鲁教版九年级全册第二单元第三节原子的构成《原子中的电子》课件-3

原子中的电子

电子在原子核外是如何运动的？思考11、高速运动；2、无规则运动，无固定的轨道；3、分层运动，离核越近能量越低。一、核外电子的运动特点电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布

如何简单的表示出电子的分层排布呢？思考2二、原子结构示意图(用来表示原子的核电荷数和核外电子层排布的简图)

画出钠原子核和核外电子的分层排布（核内有11个质子）原子核电子层电子数核电荷数你能说出原子结构示意图每一部分代表的意义？思考3电子在原子核外的排布有什么规律呢？观察上面原子结构示意图，你能发现每层电子排布有什么规律吗？（1）第一层最多排2个电子，（2）第二层最多排8个电子,（3)最外层不超过8个电子找规律

(4)先排满内层，再排外层核外电子排布规律

硅Si+1429332硼B

+5178+16硫

S

找出原子结构示意图中的错误，并改正随堂练习1思考4电子的排布与原子在化学反应中的表现有什么关系呢？★

资料卡片：稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个）人们认为最外层有8个电子的结构是一种相对稳定结构，在化学反应中既不易得到电子也不易失去电子，因此稀有气体化学性质很稳定。三、稀有气体、金属、非金属原子结构与性质的关系★金属原子和非金属原子的核外电子排布如何呢？它们在化学反应中又会有如何的的表现呢？1、哪些是金属原子？哪些是非金属原子(稀有气体除外)2、金属原子和非金属原子达到稳定结构了吗？3、金属原子和非金属原子最外层电子数有什么区别？4、金属原子和非金属原子为了达到稳定结构会发生怎样的变化？均未达到金属原子最外层电子数一般少于4非金属原子最外层电子数一般≥4原子种类最外层电子数原子结构原子在化学反应中的表现稀有气体原子金属原子非金属原子

原子的在化学反应中的表现

主要由

决定的三、稀有气体、金属、非金属原子结构与性质的关系

比较8（He为2个）一般﹤4一般≥4（H、B除外）稳定结构不稳定结构不稳定结构不易失电子，不易得电子易失去电子易得到电子最外层电子数+1228四、离子的形成氧离子镁离子（Mg2+）（O2-）阳离子阴离子氧化镁（MgO）228+12镁原子（Mg）氧原子（O）+826+828失去2个电子得到2个电子阳离子：质子数和核外电子数有什么关系？阴离子：质子数和核外电子数有什么关系？阳离子：质子数大于核外电子数

阴离子：质子数小于核外电子数

下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）ABCDABCDBCD随堂练习2思考5

原子得失电子生成离子，原子可以构成分子。五彩缤纷的世界上，形形色色的宏观物质与微观的小粒子之间存在什么关系呢？OHHOHHOHH以下物质由什么粒子构成?水分子水构成这些物质的小粒子有什么共同特点？铜Cu氯化钠NaCl很小、不停运动、微粒间有间隔五、宏观物质与微观分子、原子、离子的关系

构成构成构成物质分子原子离子?原子分子离子共性区别联系都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔在化学变化中不能再分，且种类不变。在化学变化中可以再分且种类改变。带电的原子交流共享

原子、分子、离子的比较分子原子离子拆分构成生成生成将①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）决定原子化学性质的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②⑥③④⑤①②④③⑤③⑤

随堂练习3电子在原子核外的高速运动电子按能量不同分层排布最外层电子数决定了原子在化学变化中的表现电子的得失形成离子离子构成宏观的物质电子小结认识事物的规律人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