第1章物质及其变化复习课件浙教版科学九年级上册

第1章物质及其变化⁠⁠⁠⁠考点一复分解反应的微观模型典例1

（2022·贵港）如图所示为氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法，错误的是（

）A.

生成的氯化钾由离子构成B.

反应前后氯离子的数目不变C.

反应的实质是OH－与H＋结合生成H2OD.

反应后溶液中存在的粒子只有K＋、Cl－解析：反应后溶液中的粒子除了K＋、Cl－，还有水分子。答案：D⁠1.

如图所示为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列叙述中，错误的是（

C

）A.

向反应结束后的溶液中滴入酚酞试液，溶液不变色B.

反应前后元素的种类没有变化C.

反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－D.

该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2OC2.

我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小乐为了测定天然碱中碳酸钠的质量分数（杂质为氯化钠及少量泥沙），设计了如图甲所示的两个方案∶（1）

方案1中加入过量试剂A的目的是

与样品充分反应，并使CO2从液体中完全逸出⁠。

与样品充分反应，并使CO2从液体中完全逸出

（合理答案均可）

考点二建立复分解反应的过程模型典例2向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中逐滴加入稀盐酸溶液至过量，下列图中，能正确反应稀盐酸加入过程中各种质量变化情况的是（

）

答案：D⁠3.

向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断缓慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，下列为小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定错误的是（

B

）

B4.

室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量的变化而变化的曲线如图所示。（1）

由图可知，稀盐酸与氢氧化钠的反应是

放热⁠（填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。从A到C的过程中，溶液的pH逐渐

增大⁠（填“增大”“减小”或“无变化”）。

放热增大NaCl、NaOH

有红褐色沉淀生成

考点三探究酸、碱、盐之间的反应规律典例3某校科学兴趣小组的同学进行“复分解反应发生的条件”的探究活动时，用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液。探究实验结束后，同学们将所有废液倒入一个洁净的废液缸中，然后对废液缸中的废液进行了探究∶取废液少许，测得其pH等于12。【提出问题】

废液中除了含有OH－外，还含有哪些离子呢？

【实验验证】

选择其中一种可能正确的猜想，设计实验进行验证，我会选

⁠同学的猜想，实验方案如表所示∶

实验步骤实验现象结

论

⁠5.

（2022·营口）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题∶

（2）

当观察到甲试管中溶液由

红色⁠恰好变为无色时，说明两者恰好完全反应。

红色（3）

乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是

氯化钠溶液与氯化钡溶液混合没有沉淀、气体或水生成⁠。

（4）

实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一只干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层清液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究∶氯化钠溶液与氯化钡溶液混合没有沉淀、气体或水生成【作出猜想】

猜想一∶NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想二∶NaCl、NaOH；猜想三∶

NaCl、BaCl2、NaOH

⁠。

【提出问题】

小烧杯中上层清液的溶质有哪些？【设计实验】

如表所示∶实验步骤实验现象实验结论取少量上层清液于试管中，滴加过量稀盐酸

无明显

现象

猜想一不成立另取少量上层清液于试管中，滴加少量

Na2CO3溶液（或Na2SO4溶液等合理答案均可）

有白色沉淀生成⁠猜想三成立【反思拓展】

小烧杯中的白色沉淀是

CaCO3、BaCO3

⁠（填化学式）。

NaCl、BaCl2、NaOH

无明显现象Na2CO3溶液（或Na2SO4溶液等合理答案均可）

有白色沉淀生成CaCO3、BaCO3

考点四物质的检验与推断典例4有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进行了如下实验∶①

取少量该粉末于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝、白色固体；过滤，得到滤液和滤渣。②

向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。③

将步骤①中的滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。（1）

这包白色粉末中一定有

⁠，一定没有

⁠。

（2）

写出步骤③中产生气体的化学方程式∶

⁠；烧杯底部剩余的白色固体是

⁠。

解析：碳酸氢铵不稳定，常温下会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钙沉淀溶于酸。取少量该粉末于烧杯中，未嗅到任何气味，说明该粉末中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝、白色固体，过滤，将滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色固体应该是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是钡离子和硫酸根离子反应生成的硫酸钡沉淀，所以这包粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、无水硫酸铜、氢氧化钠；向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，因为该粉末中一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以这包粉末中可能含有氯化钠。

