【课件】第二章++第二节++化学平衡+++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节化学平衡第一课时化学平衡状态人教版·高中化学·选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡人教版·高中化学·选择性必修1一、化学平衡状态H2+I22HI

正反应逆反应1、可逆反应在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有:正反应逆反应强调同时（反应不彻底）（1）同一条件下正、逆反应同时进行；注意（2）反应物的转化率不能达到100%；（3）反应物和生成物共存。N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂

SO2

+H2OH2SO3NH3+H2O

NH3·H2O人教版·高中化学·选择性必修12、化学平衡状态：（1）平衡的建立起始时：反应物浓度最大，v(正)最大；产物浓度为零，v(逆)为零。反应中：反应物浓度逐渐减小，v(正)逐渐减小；产物浓度逐渐增大，v(逆)逐渐增大。某时刻：v(正)＝v(逆)、各物质浓度保持不变。vt化学平衡t1V逆V正CO＋H2OCO2＋H2一、化学平衡状态人教版·高中化学·选择性必修12、化学平衡状态：（2）定义：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。（即为可逆反应在该条件下的”限度”）注意前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变一、化学平衡状态人教版·高中化学·选择性必修12、化学平衡状态：（3）特征：a.正逆过程都在同时进行—“逆”b.v(正)≠0，v(逆)≠0—“动”c.v(正)=v(逆)—“等”d.外界条件不变化，体系组分不发生变化—“定”e.外界条件变化，平衡将改变—“变”（浓度、物质的量、质量、质量分数、体积分数）（宏观停止，微观实际仍在进行）（平衡被打破）一、化学平衡状态人教版·高中化学·选择性必修1速率：同一物质，v正＝v逆，不同物质的速率比=系数比浓度：各组分气体浓度不变如何判断可逆反应达到平衡状态？分子数（总分子数、组分气体分子数）物质的量（总物质的量、组分气体的物质的量）质量（总质量、组分气体的质量）压强（总压、分压）、气体密度、气体平均摩尔质量间接mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)(m+n≠p+q)达到平衡状态的标志：一、化学平衡状态直接人教版·高中化学·选择性必修1【例1】一定温度下，下列不是反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④A、B、C的分压强不再变化；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；

⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2。A、②⑧B、②⑤⑧C、①③④⑦D、②⑤⑥⑧A一、化学平衡状态人教版·高中化学·选择性必修1【例2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体的总物质的量BC一、化学平衡状态人教版·高中化学·选择性必修1二、化学平衡常数序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/LH2I2HIH2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127048.3720.011350.0090400.003560.001250.0155948.6230.01200.008400.00.004580.00097330.0148649.544000.015200.0016960.0016960.0118148.495000.012870.0014330.0014330.0100048.706000.037770.0042130.0042130.0293448.50I2(g)＋H2(g)2HI(g)2c(HI)c(H2)·c(I2)人教版·高中化学·选择性必修1通过分析实验数据得出：(2)常数K与反应物的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关。c2(HI)c(H2)·c(I2)(1)温度不变时，为常数，用K表示，K平均值为48.70；■化学平衡常数只与温度有关二、化学平衡常数人教版·高中化学·选择性必修11、定义：一定温度下，对达平衡的可逆反应而言，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。符号：K2、表达式K=cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)3、单位浓度单位为mol·L-1，K单位为(mol·L-1)n，一般情况下不写单位。(1)K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。4、平衡常数的意义：定量地衡量化学反应进行的程度。(2)一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。二、化学平衡常数人教版·高中化学·选择性必修1写出下列反应平衡常数的表达式CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l)K＝c(CO2)K＝c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]二、化学平衡常数人教版·高中化学·选择性必修1二、化学平衡常数5、平衡常数表达式与方程式的关系K2＝K12（2）化学计量数扩大n倍，K变为n次方倍，缩小n倍，K变为1/n次方倍。K2＝1/K1（1）正、逆反应平衡常数互为倒数1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(g)K1

