福建省晋江市安海片区2024届化学九上期中达标检测试题含答案解析

福建省晋江市安海片区2024届化学九上期中达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列变化中，氧元素从游离态变为化合态的是A．分解过氧化氢溶液B．从空气中分离出氧气C．碳在氧气中燃烧D．水通电2．下列说法错误的是A．分离液态空气制取氧气是利用氮气与氧气沸点的不同B．木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．进入干枯的深井或菜窖之前应该做灯火试验3．下列化学仪器对应的名称书写正确的是A．坩锅钳 B．药勺C．锥形瓶 D．托盘天秤4．下列有关空气及其成分的说法正确的是A．空气是一种十分重要的天然资源B．按质量计算，空气中含有氮气4/5、氧气1/5C．空气中可吸入颗粒物的多少不会影响人体健康D．氧气易溶于水，使水生动物得以生存5．由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（）A．16% B．18% C．20% D．22%6．2019年，是元素周期表问世150周年。下表为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素，下列说法不正确的是（）A．原子序数C>BB．核内质子数：A<DC．D、E同族D．A、B、C同周期7．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A．Au B．O2 C．H D．N8．如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是()A．汞属于非金属元素B．汞的核电荷数为80C．汞的相对原子质量为200.6gD．在化学反应中，汞原子容易得到电子9．2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是（）A．张青莲 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．拉瓦锡10．化学是一门实用性很强的科学。以下对于化学知识的应用正确的是（）A物质的鉴别B物质的制备①用二氧化锰鉴别水和双氧水②用闻气味的方法区别白酒和白开水①加热高锰酸钾分解制取氧气②选择合理催化剂将水变成油（油含碳元素）C物质的应用D物质的提纯①液氮用于医疗手术②红磷用于制造照明弹①用明矾除去水中的不溶物②用加热煮沸方法除去汽水中的碳酸A．A B．B C．C D．D11．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是A．50mL酒精与50mL水混合后总体积小于100mL,是因为分子体积变小了B．墙内开花,墙外能闻到花香,是因为分子是不断运动的C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,是因为分子在化学变化中可以再分D．氧气和臭氧（O3）的化学性质不同,是因为构成它们的分子不同12．下列实验操作规范的是A．取用少量液体 B．闻气味C．取用固体粉末 D．加热液体13．2018年10月16日哈尔滨市区开始了第一天供暖。冬天来了树叶落了，请同学们防寒保暖，健康饮食，锻炼身体。下面相关说法正确的是A．树木上涂刷防止冻伤的石灰浆，主要成分是碳酸钙B．胃酸过多的人应多吃苹果、橘子C．多喝可乐不利于身体健康，可乐中含有碳酸，紫色石蕊溶液能使碳酸变红色D．骑自行车锻炼身体，自行车车架的金属材料可以是锰钢的A．A B．B C．C D．D14．下列现象能用质量守恒定律解释的是A．湿衣服晾干 B．生铁生锈 C．酒精挥发 D．干冰升华15．测定空气中氧气含量的科学家是A．道尔顿B．拉瓦锡C．门捷列夫D．爱迪生二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）甲组同学利用如图A所示实验验证质量守恒定律，在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是_____；甲组同学在实验过程中观察到气球先胀大后变小，产生该现象的原因是：_____。（2）乙组同学做了如图B所示实验，试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）。化学方程式为：乙组同学通过实验得出结论：m（前）>m（后），有人认为该反应不符合质量守恒定律。你认为这种观点_____（填“正确”或“不正确”），若所用试剂不变，改进的方法是_____也能验证质量守恒定律。（3）丙组同学做了实验C所示实验，得出实验结论：m（前）=m（后），你认为该实验_____（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是_____。（4）丁组同学通过D实验得出结论：化学反应前后物质的总质量保持不变，验证了质量守恒。化学方程式为：，请你从微观的角度解释质量守恒的原因_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热一段时间后冷却，冷却后称得剩余固体质量为20.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，得到的滤渣经洗涤、烘干后称量为1.5g。计算：（根据化学方程式列式计算）（1）生成氧气______________mol。（2）反应后剩余固体的成分及相应的质量__________________。（3）将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有___________________。（4）将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是__________________。18．（8分）同学甲用排水集气法收集到几瓶无色气体，（1）如图所示放置，请你推测该气体除颜色、状态以外的其他一些物理性质：___（2）同学乙确定这是氧气，检验方法_____（3）同学甲做了红磷和铁丝的性质实验，写出红磷燃烧的化学方程式_____，写出铁丝燃烧的现象：_____。（4）乙同学为了证明质量守恒定律，点燃1g光亮镁条。反应结束后，仔细收集白色粉末称量，根据质量守恒定律，理论上应该大于1g，原因_____。乙同学实际称白色粉木小于1g，分析可能的原因_____（不考虑误差）（5）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若加热反应结束产生氧气0.06mol则分解的氯酸钾的质量是多少克？（列式计算）______四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：实验1234加样品的质量（g）5101520生成CO2的质量（g）1.763.524.4m问：（1）哪几次实验中矿石有剩余？_____。（2）表中m的数值是_____。（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数_____。（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解题分析】元素由化合态转化为游离态，是有单质生成的化学变化A、过氧化氢中的氧元素以化合态存在，反应生成的氧气中的氧元素以游离态存在，不符合题意；B、分离液态空气是物理变化，元素的存在形式不变，不符合题意；C、氧气中的氧元素以游离态存在，反应生成的二氧化碳中的氧元素以化合态存在，符合题意；D、水中的点睛：氧元素以化合态存在，反应生成的氧气中的氧元素以游离态存在，不符合题意；故选：C。元素的存在形式有两种，一种是以游离态存在，一种是以化合态存在．元素以单质形式存在叫元素的游离态．元素以化合物形式存在叫元素的化合态。2、C【解题分析】

