四川省凉山州2021学年上学期高二年级期末考试化学试卷

四川省凉山州2020-2021学年上学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Al-27Cu-64Ag-108第I卷选择题一、选择题1化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是A葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料2有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A可在船壳外刷油漆进行保护 B可将船壳与电源的正极相连进行保护C可在船底安装锌块进行保护 D在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀3下列说法正确的是A V0同时ASv0的反应在低温下能自发进行B>0同时AS>0反应在任何温度下均不能自发进行C己知2H式g)十。式g)=2H[O(l) 2H式g)十O?(g尸2H1O(g) ,则D己知S(g)十。<g)=SO式g)△”],S(s)+O2(g)=SO2(g)△"[，则425℃>lOlkPaF：①2Na(s)+l/2O式g)=Na?O(s)△Hj=-414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na?O?(s)△H?=-511kJ/mol下列说法正确的是A反应①中反应物的总健能大于生成物的总键能B反应②中反应物的总能量低于生成物的总能量C常温下Na与足量0?反应生成Na?O,随温度升高生成Na?O的速率逐渐加快D25℃、lOlkPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ/niol5下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是A用图B的滴定管可准确量取mL的酸性KMnO,溶液B滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C滴定管装入液体前不需用待装液润洗D滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大6卜.列根据反应原理设计的应用，不正确的是

AC0；-H9=HC0；0H-热的纯碱溶液清洗油污BAlNHiOWAlOHs胶体3H明研净水CTiCL2H二0过量二TiO二•H:0I4HC1用TiCL制备TiO：DSnCLHzO^SnOHClIHC1配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体7K、K”K\v分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子枳常数，下列说法正确的是A在500。€\20Mpa条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B室温下((HCN)〈储(CH3coOH),说明CH3coOH电离产生的c(H)一定比HCN电离产生的c(H)大C100℃时，Kw=IO-12,此温度下pH=7的溶液一定呈中性D2so2+O?U2sO3平衡后，改变某一条件时K不变，SOa的转化率可能增大、减小或不变8Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A电解精炼铜时，当电路中转移Na个电子，阳极溶解32g铜B室温下向lLpH=l的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于01NaC100mLImol•尸FeJ溶液中所含F1+的数目为01以D己知C二H』(g)+H式g)=C[H6(g)AH-137.0kJ.mol1,若乙烯与H?加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为Na9常温下，O」n】ol/L某一元酸HA溶液中二|？=卜10)下列叙述不正确的是c(OH) ••,A该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体枳混合后：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H-)B常温卜HA的电离平衡常数约为IO-C该溶液中水电离出的c(IT尸lxlO%nol/LD向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中c(OH-)增大10一定条件下，将NOe与SO,以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生反应SChgNOg,下列能说明反应一定达到平衡状态的有A混合气体的密度不变B反应速率两0二:vSO2:vSO3:vNO=l:l:l:lCNO和SO3的体积分数之比保持不变D混合气体颜色保持不变11当把晶体N?。.放入密闭容器中气化，并建立了N?O式g)=2NO式g)平衡后，保持温度不变，再通入若干气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其『NO?）

气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其『NO?）

c（n。）c(NO.)和一、的值分别c(N2O4)A变大变大B不变变小C变小变小D不变变大12下列实验、现象与结论正确且相符的是选项实验现象结论A向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe升催化H?O?分解产生O2；H?。？分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动B将充满NO?的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)^N2O4(g)AH<0C白铁皮镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)J?S^无明显现象该过程未发生氧化还原反应D向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nai溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，Agl比AgCl的溶解度大AABBCCDD13我国科研人员提出了由CO：：和CH,转化为高附加值产品CLCOOH催化反应历程，该历程示意图如下所示。过渡态・C・COoOH卜列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCHlCHKOOH过程中，有C—H键发生断裂C①一②放出能量并形成了C-C键D该催化剂可有效提高反应物平衡转化率14臭氧在烟气脱硝中的反应为2N0冶03g^^N二0电0洽。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是()A平衡后升温，A平衡后升温，N0二含量降低反应逆程

