医用基础化学1-6章知识点串讲

知识点串讲第二章稀溶液的依数性拉乌尔定律(Raoult’law)P=P*

xAP*－P=△P=P*xB△P=P*xB=P*MAbB=KbB△P=KbB溶液的沸点升高△Tb=Tb－Tb0=Kb·bB溶液的凝固点降低△Tf

＝Kf·bB

溶液的渗透压力ΠV=nBRTΠ=cBRT

Π＝bBRT对于非电解质稀溶液Π=icBRT对于难挥发电解质稀溶液第三章酸碱解离平衡和缓冲溶液离子的活度和活度因子aB=·

cB/cΘ对于阳离子a+=γ

+c对于阴离子a-=γ

-c凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸(acid)。凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱(base)。酸碱质子理论H2O+H2OH3O++OH-Kw=[H3O+]·[OH-]HA+H2OH3O++A-[H+]3+Ka[H+]2-(KaCa+Kw)[H+]-KaKw=0(精确公式)质子平衡等式为：[H3O+]=[A-]+[OH-]一元弱酸或弱碱溶液再由[H+]=caα来求[H+]当Ka·ca

≥20Kw时，只考虑酸的质子传递平衡当ca/Ka≥500或α﹤5%时，1－α≈1对于一元弱碱溶液，Kb·cb≥20Kw，且cb

/Kb≥500可得最简计算公式：

(1)当Ka1·ca≥20Kw时,可忽略水的质子自递平衡(2)当多元弱酸的Ka1»Ka2»Ka3、Ka1/Ka2≥102时,当作一元弱酸处理，则

[H+]≈[HA-]，[H2A]≈c(H2A)·(1-α)(3)若ca/Ka1≥500，则多元酸碱溶液pH的近似计算两性物质溶液当cKa2>20Kw且c>20Ka1时,或（3.17）由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液或两性阴离子溶液:缓冲溶液缓冲比HBBaVVlgpK-+¾¾¾¾¾¾®¾＝等浓度的弱酸及共轭碱HBBacclgpK-+¾¾¾®¾＝同离子效应HBBannlgpK-+＝¾¾¾¾¾®¾物质的量来表示缓冲容量和缓冲范围缓冲范围：pKa－1<pH<pKa＋1酸碱滴定对于强酸强碱，突跃范围与酸碱浓度有关。浓度每降低10倍，突跃将减少2个pH单位。指示剂变色范围：pKHIn±1(1)首先根据c·Ka≥10-8或c·Kb≥10-8，判断各级是否有明显的突跃判断多元弱酸、弱碱能否直接滴定的依据(2)根据相邻两级的Ka或Kb值之比是否大于104，来判断能否进行分步滴定。一元弱酸、弱碱准确滴定的条件及滴定突跃的概念及计算；Kaca

≥10-8第四章难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡溶度积原理影响微溶电解质溶解度的因素同离子效应盐效应酸碱效应配位效应溶度积规则(ruleofsolubilityproduct)(3)

Qc>KspӨ

，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液达饱和为止。(l)

Qc＝KspӨ，无沉淀析出。(2)

Qc<Ksp

Ө

，表示溶液是不饱和溶液，无沉淀析出。第五章化学热力学基础1、掌握和理解体系和环境的定义；2、掌握和理解状态函数的定义和性质3、掌握和理解过程和途径的定义和区别4、掌握功和热的定义5、掌握可逆过程和最大功基本概念Hess定律及反应热的计算△rHm

=Σ△cHm

(反应物)-Σ△cHm

(生成物)