电离平衡教学设计

《电离平衡》教学设计课程标准：本节内容选自化学2019年人教版选择性必修一第三章第一节《电离平衡》，课程标准对这节内容的要求是：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。通过对电离平衡的存在及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。通过实验现象的观察，分析现象，整合数据，得出结论，引导学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。通过让学生画微观图示、解释宏观现象。综合发展学生的“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养，培养系统思维能力。二、教学目标：(1)从电离角度微观探析电解质的强弱，理解强、弱电解质的本质区别，进而对电解质进行分类，进一步掌握物质分类的方法；(2)了解强弱电解质电离符号表征，掌握强弱电解质电离方程式书写；(3)从变化观念和平衡思想认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点；(4)对化学平衡进行知识迁移，根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。三、教学难重点(1)重点:弱电解质的电离平衡建立和影响电离平衡的因素；(2)难点:弱电解质的电离平衡。四、学情分析学生在高一阶段已经掌握电解质的概念，了解电解质的电离以及电解质导电原理，但是高一阶段学生接触的主要是强电解质的电离，对于弱电解质电离比较陌生。学生通过选择性必修一第二章学习了化学平衡，了解了化学平衡的建立，平衡的移动，化学平衡常数以及影响化学平衡的因素，而本节内容的电离平衡实际也是一种化学平衡，通过引导让学生进行知识迁移，学生比较容易理解电离平衡。教学策略与方法“POE”即预测观察解释、实验观察解释结论、小组讨论、多媒体辅助教学六、教学过程教师活动学生活动【引入】1.上次我运动完，有朋友送了我一瓶饮料，叫“外星人电解质水”，大家喝过吗？作为一名化学老师，它立刻引起了我的职业好奇心，为什么叫电解质水？2.这个是饮料的配料：水、赤藓糖醇、维生素E、维生素B6、食用盐、氯化钾、葡糖糖酸锌、柠檬酸、柠檬酸钠、三氯蔗糖、食用香精，大家思考哪些是电解质。要回答这个问题，我们先来回顾什么是电解质我们对物质可以进行分类大家判断饮料中哪些成分属于电解质？大家通过预习，知道电解质可以再进一步分类，我们通过一个实验来理解。1.因为溶液里面有电解质。2.电解质的概念3.复习回顾物质的分类4.判断饮料中成分属于电解质：水、食用盐、氯化钾、葡糖糖酸锌、柠檬酸、柠檬酸钠【强弱电解质】1.实验探究3-1分别测等体积、等浓度0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液的pH。拓展资料：pH=-lgC(H+)思考：1.为什么相同浓度的盐酸和醋酸氢离子浓度不一样？（提示：可参考书上56页图3-2，解释水合氢离子的形成，从数据可知仅1.6%（电离度的引入和解释）醋酸发生电离，电离是非常微弱的）2.如何理解醋酸的部分电离?3.如何书写盐酸，醋酸的电离方程式？4.盐酸、醋酸溶液中存在的微粒有哪些？2.总结：电解质的分类3.①学以致用：相同浓度的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液导电能力谁强？导电能力与什么有关：离子浓度和离子所带电荷，注意：强弱电解质与导电性、溶解性无关。②判断饮料中哪些是强电解质，哪些是弱电解质？请学生上台操作实验，实验现象投屏到多媒体。测得盐酸的PH为1，醋酸的PH为2.8。由PH计算得出：盐酸的氢离子浓度为0.1，醋酸的氢离子浓度约为0.0016。回答：盐酸完全电离，醋酸不完全电离（部分电离）醋酸电离是不彻底、可逆过程HCl＝H＋＋Cl－CH3COOHH＋＋CH3COO－盐酸中存在：H+、Cl-醋酸溶液中存在：H+、CH3COO-和CH3COOH3.学以致用：①硫酸铜>盐酸>醋酸盐酸醋酸一元酸，阴阳离子所带电荷相同，比较离子浓度，盐酸完全电离，醋酸部分电离，离子浓度前者大，故导电能力强。盐酸、硫酸铜为强电解质，完全电离，离子浓度相等，但硫酸铜离子所带电荷大，故导电能力强；②食用盐、氯化钾、葡糖糖酸锌、柠檬酸钠【电解质的电离方程式的书写】①强电解质：“”、弱电解质：“”②多元弱酸分步电离，分步书写③多元弱碱分步电离，一步书写④强酸酸式盐的电离，熔融状态分步电离、水溶液一步电离⑤弱酸酸式盐的电离，分步电离注意：举例练习书写练习书写【电离平衡状态】电离平衡状态建立:请学生回顾第二章图2-5（书上30页），尝试运用化学平衡理论来学习电离平衡。以醋酸为例，分析弱电解质在水中达到电离平衡的过程中，溶液中溶质的分子，离子浓度变化情况，并绘制出溶液中溶质分子、离子浓度随时间变化的曲线图，理解弱电解质的电离平衡建构过程。CH3COOHCH3COO-+H+图示电离平衡状态建立:浓度-时间图像（t1时刻之后，各组分离子浓度不再变化，达到化学平衡状态）速率-时间图像：醋酸溶于水后，一开始醋酸分子浓度最大，只有电离出离子过程，生成离子速率最大，离子结合成分子速率为零，随着电离，醋酸分子减少，离子浓度增大，生成离子速率减小，离子结合成分子速率增大，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。2.电离平衡状态也是化学平衡的一种，那么电离平衡状态有什么特征呢？（用六个字总结：逆、等、动、定、同、变）如何理解？3.通过分析特征，我们可以感觉到电离平衡和我们前面学的化学平衡非常类似，那么当条件改变，电离平衡也可以发生移动，我们可以用“勒夏特列原理”解释。回顾：影响化学平衡移动的因素有哪些？在水溶液中影响电离平衡的因素有哪些？小组讨论：同桌讨论，绘制c-t，v-t图像，同学展示电离平衡状态特征：逆：弱电解质的电离是可逆过程；等：v正=v逆≠0；动：动态平衡（电离并没有停止，是相对静止状态）；同：殊途同归，只加醋酸、只加醋酸根和氢离子或都加，均可以建立电离平衡定：溶质分子，离子的浓度保持不变；变：条件改变，平衡可能会破坏，平衡发生移动3.影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度，压强在水溶液中影响电离平衡的因素有：温度、浓度小组讨论，完成表格，得出结论：（1）同离子效应：增大电离出的离子浓度——抑制电离（2）离子反应：减小电离出的离子浓度——促进电离（3）越热越电离（4）越稀越电离【化学与生活】当人体大量出汗后，容易导致体内的电解质流失，我们如何利用家中现有的食材为人体补充电解质？介绍：可以向柠檬水里面加盐，糖。柠檬水里面有柠檬酸、钾元素，盐可以补充钠元素，碘元素，糖可以给我们补充能量。学生交流自己的想法课后练习：1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.c(NH3·H2O)/c(OH-)B.c(OH-)C.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)2.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁.开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________，pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率___________，最终收集到的氢气的物质的量________________。七.板书设计：第三章第一节电离平衡强弱电解质：