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K2

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)2NO(g)＋O2(g)K2K3＝K1K2(3)方程式相加(或相减)，则K相乘(或相除)。2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)＋O2(g)N2O4(g)K3人教版·高中化学·选择性必修1【小试牛刀】已知反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0其平衡常数为：_______________。已知1100℃，K=0.263。1100℃时，测得c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应_______(填“是”或“否”)处于平衡状态。否K=c(CO2)/c(CO)■利用K可判断反应是否建立平衡状态Qc=c(CO2)/c(CO)浓度商①QC＜K，反应向正方向进行②QC＝K，反应处于平衡状态③QC＞K，反应向逆方向进行二、化学平衡常数人教版·高中化学·选择性必修1二、化学平衡常数【小试牛刀】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t关系如下表：回答下列问题：该反应为

反应（选填“吸热”、“放热”）。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6吸热■利用K可判断反应的热效应①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应人教版·高中化学·选择性必修1二、化学平衡常数【再来一刀】在749K反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达平衡时，K=2.60，计算当CO、H2O(g)的起始浓度都为2.0mol/L时，达平衡后CO的转化率。解：设CO的转化率为α，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2.02.0002.0α2.0α2.0α2.0α2.0(1-α)2.0(1-α)2.0α2.0α起始浓度转化浓度平衡浓度=[(2.0α)(2.0α)]/[2.0(1-α)×2.0(1-α)]=α2/(1-α)2=2.6α=62%K=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)人教版·高中化学·选择性必修1二、化学平衡常数■以“三段式”进行化学平衡常数的计算起始浓度(mol/L)：ab00转化浓度(mol/L)：mxnxpxqx平衡浓度(mol/L)：a－mxb－nxpxqxmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)人教版·高中化学·选择性必修1二、化学平衡常数1、450K时一容器中通入N2和H2，一定条件下反应达平衡后，测得c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L，求K、N2和H2的起始浓度。3940426515K=c(NH3)2/c(N2)c(H2)3=42/（3×93）=7.3×10-3解:N2+3H22NH3起始浓度转化浓度平衡浓度人教版·高中化学·选择性必修1二、化学平衡常数2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下反应达到平衡，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为

℃。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6BC830人教版·高中化学·选择性必修1二、化学平衡常数3、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转化率为50％时，该反应

（“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则反应向

（“正”或“逆”）方向进行。（2）达平衡状态时，SO2的转化率为

。否正80%第二节化学平衡第二课时影响化学平衡的因素授课人：长沙县实验中学王姣人教版·高中化学·选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡人教版·高中化学·选择性必修1①逆：可逆反应②动：动态平衡③等：V正＝V逆≠0(本质特征)④定：各组分的浓度保持恒定⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变化学平衡状态有哪些特征？(判定标志)人教版·高中化学·选择性必修11.定义：一定条件下的可逆反应达到平衡后，若改变外界条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。由原平衡状态→新的平衡状态的过程叫作化学平衡的移动。2.理解：一、化学平衡的移动一定条件下的化学平衡(v正

=v逆)原化学平衡被破坏(v正≠v逆)条件改变（浓度、温度、压强等）一定时间后建立新条件下的新化学平衡(v正

=v逆)′′人教版·高中化学·选择性必修1二、勒夏特列原理(平衡移动的原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、适用范围：任何动态平衡体系。2、适用条件：能影响化学平衡的外界条件的变化。3、结果：“减弱”外界条件的改变，而不能消除外界条件的改变。人教版·高中化学·选择性必修1三、影响化学平衡的因素1.浓度的影响FeCl3