A、分离液态空气制取氧气是利用氮气与氧气沸点的不同，A正确。B、木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量，B正确。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不能燃烧，C错误。D、二氧化碳密度比空气大，容易富集在低洼地带，不燃烧也不支持燃烧，进入干枯的深井或菜窖之前应该做灯火试验，D正确。故选：C。

3、C【解题分析】

A、仪器是坩埚钳，故A不正确；B、仪器是药匙，故B不正确；C、仪器是锥形瓶，故C正确；D、仪器是托盘天平，故D不正确。故选C。4、A【解题分析】

A、空气是一种十分重要的天然资源，说法正确；B、按体积计算，空气中含有氮气4/5、氧气1/5，说法错误；C、空气中可吸入颗粒物的多少会影响人体健康，说法错误；D、氧气不易溶于水，使水生动物得以生存，说法错误。故选A。5、D【解题分析】

根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和该混合气体中碳元素的质量分数是24%，可以计算CO中氧元素的质量分数为32%，SO2中碳、氧元素的质量比=32:16×2=1:1，再进一步判断该混合气中含SO2的质量分数为44%，该混合气体中硫元素的质量分数是22%。故选D6、C【解题分析】

A、由元素周期表可知，A、B、C在同一横行，即同一周期，且从左向右原子序数依次增加，故A正确；B、A、D在同一纵行，即同一族，且从上向下电子层数依次增加，所以质子数为D>A，故B正确；C、D、E在同一横行，横行即周期，所以D、E在同一周期，不是同一族，故C错误；D、由于A、B、C在同一横行，即同一周期，且从左向右原子序数依次增加，故D正确；故选C。7、A【解题分析】

元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。【题目详解】A．Au属于金属元素，可表示金元素，表示一个金原子，还能表示金这一单质，故选项符合题意

B．该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。

C．H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。

D．N可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。

故选：B。8、B【解题分析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是汞，是唯一一种常温下是液态的金属元素，故说法错误；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，汞的原子序数为80，根据原子序数=核电荷数可知，汞的核电荷数为80，故说法正确；C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故说法错误；D、从汞原子的结构示意图可知，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，故说法错误。故选B。点睛：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合核电荷数=原子序数进行分析判断即可。9、C【解题分析】

编制元素周期表的俄国科学家是门捷列夫。故选C。10、A【解题分析】

A、根据二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂、白酒与白开水的气味差异进行分析；B、根据化学反应前后元素的种类不变分析②；C、根据液氮汽化吸热、红磷燃烧的产物是一种白色固体进行分析；D、根据明矾溶于水形成的物质具有吸附性以及碳酸受热易分解进行分析。【题目详解】A、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，现象不同，根据是否产生气泡可以鉴别；白酒具有醇香气味，而水没有，因此可以通过闻气味的方法鉴别二者，故选项符合题意；B、可用加热高锰酸钾分解的方法制取氧气，水中不含碳元素，不可能变成油，故选项不符合题意；C、液氮能够起到冷冻的效果，可用于医疗手术，红磷燃烧会产生大量白烟，可用于制造烟雾弹，不能用于制造照明弹，故选项不符合题意；D、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的不溶物；碳酸受热分解生成水和二氧化碳，用加热煮沸方法除去汽水中的碳酸；故选项不符合题意；故选A。【题目点拨】本题难度不大，掌握物质鉴别的原理、实验室制取氧气的方法、质量守恒定律、常见气体的用途等是正确解答本题的关键。11、A【解题分析】

A、50mL酒精与50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误；B、墙内开花，墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为氢分子、氯分子分裂成了氢原子和氯原子，然后氢原子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；D、O2和臭氧（O3）的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。故选A。【题目点拨】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。12、C【解题分析】