cplOMmU-।*)s内，cplOMmU-।*)s内，v()3=mol•L:•sv逆＞v正企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。在处理过程中石墨【电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。卜.列说法不正确的是A该电池放电时电子流动的方向是：石墨I电极一负载一石墨I【电极一熔融KNO3f石墨I电极B石墨II附近发生的反应：O24e-2N=O5=4NO3-C0二在石墨II附近发生还原反应，Y为2O5D相同条件下，放电过程中消耗的NO2和d的体积比为4：11625℃时，已知醋酸的电离常数为X10，向20mLLCH3COOH溶液中逐滴加入LNaOH溶液，溶液中水电离出的cH在此滴定过程中变化曲线如下图所示。卜.列说法不正确的是水电离出的01020 40V(NaOH(aq)|AnL水电离出的01020 40V(NaOH(aq)|AnLAa点溶液中：cH=x•b点溶液中:cCH3COOH>cNa>cCH3b点溶液中:cCH3COOH>cNa>cCH3COO"c点溶液中:cOH=cCH3COOHcHd点溶液中:cNa=2cCH3COO'2cCH3COOH第II卷非选择题二、非选择题17中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。I.室温下，用O.lOOmoLL的NaOH溶液分别滴定均为20.00ml0.100mol-LT的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。“先增大后减小”或1在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”。2HA和醋酸的酸性强弱为：HACH3coOH填“强于”、“弱于”。3用等式表示滴定过程中曲线I【溶液中所有离子的浓度关系oII.氧化还原滴定实验同中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用O.OOlmoLLT'酸性KMn。」溶液滴定未知浓度的无色Naf。3溶液。请完成下列问题：1请写出酸性KMnO4溶液与Na?SC）3溶液反应的离子方程式：。2该滴定实验所需仪器为下列中的填字母。A.酸式滴定管50mLB.碱式滴定管50mLC.量筒10mLD.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗3不用填“酸”或“碱”式滴定管盛放高锌酸钾溶液，原因是 o4该实验选何种指示剂，说明理由：。5滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,则（b—a）mL比实际消耗KMnO』溶液体枳填“大”或“小”。根据（b-a）mL计算得到的待测溶液浓度比实际浓度填“大”或“小”。Cu（N03Cu（N03）2溶液AgNO3溶液 某盐溶液甲池 乙池1图中甲池为填“原电池”或“电解池”装置，Cu电极发生 填“氧化”或“还原”反应。2实验过程中，甲池左侧烧杯中NO；的浓度 填“增大”、“减小”或“不变”。3若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，电路中转移的电子的物质的量为,若乙池中的某盐溶液为Cu(NC>3),溶液，则乙池中右侧pt电极的电极反应方程式为o4若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会 填“增大”、“减小”或“不变”。19甲晦是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO二来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度卜.的化学平衡常数如表所示：化学反应平衡常数温度/℃500800①2H洽COg^^CH30Hg&@H：gC0：g^^H：0gC0gKz③3H二gCO沧 CH^OHgHzOg及1在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是a.平衡正向移动b.混合气体的平均相对分子质量增大c.CO二的转化率增大2%、左、&的关系是：甩二o350CTC时测得反应③在某时刻,H：：g、CO第、CROHgHOg的浓度mol/L分别为、、、，则此时叭f。鼠填”或"V”)o4某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开始加入2mol/LH,和lmol/LCO,达到平衡时，出的平衡转化率为80%,则此温度下，该反应的化学平衡常数为。5相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入压和CO。，发生反应②，起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时出二UL,甲中C0二的转化率为,乙中CO二的转化率(填“大于”、”等于”或“小于”)甲。起始浓度甲乙cH，mol/LcCOc/mol/L20电解质溶液与生产、生活密切相关I在室温下，下列四种溶液：①O.lmol•!>NH4cl溶液②O.lmolLCH3COONH4溶液③0.ImolNH4HSO4溶液@0.ImolL-1NH3-H?O和O.lmollTNH4cl混合液请根据要求回答下列问题：1溶液①星酸性，其原因是 用离子方程式表示。2在溶液④中填离子符号浓度为O.lmoVL；NH3-H2O和填离子符号的浓度之和为0.2mol/L。3室温下，测得溶液②的pH=7,则说明CH3coCT的水解程度填““或"="，下同NH：的水解程度，该溶液中CH3COO-与NH；浓度的大小关系是cCHsCOO'cNH：I【医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO」穿透能力较差的特性，常用BaSO"故内服造影剂，这种检杳手段称为钢餐透视。1请用文字叙述和离子方程式说明钢餐透视时为什么不用BaCO3o2某课外活动小组为探究BaSO」的溶解度，分别将足量BaSO,放入：①5mL水②20niL0.5moi1一】的NafO4溶液③40mL0.2moi1-的Ba(OH)?溶液④40niL0.1mollT的HfO4溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，c(Ba>)的大小顺序正确的是 ,BaSO』的溶解度的大小顺序为填序号。A®>®>®>®B③)①xg>④C①泡>③)②D①)③>①>②3某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和。参考答案一、选择题1B2B3A4D6D7D8B9A10D13D14C15A二、非选择题17【答案】1先增大后减小 2强于3c(Na+)-hc(H*)=c(Aj+c(OH-) 42MnO；+5sol+6H+=2Mir++5SO:+3H.O5ABDEFGH6碱7酸性高锯酸钾溶液能腐蚀橡胶管8不用指示剂，因为高镒酸钾溶液