和KSCN的混合溶液中存在如下平衡：编号所加试剂现象原因结论1饱和FeCl3溶液2

NaOH溶液或铁粉红色变深红色变浅Fe(SCN)3增多了Fe(SCN)3减小了增大C反,平

衡正向移动减小C反,平

衡逆向移动FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)(无色)(黄色)(无色)人教版·高中化学·选择性必修1用速率－时间图分别表示下列四种情况下正、逆反应速率的变化情况？1.浓度的影响三、影响化学平衡的因素vtt1t20V正V逆vt1t20V正V逆tvt1t20V正V逆t增大反应物浓度vtt1t20V正V逆减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度V`正V`逆t3V`逆V`正t3V`逆V`正t3V`正V`逆t3人教版·高中化学·选择性必修11.浓度的影响三、影响化学平衡的因素规律：增大反应物浓度，平衡

向移动，减小反应物浓度，平衡

向移动；增大生成物浓度，平衡

向移动，减小生成物浓度，平衡

向移动。逆逆正正【特别提醒】①平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度看作常数，增加或减小固/纯液体的量并不影响V正、V逆大小，所以平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的速率一定大于原平衡；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡。③反应物有两种或两种以上，增加一种物质的浓度，该物质的平衡转化率降低，而其它物质的转化率提高。④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。人教版·高中化学·选择性必修1可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？平衡右移增大平衡左移减小平衡不移动不变增大减小不变CO的浓度CO﹪平衡移动情况①增大水蒸气浓度②增加H2浓度③加入更多的碳1.浓度的影响三、影响化学平衡的因素人教版·高中化学·选择性必修12.压强的影响三、影响化学平衡的因素N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着气体分子数减小的方向移动。加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→v正>v逆→平衡向正反应方向移动。压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4人教版·高中化学·选择性必修12.压强的影响三、影响化学平衡的因素用速率－时间图分别表示下列几种情况下正、逆反应速率的变化情况？

（1）m+n>p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大压强vtt1t20V正V逆V`正V`逆t3vt1t20V正V逆t减小压强V`逆V`正t3人教版·高中化学·选择性必修12.压强的影响三、影响化学平衡的因素用速率－时间图分别表示下列几种情况下正、逆反应速率的变化情况？

（2）m+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大压强vtt1t20V正V逆V`逆V`正t3vt1t20V正V逆t减小压强V`正V`逆t3人教版·高中化学·选择性必修12.压强的影响三、影响化学平衡的因素用速率－时间图分别表示下列几种情况下正、逆反应速率的变化情况？

（3）m+n=p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大压强vtt1t20V正V逆V`正=V`逆vt1t20V正V逆t减小压强V`正=V`逆人教版·高中化学·选择性必修12.压强的影响三、影响化学平衡的因素mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)规律：增大压强，使平衡向着

的方向移动;减小压强，使平衡向着

的方向移动。注意：反应前后气体分子数相等的可逆反应（m+n=p+q），改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；气体体积缩小(即气体分子数减少)气体体积增大(即气体分子数增多)人教版·高中化学·选择性必修12NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于

，后又逐渐变浅是由于

；②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于

，后又逐渐变深是由于

。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动三、影响化学平衡的因素2.压强的影响人教版·高中化学·选择性必修1三、影响化学平衡的因素1、恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）A、a＞b＋cB、a＜b＋cC、a＝b＋cD、a＝b＝c2、一定温度和压强下，合成氨反应：3H2+N22NH3达平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）

A、恒温恒容充入N2B、恒温恒压充入N2

C、恒温恒容充入HeD、恒温恒压充入HeA2.压强的影响C人教版·高中化学·选择性必修1三、影响化学平衡的因素3.温度的影响2NO2N2O4

∆H=－57KJ/mol（红棕色）（无色）混合气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。现象：A：混合气体受热颜色变深，说明①