A、使用胶头滴管时先挤压胶头，排出空气，再伸入溶液中吸取，故A不正确；B、闻气味时应该用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故B不正确；C、取用固体粉末时，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来，让药品滑入试管底部，故C正确；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故D不正确。故选C。13、D【解题分析】

A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，选项错误；B、苹果和橘子含有果酸，故胃酸过多的人不宜多吃，选项错误；C、酸能使紫色石蕊溶液变红，故碳酸能使紫色石蕊溶液变红，不能颠倒顺序，选项错误；D、锰钢的硬度很大，自行车车架的金属材料可以是锰钢的，选项正确。故选D。14、B【解题分析】

A、湿衣服晾干是物理变化，故不能用质量守恒定律解释，故错误；B、生铁生锈是化学变化，可以用质量守恒定律解释，故正确；C、酒精挥发没有发生化学变化，故不能用质量守恒定律解释，故错误；D、干冰升华是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误。故选B。15、B【解题分析】A、道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论，所以错误；B、拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，所以正确；C、门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，所以错误；D、爱迪生发明了电灯。选B二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底白磷燃烧放出热量，气球膨胀，反应后氧气被消耗完，气体冷却，气球缩小不正确减少药品的质量且把烧杯换成瓶口用塞子密封的锥形瓶不能酒精和水混合没有发生化学变化反应过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量不变【解题分析】

本题利用四个反应原理不同的实验对质量守恒定律进行探究，分析对比解题。【题目详解】，（1）甲组同学利用如图A所示实验验证质量守恒定律，锥形瓶内的白磷燃烧，产生大量的热，可能使锥形瓶底部破裂，所以在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止白磷燃烧炸裂锥形瓶瓶底；甲组同学在实验过程中观察到气球先胀大后变小，产生该现象的原因是：白磷燃烧放出热量，气球膨胀，反应停止氧气被消耗完，气体冷却，气球缩小。（2）乙组同学做了如图B所示实验，试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）。化学方程式为：乙组同学通过实验得出结论：m（前）>m（后），有人认为该反应不符合质量守恒定律。这种观点不正确，原因是反应过程中有二氧化碳气体生成，气体逸散到空气中，导致称量生成物总质量变小。若所用试剂不变，改进的方法是：减少药品的质量且把烧杯换成瓶口用塞子密封的锥形瓶，这样也能验证质量守恒定律。（3）丙组同学做了实验C所示实验，得出实验结论：m（前）=m（后），该实验不能验证质量守恒定律，因为酒精和水混合只是发生物理变化，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释。（4）丁组同学通过D实验得出结论：化学反应前后物质的总质量保持不变，验证了质量守恒。化学方程式为：，用微观的角度解释质量守恒的原因是反应过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量不变。【题目点拨】设计实验进行质量守恒定律的探究时，如果反应物或生成物有气体时，反应必须在密闭装置进行。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、0.3剩余的氯酸钾的质量为4g，生成的氯化钾为14.9g，二氧化锰1.5g氯化钾、二氧化锰和锰酸钾5：1【解题分析】

（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为30g﹣20.4g＝9.6g，氧气的物质的量是32g/mol，故9.6g氧气的物质的量为0.3mol；（2）设分解的氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为yx＝24.5gy＝14.9g则剩余的氯酸钾的质量为30g﹣24.5g﹣1.5g＝4g；二氧化锰质量1.5g。所以，剩余物质有氯酸钾、二氧化锰、氯化钾，剩余的氯酸钾的质量为4g，生成的氯化钾为14.9g，二氧化锰1.5g。（3）氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物加热，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；二氧化锰受热不分解；充分加热使氯酸钾和高锰酸钾完全分解，没有剩余；故反应完成后试管中残渣中物质有氯化钾、二氧化锰和锰酸钾。（4）根据题意，A为反应物，且反应了10g，CD为生成物，生成C、D质量分别为8g、4g，根据质量守恒定律，判断出B为反应物，且反应了2g；故A、B的质量比为10g：2g=5：1。18、密度比空气大用带火星的木条插入集气瓶内，木条复燃4P+5O22P2O5铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体镁条燃烧是与空气中的氧气反应生成的氧化镁生成的白烟跑掉了一部分4.9g【解题分析】

（1）如图所示放置，由于瓶口向上，所以对应的物理性质：密度比空气大；（2）同学乙确定这是氧气，由于氧气支持燃烧，所以检验方法用带火星的木条插入集气瓶内，木条复燃；（3）同学甲做了红磷和铁丝的性质实验，红磷燃烧是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，对应的化学方程式4P+5O22P2O5，铁丝燃烧的现象：铁丝剧烈燃烧，