⁠

方案步

骤现

象结

论Ⅰ①

取样品，滴加BaCl2溶液；②

对步骤①得到的混合物进行过滤，向滤渣中滴加稀盐酸①

有白色沉淀产生；②

无明显现象废液中含有SⅡ①

取样品，滴加过量

？

⁠；②

向步骤①得到的溶液中滴加BaCl2溶液

①

无明显现象；②

有白色沉淀产生废液中含有SⅢ①

取样品，滴加Ba（NO3）2溶液；②

对步骤①得到的混合物进行过滤，向滤渣中滴加稀硝酸①

有白色沉淀产生；②

无明显现象废液中含有S

稀盐酸方案Ⅰ

不能排除Ag＋的干扰

方案步

骤现

象结

论Ⅰ①

取样品，滴加BaCl2溶液；②

对步骤①得到的混合物进行过滤，向滤渣中滴加稀盐酸①

有白色沉淀产生；②

无明显现象废液中含有SⅡ①

取样品，滴加过量

？

⁠；②

向步骤①得到的溶液中滴加BaCl2溶液

①

无明显现象；②

有白色沉淀产生废液中含有SⅢ①

取样品，滴加Ba（NO3）2溶液；②

对步骤①得到的混合物进行过滤，向滤渣中滴加稀硝酸①

有白色沉淀产生；②

无明显现象废液中含有S⁠1.查阅资料可以知道柠檬酸（C6H8O7）是一种酸性较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H＋，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质中，不能与柠檬酸反应的是（

C

）A.MgB.Fe2O3C.CO2D.Fe2.

将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图甲、乙所示，下列说法中，正确的是（

D

）A.

物质间均未发生化学反应B.

变化中都有新物质产生C.

混合后溶液酸碱性都不变D.

图甲可表示酸碱反应的实质CD

A.

观察K2SO4溶液没有颜色B.

向CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失C.

向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失D.

向CuSO4溶液中加水稀释后，溶液蓝色变浅4.

实验课上，老师演示了如图所示的实验。向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为亮→暗→熄→亮。下列说法中，正确的是（

A

）A.

实验中可观察到有白色沉淀生成B.

当观察到灯泡熄灭时，烧杯的液体中不存在粒子C.

灯泡亮度之所以发生变化只因为溶液中的H＋、OH－的浓度改变D.

将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮的情况DA5.

某科学兴趣小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究∶（1）

实验1∶证明酸和碱发生了反应。在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是

溶液由红色恰好变为紫色⁠。

溶液由红色恰好变为紫色①

向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度的变化如图乙所示。请判断A点时溶液的酸碱性为

酸⁠性。

②

若改为将等量稀盐酸滴加到氢氧化钠固体中，则反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值。请作出合理解释∶

因为氢氧化钠固体溶于水会放热⁠。

酸因为氢氧化钠固体溶于水会放热（2）

实验2∶测量酸和碱反应过程中温度的变化情况。6.

（2022·金华）同学们学习碱的化学性质时，进行了如图甲所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一只干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】

烧杯D内上层清液中含有哪些溶质（除指示剂外）？【分析讨论】

某小组同学的分析过程笔记如图乙所示。【初步结论】

通过分析确定∶烧杯D内上层清液中肯定不含H＋，肯定含有Na＋、Cl－。（1）

判断一定含有Na＋、Cl－的依据是

Na＋和Cl－在整个过程中没有参与反应⁠。

Na＋和Cl－在整个过程中没有参与反应【实验探究】

小组按下表所示方案进行实验探究∶实验实验内容实验现象实验结论Ⅰ取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置无沉淀产生，溶液呈红色肯定没有Ca2＋Ⅱ取少量上层清液于试管中，加入过量

⁠溶液，静置

有白色沉淀产生，溶液呈红色肯定有OH－、C（2）

根据实验Ⅰ可以初步推断∶上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成为

NaCl、NaOH；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、Na2CO3

⁠（填化学式）。

（3）

实验Ⅱ中应加入过量的

BaCl2[或CaCl2；或Ca（NO3）2；或Ba（NO3）2]

⁠（写一种即可）溶液。

NaCl、NaOH；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、Na2CO3

BaCl2[或CaCl2；或Ca（NO3）2；或Ba（NO3）2]

【实验结论】

烧杯D内上层清液中的溶质（除指示剂外）有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。7.

做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（浓度未知）中。老师发现后，递给小科一瓶溶质质量分数未知的K2CO3溶液，让他来测定混合溶液的酸碱性。小科在混合溶液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示的图像。（