；②

。B：混合气体遇冷颜色变浅，说明①

；②

。NO2浓度增大

平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动用速率－时间图分别表示正、逆反应速率的变化情况？

（1）升温。（2）降温。规律：升高温度，化学平衡向着

方向移动;降低温度，化学平衡向着

方向移动。吸热放热人教版·高中化学·选择性必修1三、影响化学平衡的因素3.温度的影响人教版·高中化学·选择性必修1三、影响化学平衡的因素3.温度的影响人教版·高中化学·选择性必修1三、影响化学平衡的因素4.催化剂的影响同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。加入正催化剂vtt1t20V正V逆V`正==V`逆vt1t20V正V逆t加入负催化剂V`正=V`逆人教版·高中化学·选择性必修1改变反应条件平衡移动方向增大C反/减小C生增大C生/减小C反增大压强减小压强升高温度降低温度加催化剂正向移动逆向移动向气体分子数减小的方向移动向气体分子数增大的方向移动向吸热方向移动向放热方向移动平衡不移动改变反应条件时平衡移动的方向三、影响化学平衡的因素第二节化学平衡第三课时化学平衡图像分析授课人：长沙县实验中学王姣人教版·高中化学·选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡人教版·高中化学·选择性必修1v正v逆vtt1t2v正v正v逆v逆t3v正v逆t4v正v逆t5v正v逆t6v正v逆t7v逆v正t8v逆v正v正＝v逆t9v正＝v逆t10对于反应A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)

△H﹥0（恒温）恒容加A、

加C、移出B、移出D、加压（压缩）、减压（膨胀）、升温、降温、加正催化剂、加负催化剂人教版·高中化学·选择性必修1一、解题思维分析已达平衡的可逆反应的特点一看面（即横坐标和纵坐标的意义）；二看线（即线的走向的变化趋势）；三看点（即起点、拐点、交点、终点）；四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。根据图像中所表现出的关系与所学的规律相对比，做出符合题目要求的判断。（1）反应物和生成物的物质状态；（2）反应前后气体总的物质的量是增大还是减小；（3）反应是吸热反应还是放热反应。看图像想规律做判断人教版·高中化学·选择性必修1二、化学平衡的典例图像1、v－t图v逆t1t2tvv正对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)△H＜0，有如图所示变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。由于v正、v逆均有不同程度增大，引起平衡移动的因素可能是

，此题中引起平衡移动的因素是

。升高温度或增大压强升高温度人教版·高中化学·选择性必修1二、化学平衡的典例图像1、v－t图对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡

向移动，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<若以上反应m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关v–t图。t1t2tvv逆v正人教版·高中化学·选择性必修1二、化学平衡的典例图像1、v－t图v’正=v’逆对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，请分析t1时改变的因素可能是什么？并说明理由。t1

tvv’正=v’逆v正=v逆由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是

、

，平衡没有移动。

b.加入(正)催化剂

a.当m+n=p+q时，增大压强人教版·高中化学·选择性必修1二、化学平衡的典例图像1、v－t图密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3△H＜0，下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是？（2）t1、t3、t4时，体系中分别是什么条件变化了？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t60～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高温度t3:使用催化剂t4:减小体系压强√人教版·高中化学·选择性必修1二、化学平衡的典例图像2、百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像△H0＞m+np+q<“先拐先平数值大”研究下列图像，分析可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系。tT1T2tP1P2α(A)α(B)因为T1所对应的线先拐，所以T1>T2。从T2到T1，温度升高，A的转化率增大。即升温，平衡正移，故正向为吸热反应。因为P2对应的线先拐，所以P2>P1。从P2到P1，压强减小，B的转化率增大。即减压，平衡正移，正向为气体增多的方向。二、化学平衡的典例图像【小试牛刀】研究下列图像，分析可逆反应

的焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT2T1T1___T2、△H___0D%tP1P2P1___P2、m+n___p+q<<＞<tB%T2P2T1P2T1P1T1___T2、△H___0＞＞P1___P2、m+n___p+q<<}}二、化学平衡的典例图像3、百分含量(或转化率)—压强—温度图像“定一议二”【例3】研究下列图像，分析对应可逆反应的焓变特点、m+n和p+q的大小关系。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)α(A)T106Pa104Pa105Pa方法：固定一个量，分别讨论另两个量之间的关系固定压强，讨论T与A的转化率的关系α(A)T106Pa压强一定时，温度升高，A的转化率增大。即升温，平衡正移，故正反应为吸热反应。固定温度，讨论P与A的转化率的关系温度一定时，压强增大，A的转化率增大。即增压，平衡正移，正向为气体减少的反应。△H___0、m+n___p+q＞＞等温线二、化学平衡的典例图像【小试牛刀】研究下列图像，分析可逆反应mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)的焓变特点、m+n和p+q的大小关系。P0200℃300℃100℃m+n___p+q、△H___0＞＞α(B)等压线二、化学平衡的典例图像4、n/c－t图像【例4】某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是_______________，反应开始至2min，z的平均速率是__________________。123450.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间/min物质的量mol0.05mol/(L·min)3x+y2z【小试牛刀】反应2A(g)B(g)ΔH＜0，从开始到达平衡后，若改变某个外界条件，使平衡移动后重新到达新平衡，该过程反应物和生成物的浓度随时间变化的情况可用下列3幅图表示。请分别填出每图相应的:平衡移动因素：平衡移动方向：减小生成物B的浓度正向移动增大压强正向移动升高温度逆向移动二、化学平衡的典例图像二、化学平衡的典例图像5、特殊图像（1）对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0，M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正＞v逆；M点为平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况。二、化学平衡的典例图像5、特殊图像（2）如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的是点3，表示v正＜v逆的是点1，而点2、4表示v正＝v逆。二、化学平衡的典例图像【小试牛刀】研究下列图像，分析可逆反应mA(g)＋nB(g)C(g)＋qD(g)的焓变特点、m＋n和p＋q的大小关系。Tvv逆v正T1T2△H0＞Pvv正v逆★m+np+q＞C%T1★T△H0＜PA%P1★m+np+q＜三、平衡移动与转化率的问题思考：化学平衡是暂时的，一旦外界条件改变，原有的固定的各种数量关系皆会因平衡的移动而发生改变，平衡移动时反应物的转化率如何变化？这要根据具体反应及引起平衡移动等具体原因而定，不可一概而论。

三、平衡移动与转化率的问题一、温度、压强改变引起的平衡移动：若平衡正移，反应物的转化率增大，百分含量减小。若平衡逆移，反应物的转化率减小，百分含量增大。若压强改变，平衡不移动，则反应物的转化率不变，百分含量不变。三、平衡移动与转化率的问题二、反应物浓度增大引起的平衡移动（恒温恒容）：1、反应物只有一种（起始只有反应物）：mA(g)pC(g)+qD(g)（1）若前后气体分子数不变，即m=p+q，增加反应物浓度，相当于加压，平衡不移动，反应物转化率不变。（2）若前后气体分子数减少，即m﹥p+q，增大反应物浓度，相当于加压，平衡向气体分子数减小的正向移动，反应物转化率变大。（3）若前后气体分子数增多，即m﹤p+q，增大反应物浓度，相当于加压，平衡向气体分子数减小的逆向移动，反应物转化率变小。三、平衡移动与转化率的问题1.恒温时，向体积不变的密闭容器中充入amolNO2发生反应2NO2(g)

N2O4(g)，达平衡后再向容器中充入amolNO2，达新平衡后，与原来的平衡比较错误的是（

）A、相对平均分子质量增大B、NO2的转化率提高C、体系的颜色变深D、NO2的质量分数增大2.将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入2molNH3，加热到相同温度，达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是（）Ａ、ｘ＞ｙＢ、ｘ＜ｙＣ、ｘ=ｙＤ、ｘ≥ｙDB三、平衡移动与转化率的问题二、反应物浓度增大引起的平衡移动（恒温恒容）：1、反应物（不考虑固体）不只一种：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）只增加反应物A，A的转化率降低，而B的转化率增大。（2）