol可得，H2(g)——241.8kJ，则10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为=1209kJ。答案为：1209；（4）利用盖斯定律，将反应③-②，即得CO燃烧的热化学方程式：CO(g)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-393.5kJ∙mol-1–(-110.5kJ∙mol-1)=-283kJ∙mol-1。答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-283kJ∙mol-1；（5）①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H1=-197kJ∙mol-1②H2O(g)H2O(l)∆H2=-44kJ∙mol-1③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)∆H3=-545kJ∙mol-1利用盖斯定律，将反应③×-①×-②得：SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)∆H=(-545kJ∙mol-1)×-(-197kJ∙mol-1)×-(-44kJ∙mol-1)=-130kJ∙mol-1。答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)∆H=-130kJ∙mol-1。17．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/molH2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol【分析】（1）由0.5molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量可知，1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出热量为2×683.4kJ=1366.8kJ；（2）由盖斯定律可知，将反应②+③-①×2得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式；（3）由盖斯定律可知，将反应①-②-③×+④可得目标反应方程式；解析：（1）由0.5molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量可知，1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出热量为2×683.4kJ=1366.8kJ，则热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol；（2）由盖斯定律可知，将反应②+③-①×2得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l），则△H=（－572kJ·mol－1）+（－1196kJ·mol－1）—（－182kJ·mol－1）×2=-1404KJ/mol，则热化学方程式为4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol，故答案为：4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol；（3）由盖斯定律可知，将反应①-②-③×+④可得目标反应方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H=△H1-△H2-△H3×+△H4=（－285.8kJ·mol－1）—（－0.92kJ·mol－1）—（－6.84kJ·mol－1）×+（－44.0kJ·mol－1）=-237.46kJ/mol，则热化学方程式为H2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol，故答案为：H2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol。18．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411kJ⋅mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ⋅mol-1CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(l)ΔH=-41kJ⋅mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ⋅mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906.8kJ⋅mol-1解析：(1)1molC2H4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量，即C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411kJ⋅mol-1；(2)1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量，即C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ⋅mol-1；(3)已知在25℃时：①C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol；依据盖斯定律，由③—①×—②×得反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H=△H3—△H2—△H1=－41kJ/mol，故为CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(l)ΔH=-41kJ⋅mol-1；(4)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol；(5)1.7g即0.1molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量，即4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906.8kJ⋅mol-1。19．第三周期ⅢA族r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(或、)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1NH4++OH-=NH3·H2O0.022【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)f是Al元素，根据原子结构与元素在周期表的位置关系分析判断；(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；(3)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；(4)1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2(s)，放出255.5kJ热量，根据物质反应放出的热量与反应的物质多少呈正比，书写反应的热化学方程式；(5)①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O；②根据n=c·V计算n(Al3+)、n(NH4+）、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-)，根据SO42-、Ba2+中不足量的离子的物质的量来计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式计算生成Al(OH)3的物质的量，进而二者计算生成固体总物质的量。解析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)f是Al元素，核外电子排布是2、8、3，所以Al在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；(2)d是O，e是Na，O2-、Na+核外电子排布是2、8，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：r(O2-)>r(Na+)；g是S，h是Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，由于元素的非金属性Cl>S，所以酸性：HClO4>H2SO4；(3)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：(或、)；(4)1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2(s)，放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，则该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol；(5)①根据R的组成，可知R是NH4Al(SO4)2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O；②10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中Al3+、NH4+的物质的量为n(Al3+)=n(NH4+)=1mol/L×0.01L=0.01mol，SO42-的物质的量n(SO42-)=2n(Al3+)=0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中含Ba2+物质的量为0.024mol，OH-物质的量为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知0.01molAl3+反应消耗0.03molOH-产生0.01molAl(OH)3沉淀，反应后剩余OH-物质的量为0.048mol-0.03mol=0.018mol，再发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，0.01molNH4+反应消耗0.01molOH-，此时还剩余OH-物质的量为0.018mol-0.01mol=0.008mol，会发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.008molOH-反应消耗Al(OH)30.008mol，因此最终得到Al(OH)3物质的量为0.01mol-0.008mol=0.002mol，所以最终得到固体0.02molBaSO4和0.002molAl(OH)3，沉淀的总物质的量为：0.02mol+0.002mol=0.022mol。20．S2->O2->Na+H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l)，∆H=-114.6KJ/molAl3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+2Al2O34Al+3O2↑c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）无色溶液变黄CCl4溶液分层，下层橙色对比实验Cl的金属性比Br强原子半径增大【分析】根据周期表中各元素的位置可以推知①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al，⑦为S,⑧为Cl，⑨Br；（1）核外电子排布相同的离子核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越多，半径越大，据此进行分析；（2）根据酸碱中和反应写出热化学方程式；（3）N通过电解产生铝，所以N为氧化铝，Z为氢氧化铝；因此氯化铝与氨气的水溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵；符合M为仅含有非金属元素的盐的条件，据此进行分析；（4）探究两种Cl、Br元素非金属性的相对强弱，可以利用氯气的氧化性大于溴进行验证。解析：根据周期表中各元素的位置可以推知①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al，⑦为S,⑧为Cl，⑨Br；（1）结合以上分析可知，④、⑤、⑦形成的简单离子分别为：O2-、Na+、S2-；核外电子排布相同的离子核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越多，半径越大，因此离子半径由大到小的顺序是：S2->O2->Na+；综上所述，故为：S2->O2->Na+；（2）S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，Na的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，1molH2SO4与足量的NaOH反应，放热114.6KJ，所以此反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l)，∆H=-114.6KJ/mol；综上所述，故为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l)，∆H=-114.6KJ/mol；（3）N通过电解产生铝，所以N为氧化铝，Z为氢氧化铝；因此氯化铝与氨气的水溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵；符合M为仅含有非金属元素的盐的条件；X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；电解熔融的氧化铝得到金属铝：化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；综上所述，故为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O34Al+3O2↑；氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，因此氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；综上所述，故为：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；（